蘇教版化學必修2化學反應速率1-免費閱讀
【正文】 3 ．恒壓時：充入 “ 惰氣 ” ―― →引起體積增大 ―― →引起各反應物濃度減小 ―― →引起反應速率減慢。L－ 1) V/mL A 25 5 10 5 B 25 5 5 10 C 35 5 10 5 D 35 5 5 10 解析： 選 D。 (7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：________________________。 答案： mol/L 影響化學反應速率的因素 影響因素 對化學反應速 率的影響 說明或舉例 主要因素 反應物本身的性質 不同化學反應有不同的反應速率 把鎂粉和鐵粉分別投入等濃度的鹽酸中， Mg與鹽酸的反應較劇烈，產(chǎn)生 H2的速率較快 影響因素 對化學反應 速率 的 影響 說明或舉例 外界條件 濃度 其他條件不變時，增大 (減小 )反應物 (或生成物 )的濃度，反應速率加快 (減慢 ) 固體和純液體的濃度可認為是常數(shù)，因此改變固體或純液體的量不影響反應速率 壓強 溫度一定時，對于有氣體參加的反應，增大 (減小 )壓強，反應速率加快 (減慢 ) ① 改變壓強，實際上是改變氣體的體積，使氣體的濃度改變，從而使反應速率改變； ② 改變壓強，不影響液體或固體的反應速率 影響因素 對化學反應速率 的影響 說明或舉例 外界條件 溫度 升高 (或降低 )反應溫度，反應速率加快 (或減慢 ) 通常每升高 10 ℃ ，反應速率增大到原來的 2～ 4倍 催化劑 同等程度地加快正逆反應速率 如向 H2O2溶液中加入少量 MnO2，產(chǎn)生 O2的速率加快 反應物顆粒的大小 將塊狀固體粉碎等能加快反應速率 大理石粉與鹽酸反應比大理石塊更劇烈 例 2 (2020年杭州高一檢測 )在下列事實中 ， 什么因素影響了化學反應的速率 ？ (1)集氣瓶中有 H2和 Cl2的混合氣體 ， 在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸： __________。同理可知 v ( A ) ＝ 0. 15 m ol / ( L 因此，在表示反應速率時必須指明以哪種物質為標準，否則這個速率的數(shù)值沒有確定的含義。s)、 mol/(LL－ 1L－ 1s) B． mol/(Ls)－ 1或 mol 3 ．單位： __________________________ 。 2． 外因 (在其他條件相同時 )： 反應物 越大 越大 越大 增大 越大 越大 2． (1)對于有固體參與的化學反應，能否用固體物質來表示化學反應速率？ (2)實驗室常用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，為了提高
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