蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)速率1(存儲(chǔ)版)
【正文】 產(chǎn)生氫氣的速率，可以采取哪些措施？ 【 提示 】 (1)對(duì)于有固體參加的反應(yīng)，由于在一定條件下，固體的密度是固定不變的，所以固體物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中濃度不變 (可視為常數(shù) )，因此，不能用固體物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率。s － 1 B． v(B)＝ mols － 1 B． v(O2)＝ mol Δn：指一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量的變化值。 (2)雖然可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少來表示反應(yīng)速率，但化學(xué)反應(yīng)速率均用正值表示。 ( 2 ) 利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，確定 A 、B 在 5 m i n 時(shí)的濃度。L－ 1 (6)同樣大小的石灰石分別在 mol 【 答案 】 (1)光 (2)反應(yīng)物的接觸面積 (3)在溶液中 ， 水作溶劑 ， 增大了接觸面積 (4)催化劑 (5)反應(yīng)物本身的性質(zhì) (6)反應(yīng)物的濃度 (7)反應(yīng)溫度 (8)人體里的生物酶起催化作用 ，可以降低葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)所需要的能量 ， 所以在人體溫度的范圍內(nèi)就可以發(fā)生反應(yīng) 變式訓(xùn)練 2 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2S2O3＋ H2SO4===Na2SO4＋ SO2↑ ＋ S↓＋ H2O， 下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 ( ) 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)溫度/176。 2 ．恒容時(shí)： ( 1) 充入氣體反應(yīng)物 ―― →引起總壓增大 ―― →引起濃度增大 ―― →引起反應(yīng)速率加快。 反應(yīng) C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋ H2(g)在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 ( ) ① 增加炭的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入 N2使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變，充入 N2使容器體積變大 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 例 【 解析 】 炭為固體反應(yīng)物 ， 增加其用量對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒有影響；容器的體積縮小一半相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍 ， 導(dǎo)致氣體的濃度增大 ， 故其化學(xué)反應(yīng)速率增大；若保持體積不變 ， 充入 N2雖然使容器壓強(qiáng)增大 ， 但反應(yīng)混合物中各氣體物質(zhì)的濃度并未改變 ，故反應(yīng)速率不變；若保持壓強(qiáng)不變 ， 充入 N2時(shí) ， 氣體反應(yīng)物的體積必然增大 ， 則氣體混合物中氣體物質(zhì)的濃度必然減小 ， 故化學(xué)反應(yīng)速率變小 。 也就是說 ， 改變氣體的壓強(qiáng)不是改變化學(xué)反應(yīng)速率的直接因素 。 (2)準(zhǔn)確分析題目中反應(yīng)的條件 。 (4)熔化的 KClO3放出氣泡很慢 ， 撒入少量 MnO2很快產(chǎn)生氣體： __________。由此可知在 5 m i n 內(nèi) A 的濃度減少量為 0 . 75 m ol / L ； B 的濃度減少 0. 25 m o l/L ；
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