化學(xué)反應(yīng)速率作業(yè)(存儲(chǔ)版)
【正文】 的是 （ ）A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲 B．平衡后SO2的濃度：乙甲C．SO2轉(zhuǎn)化率：乙甲 D．平衡后O2的體積分?jǐn)?shù)：乙甲將2 mol A和1 mol B通入一體積不變的密閉容器中，已知2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為w mol目前，工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。（2）若在此溫度下，向另一容積為1 L的恒容容器B中按物質(zhì)的量分別為2 mol 、1 mol 、1 mol充入NHNH3，此時(shí),該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)______(填“是”或“否”)，此時(shí)，反應(yīng)向? ；②若298K時(shí)，K=11030，測(cè)得平衡時(shí)N2與O2的濃度均為1mol/L，試求NO的平衡濃度；③保持溫度不變，測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行的某一時(shí)刻，NONO濃度分別為10 mol/L、10 mol/L、1105mol/L，此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？若要達(dá)到平衡，反應(yīng)應(yīng)向若使曲線a變?yōu)榍€b，可采取的措施是 ?。ā 。〢．增大B的濃度 B．縮小反應(yīng)容器的體積(加壓) C．升高溫度 D．加入催化劑一定壓強(qiáng)下，某容積可變的容器中，反應(yīng)2A＋B2C(g) △Ｈ＜0平衡時(shí)體系的氣體平均摩爾質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則下列分析中不正確的是 ?。ā 。〢．A為氣體時(shí)，B可能為氣體或固體 B．A、B不可能全為固體C．B為固體則A一定為氣體 D．A不可能為固體下列圖象中，不能表示反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) △Ｈ＜0平衡體系的是 ( )同時(shí)符合下列兩個(gè)圖象的反應(yīng)是(x%表示某氣態(tài)生成物的體積分?jǐn)?shù)，Q＞0，) ( )A. N2O3(g)NO2(g)＋NO(g) △Ｈ＞0B. CO2(g)＋C(s)2CO(g) △Ｈ＞0 C. 3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g) △Ｈ＜0D. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(l) △Ｈ＜01在容積固定的4L密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(氣)+2Y(氣)2Z(氣)并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v(正)、v(逆)與時(shí)間t的關(guān)系如右圖，則圖中陰影部分面積表示( )A. X的濃度的減少 B. Y的物質(zhì)的量的減少C. Z的濃度的增加 D. X的物質(zhì)的量的減少1反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)＋熱量，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下, 產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n(Z)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖，下列敘述中正確的是A. T1＜T2，P1＜P2 B. T1＜T2，P1＞P2C. T1＞T2，P1＜P2 D. T1＞T2，P1＞P21反應(yīng)：L(s)＋aG(g) bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中：壓強(qiáng)p1＞p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。影響化學(xué)平衡的因素作業(yè)在一恒壓的密閉容器中加入2 mol A 和1 mol B 發(fā)生如下反應(yīng)2A( 氣 )+B( 氣 ) 3C（氣）+D（氣）。試回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是：______________________（2）保持上述溫度和壓強(qiáng)不變，若向容器中只充入2molSO3并加入固體催化劑。（2）醫(yī)藥上把BiOCl叫做次氯酸鉍，分析這種名稱是否合理，為什么：_____ ____ _____。13．丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COCH3+I2 → CH3COCH2I +H+ +I。下圖中（圖中：x表示時(shí)間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量），能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（ ）10．在2L容器中， mol mol B，在一定溫度下，壓強(qiáng)為p，放入催化劑（催化劑體積忽略不計(jì)）發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g) xC(g)+2D(g)，在a min后，容器中c(A)=，此時(shí)溫度與壓強(qiáng)均未改變，則v(B)= _______________mo/l (LL－1s－1 B．（O2）= molL－1min) B． mol/(L11．某溫度時(shí),把1molN2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)棕色,再經(jīng)過(guò)一定時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)平衡,則(1)前4s以lN2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 (2)在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的 倍(3)在平衡時(shí)容器內(nèi)含NO2 mol 12．在25℃時(shí)，（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開(kāi)始至2min末，（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I. A和B的起始濃度均為2mol/L；II. C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。mol－1，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，若HNNH3的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，回下列問(wèn)題：（1）在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中加入少量N2，體系中H2的體積分?jǐn)?shù)_______（填“增大”或“減小”或“不變”），若要使H2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有_________或_________。若a:b=2:1，則a=___________。若維持溫度不變，按下列各項(xiàng)配比改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后C的濃度仍為W mol①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 方向進(jìn)行，為什么？為探究化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素，科學(xué)家設(shè)計(jì)并進(jìn)行了嚴(yán)密的實(shí)驗(yàn)，在298K、333K時(shí)分別測(cè)得下表中的數(shù)據(jù)：溫度（K）初始濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）Kc0(N2O4)c0(NO2)[N2O4][NO2]2980 （填“增大”、“減小”或“不變”）。[H2]=[CO]（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____________________，K值越大，表示___________ _______________________________，對(duì)于此反應(yīng)，溫度升高，K值_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。L1的配比 （ ）A．4 mol A+2 mol B B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol BC．3mol C+1 mol D+1 mol B D．3 mol C+1 mol D在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時(shí)平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是（ ）A．xy y =y 某溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)十2B(g)＝2Q(g)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c(A)：c(B)：c(Q)＝1：1：2，保持溫度不變，以1：1：2的體積比再充人A、B、Q，則下列敘述正確的是 （ ）A．剛充入時(shí)反應(yīng)速率v(正)減小，v(逆)增大B．達(dá)到新的平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中A、B的體積分?jǐn)?shù)增加C．達(dá)到新的平衡時(shí)c(A)：c（B）：c（Q）仍為1：1：2D．達(dá)到新的平衡過(guò)程中，體系壓強(qiáng)先增大，后逐漸減小在密閉容器中，aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，下列說(shuō)法正確的是： （ ）A．平
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