蘇教版化學選修4化學反應速率同步測試(存儲版)
【正文】 →SO 42－ ＋ Cl－ ＋ H＋ (未配平 )。 (1)針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率加快。 min 影響速率大小的外界因素： 例 （ ） A．參加反應的物質的性質是決定化學反應的重要因素 B．反應物分子（或離子）間的每次碰撞是反應的先決條件 C．反應物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應 D．活化分子具有比普通分子更高的能量 例 5. 對于反應 N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)，在下列情況下，氣體的總壓強如何變化？反應速率如何變化？ 升高溫度；縮小體積； 充入更多 的氫氣； 保持體積不變通入 He； 保持壓強不變通入 He， 練習 ： 4NH3+5O2=4NO+6H2O改變下列條件使反應速率加大，其中是由于增 大了 “活化分子 ”的百分數(shù)的是（ ） A．用鉑作催化劑 B．升高溫度 C．縮小體積增大壓強 D．用氧氣代替空氣 練習 6． 設 C+CO2 2CO（正反應吸熱），反應速率為 V1； N2+3H2 2NH3（正反應放熱），反應 速率為 V2，對于上述反應，當溫度升高時， V1和 V2的變化情況為 ( ) A． 同時增大 B． 同時減少 C． V1增大， V2減小 D． V1減小， V2增大 練習 7. 用鹽酸與鋅反應制取氫氣，下列方法能增大反應速率的是（ ） A．增加鹽酸的用量 B．用
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