蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡word教案(存儲(chǔ)版)
【正文】 的 △ S 越大 ,越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 熵判據(jù)：體系趨向于由有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序狀態(tài)，即混亂度增加（ △ S＞ 0）。 不可逆反應(yīng)：在一定條件下，進(jìn)行得很徹底或可逆程度很小的反應(yīng) (2)可逆反應(yīng)的普遍性：大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。 四 .化學(xué)平衡常數(shù) (1)定義 :在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度系數(shù)之冪的積與反應(yīng)物濃度系數(shù)之冪的積比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。 (4)K105 時(shí) ,可認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行基本完全。 移動(dòng)的方向：由 v 正和 v 逆的相對(duì)大小決定。 三、等效平衡 化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)，即可逆反應(yīng)無論從反應(yīng) 物方向開始，還是從生成物方向開始，只要條件不變（定溫定容、定溫定壓），都可以達(dá)到同一平衡狀態(tài)，此為等效平衡。 ③ 在定溫定壓條件下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過反應(yīng)的計(jì)量數(shù)換算成同一半邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡的相同，則兩平衡等效。 (4)催化劑只能使正逆反應(yīng)速率等倍增大，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。 第 三單元《化學(xué)平衡的移動(dòng)》 一、化學(xué)平衡的移動(dòng) （ 1）定義：可逆反應(yīng)中舊的化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。 (3)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，物質(zhì)的濃度必須是平衡濃度（固體、純液體不表達(dá)）。 ③ 若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。例如石墨經(jīng)高溫高壓還是可以變?yōu)榻饎偸摹? 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)的放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，且放出的熱量越多，體系能量降低越多，反應(yīng)越完全 焓變（ △ H）是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一，但不是唯一因素 熵 ：衡量一個(gè)體系 混亂度 的物理量叫做熵，用符號(hào) S 表示。負(fù)催化劑：能夠減慢反應(yīng)速 率的催化劑。 3. 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 （二） 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1. 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 專題二《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》 第一單元《化學(xué)反應(yīng)速率》 一、 化學(xué)反應(yīng)速率 1. 概念及計(jì)算公式 對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率 計(jì)算公式 單位： mol 二 、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 （一） 內(nèi)因： 物質(zhì)本身的 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素，反應(yīng)類型不同有不同的化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)類型相同但反應(yīng)物不同，化學(xué)反應(yīng)速率也不同。 原因：對(duì)氣體來說，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位
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