蘇教版化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡》word教案(文件)
【正文】 確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生和過程發(fā)生的速率。例如石墨經(jīng)高溫高壓還是可以變?yōu)榻饎偸摹? (1)υ正 = υ逆 （本質(zhì)特征） ① 同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。 ③ 若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。 (2) 表達(dá)式： aA(g)+bB(g) cC(g)+ dD(g) 在一定溫度下無論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達(dá)平衡狀 態(tài)后，將各物質(zhì)的物質(zhì)量濃度代入下式，得到的結(jié)果是一個(gè)定值。 (3)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，物質(zhì)的濃度必須是平衡濃度（固體、純液體不表達(dá)）。溫度一定時(shí)， K 值為定值。 第 三單元《化學(xué)平衡的移動(dòng)》 一、化學(xué)平衡的移動(dòng) （ 1）定義：可逆反應(yīng)中舊的化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。 （ 4）影響化學(xué)平衡的條件 (1)增大 反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) (2) A：溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)； B：溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。 (4)催化劑只能使正逆反應(yīng)速率等倍增大，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。 在等效平衡中，若不僅任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，而且相同組分的物質(zhì)的量均相同，這類等效平衡又互稱為同一平衡。 ③ 在定溫定壓條件下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過反應(yīng)的計(jì)量數(shù)換算成同一半邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡的相同，則兩平衡等效。 (2) 等效平衡的規(guī)律： ① 在定溫定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)可變的可 逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過反應(yīng)的計(jì)量數(shù)換算成同一半邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡的相同，則兩平衡等效。 三、等效平衡 化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)，即可逆反應(yīng)無論從反應(yīng) 物方向開始，還是從生成物方向開始，只要條件不變（定溫定容、定溫定壓），都可以達(dá)到同一平衡狀態(tài)，此為等效平衡。 [注意 ] ① 對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)， 改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動(dòng)； ② 對(duì)于只有固體或液體參加的反應(yīng)， 改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動(dòng)； ① 若 V正 ＞ V逆 ， 平衡不移動(dòng)。 移動(dòng)的方向：由 v 正和 v 逆的相對(duì)大小決定。 利用化學(xué)平衡常數(shù)可預(yù)測(cè)一定溫度和各種起始濃度下反應(yīng)進(jìn)行的限度。 (4)K10
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