蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡word教案-文庫吧資料
2024-12-13 03:31本頁面
【正文】 強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。 (2)反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變（外部表現(xiàn)）： ① 各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、 分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。 (1)υ正 = υ逆 （本質(zhì)特征） ① 同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。 不可逆反應(yīng)：在一定條件下，進(jìn)行得很徹底或可逆程度很小的反應(yīng) (2)可逆反應(yīng)的普遍性：大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。例如石墨經(jīng)高溫高壓還是可以變?yōu)榻饎偸摹? 2．在討論過程的方向時(shí)，指的是沒有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。 正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng) 是否能夠自發(fā)進(jìn)行： 必須綜合考慮反應(yīng)的 焓變 和 熵變 焓變和熵變對反應(yīng)方向的共同影響 判斷依據(jù)： △ G= △ H－ T △ S ＜ 0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 1. △ H 0， △ S0 該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行； 2. △ H 0， △ S0 該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行； 3. △ H 0， △ S0 該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行 4. △ H 0， △ S0 該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行 注意： 1．反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。 △ S=S 生成物總熵－ S 反應(yīng)物總熵 反應(yīng)的 △ S 越大 ,越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 熵判據(jù)：體系趨向于由有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序狀態(tài)，即混亂度增加（ △ S＞ 0）。 對于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)的放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，且放出的熱量越多，體系能量降低越多，反應(yīng)越完全 焓變（ △ H）是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一，但不是唯一因素 熵 ：衡量一個(gè)體系 混亂度 的物理量叫做熵，用符號 S 表示。 活化分子百分?jǐn)?shù)： (活化分子數(shù) /反應(yīng)物分子數(shù) )100% 單位體積活化分子數(shù)增多 有效碰撞次數(shù)增多 單位體積分子總數(shù)不變，但活化分子百分?jǐn)?shù)增大 升高溫度或催化劑 單位體積分子總數(shù)增多， 但活化分子百分?jǐn)?shù)不變 增大濃度(或加壓 ) 反應(yīng)速率加快 第二單元《化學(xué)反應(yīng)的方向和限度》 一、自發(fā)反應(yīng)： 在一定條件下，無需外界幫助就能自動進(jìn)行的反應(yīng)。 活化分子：能量較高、有可能發(fā)生有效 碰撞的分子。 原因：在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。負(fù)催化劑：能夠減慢反應(yīng)速 率的催化劑。 結(jié)
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