新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教案三-文庫吧資料
2024-12-10 09:31本頁面
【正文】 體為 體積 , 則可采取的措施是 ,其原因是 。在此情況下 , 反應(yīng)起始時將向 方向進(jìn)行 (填“正”或“逆” )。據(jù)此回答下列問題： (1)保持上述反應(yīng)溫度不變 , 設(shè) a、 b、 c 分別代表起始加入的 N H2 和 NH3 的體積。容器中發(fā)生以下反應(yīng) : N2 + 3N2 2NH3 + Q。 （ 5）整個流程有三處循環(huán)，一是 Fe(OH)3 循環(huán)，二是 K2CO3（ aq）循環(huán)，請在上述流程圖中標(biāo)出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）。 （ 5）尾氣中的 SO2 必須回收，是因為 。原因是 。 （ 2）加熱到 400℃ ~500℃是由于 。 22．在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，通過下列反應(yīng)使 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3： 2SO2+O2 2SO3+熱 。 該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步： ① IO3+SO32→ IO2+SO42（慢） ② IO2+ SO32→ IO+SO42（快） ③ 5I+6H++ IO3→ 3I2+3H2O（快） ④ I2+ SO32+ H2O→ 2I+ SO42+2H2（快） （ 2）根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由 步反應(yīng)決定。在該溫度下，取 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，放出的熱量小于 ，其原因是 ?？茖W(xué)家對 CO2的增多帶來的負(fù)面影響較為擔(dān)憂，于是提出將 CO2 通過管 道輸送到海底的方法，這可減緩空氣中 CO2 濃度的增加。 L1 D． mol L1 B． mol若此時再加入 L1時， H2平衡濃度為 s 11．下列體系加壓后，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是 （ ） A． 2SO2+O2 2SO3 B． CO+H2O（ g） CO2+H2 C． CO2+H2O H2CO3 D． H++OH H2O 12． 反應(yīng) C(固 )+H2O(氣 ) CO2(氣 )+H2(氣 )在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ） A. 增加 C 的量 B. 將容器的體積縮小一半 C. 保持 體積不變 , 充入 N2 D. 壓強(qiáng)不變充入 N2使體積增大 13．一定量的鋅粉和 6mol s C． v（ C） =其原因可能是下列中的（ ） A、 ④ B、 ①④ C、 ②③ D、 ①②③④ 6． N2+3H2 2NH3合成氨反應(yīng)中，在下列情況下，不能使反應(yīng)速率加快的是 ( ) A．加入氮氣 B．減小壓強(qiáng)，擴(kuò)大容器體積 C．加入催化劑 D．適當(dāng)升高溫度 7．對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)： N2+O2=2NO，下列條件中哪些能加快該反應(yīng)速率的（假定改變下列條件時溫度不變） （ ） A．縮小體積使壓力增大 B．體積不變充入 N2 使壓強(qiáng)增大 C．體積不變充入 He 氣使壓強(qiáng)增大 D．減小壓強(qiáng)使體積增大 8． 由于催化作用使反應(yīng)速率加快的是 （ ） A．利用 KClO3 固體加熱分解制氧氣時，加入少量 MnO2固體 B．加熱 H2O2 水溶液制氧氣時 ，加入少量 MnO2固體 C．實驗室制用濃鹽酸制氯氣，需加入 MnO2 固體加熱 D．鋅與鹽酸反應(yīng)時，加入少量稀硫酸 9．甲、乙兩個容器內(nèi)都進(jìn)行 A→ B 的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了 4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少 2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率 （ ） A．快 B．慢 C．相等 D．無法判斷 10．在 2A+B 3C+4D 反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ ） A． v（ A） = 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1