新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教案三-免費(fèi)閱讀
【正文】 【 分析解答 】 (1)① 3, 逆 ② 1 c 4? ? (2)降低溫度 , 反應(yīng)向放熱 (正 )反應(yīng)方向進(jìn)行 , 氣體體積縮小。為使 H2 達(dá)到 b體積 , 原來應(yīng)有 3 體積 H2。平衡時(shí) HBr 的濃度按投料比例變化，而它的百分含量不發(fā)生變化。如在 t℃的 V L 恒溫恒容甲、乙兩容器中，甲中投入 2 mol SO2 和 1 mol O2，乙中投入 2mol SO3，平衡時(shí)兩容器中SO3 的體積分?jǐn)?shù)相等。避免對(duì)環(huán)境的污染。 （ 4）從吸收過程中發(fā)生的反應(yīng)對(duì)吸收速率的影響去分析。由于生成的 H+增多，海水的酸性將變強(qiáng)， pH 下降，這有可能破壞原本處于平衡狀態(tài)的海洋生態(tài)系統(tǒng)，帶來不堪設(shè)想的后果。如果反應(yīng)達(dá)平衡后混合氣體中各物質(zhì)的百分含 量仍與上述平衡時(shí)完全相同 , 那么： ①若 a = c = 2, 則 b = 。 （ 4）常用濃 H2SO4 來吸收 SO3，而不是用水，是因?yàn)? 。 21．亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是： Na2SO3+KIO3+H2SO4→ Na2SO4+K2SO4+I2+H2O， （ 1）其中氧化劑是 ，若反應(yīng)中有 5mol 電子轉(zhuǎn)移，則生成碘是 mol。 L1的 H2O（ g），重新達(dá)到平衡時(shí)， H2 平衡 濃度為（ ） A． mol s B． v（ B） = s C． v（ C） = L1 B． mol 該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步： ① IO3+SO32→ IO2+SO42（慢） ② IO2+ SO32→ IO+SO42（快） ③ 5I+6H++ IO3→ 3I2+3H2O（快） ④ I2+ SO32+ H2O→ 2I+ SO42+2H2（快） （ 2）根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由 步反應(yīng)決定。 （ 5）尾氣中的 SO2 必須回收，是因?yàn)? 。在此情況下 , 反應(yīng)起始時(shí)將向 方向進(jìn)行 (填“正”或“逆” )。 （ 2）消除 CO2負(fù)面影響最好的方法是減少對(duì)煤、石油產(chǎn)品的用量，開發(fā)無污染的新能源，并大量種植綠色植物。 （ 5）從環(huán)境保護(hù)方面考慮。 23．【 知識(shí)點(diǎn)撥 】 本題考查了以天然氣為原料，制備 NH3的工業(yè)生產(chǎn)過程中的某些生產(chǎn)原理、物質(zhì)的用途、物質(zhì) 的循環(huán)使用、理論的應(yīng)用及有關(guān)計(jì)算問題。 若某平衡反應(yīng)為： mA(g)＋ nB(g) pC(g)＋ qD(g) 且 m＋ n=p＋ q，則壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響，這時(shí)建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等；若投料物質(zhì)不一樣時(shí)，可依反應(yīng)方 程式轉(zhuǎn)化后再作比較。（ 1）中 H Br2分別按原始 H Br2投料 2 倍投料，則平衡時(shí)， HBr 為 2a mol。即 b = 3。 26．（ 1） 108 mol/(L (2)原平衡時(shí)混合氣體為 7 體積 , 現(xiàn)要減小為 體積 , 即要使反應(yīng)向正 (放熱 )方向進(jìn)行 , 為此可在壓強(qiáng)一定時(shí)降低反應(yīng)的溫度。因?yàn)樵瓉硪延?1 體積 N2, 此時(shí)共有 2 體積 N2。只要按反應(yīng)物原始比例投料，平衡時(shí)HBr 物質(zhì)的量就會(huì)按同樣比例發(fā)生改變。 1．恒溫恒容條件下的等效平衡 恒溫恒容條件下，建立等效平衡的條件是：反應(yīng)物投料量相當(dāng)。 （ 5） SO2 有毒。 （ 3）壓強(qiáng)從對(duì)平衡移動(dòng)、設(shè)備及動(dòng)力系統(tǒng)的要求兩方面考慮。海洋深處，溫度低，壓強(qiáng)大， CO2的溶解度將大大增加，促使可逆反應(yīng) CO2+H2O H2CO3 H++HCO3向正反應(yīng)方向移動(dòng)。據(jù)此回答下列問題： (1)保持上述反應(yīng)溫度不變 , 設(shè) a、 b、 c 分別代表起始加入的 N H2 和 NH3 的體積。原因是 。在該溫度下，取 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，放出的熱量小于 ，其原因是 。若此時(shí)再加入 其原因可能是下列中的（ ） A、 ④
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