20xx人教版高中化學(xué)選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專項(xiàng)訓(xùn)練-免費(fèi)閱讀
【正文】 c(CO2)＝ ??? ???23c 2 (2)將所得 CH4與 H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)： CH4(g)＋ H2O ＋ 3H2(g)。 ④ 氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變 Δ H____0(填 “” 、 “ ＝ ” 或 “”) ，熵變 Δ S____0(填“” 、 “ ＝ ” 或 “”) 。mol － 1 (3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為 c(M)＝ 4 mol (4)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 _____________________________。 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專項(xiàng)訓(xùn)練 一、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及其移動(dòng) 1． 對于可逆反應(yīng) H2(g)＋ I2 ，在溫度一定下由 H2(g)和 I2(g)開始反應(yīng)，下列說法正確的是 ( ) A． H2(g)的消耗速率與 HI(g)的生成速率之比為 2∶1 B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差 C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的 D．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等 2． 一定條件下，在密閉容器 中，能表示反應(yīng) X(g)＋ 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( ) ①X 、 Y、 Z的物質(zhì)的量之比是 1∶2∶2 ②X 、 Y、 Z的濃度不再發(fā)生變化 ③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④ 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol Z，同時(shí)生成 2n mol Y A． ①② B． ①④ C． ②③ D． ③④ 3． 對于 X＋ 的平衡，若增大壓強(qiáng)， Y的轉(zhuǎn)化率增大，則 X和 Z可能的狀態(tài)是 ( ) A． X為液態(tài)， Z為氣態(tài) B． X為固態(tài)， Z為氣態(tài) C． X為氣態(tài)， Z為氣態(tài) D．無法確定 4． 從植物花汁中提取的一種有機(jī)物，可簡化表示為 HIn，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、堿指示劑： 溶液紅色 ＋ (溶液 )＋ In－ 溶液黃色 在上述溶液中加入下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是
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