20xx人教版高中化學(xué)選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專項(xiàng)訓(xùn)練(完整版)
【正文】 7． 一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是 ( ) A． CO2(g)＋ 2NH3 2)2(s)＋ H2O(g) Δ H0 B． CO2(g)＋ H2 ＋ H2O(g) Δ H0 C． CH3CH2 2===CH2(g)＋ H2O(g) Δ H0 D． 2C6H5CH2CH3(g)＋ O2 6H5CH===CH2(g)＋ 2H2O(g) Δ H0 三、化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率 8． 700 ℃ 時，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發(fā)生反應(yīng)： CO(g)＋H2 2(g)＋ H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表 (表中 t2＞ t1)： 反應(yīng)時間 /min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 t1 t2 下列說法正確的是 ( ) A．反應(yīng)在 t1 min內(nèi)的平均速率為 v(H2)＝ 1 mol c(H2O) 10．已知可逆反應(yīng)： M(g)＋ ＋ Q(g) Δ H＞ 0，請回答下列問題： (1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為 c(M)＝ 1 molL － 1， a＝ ____________。 (1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中 (假設(shè)容器體 積不變，固體試樣體積忽略不計(jì) )，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡： NH2COONH4 3(g)＋CO2(g) 實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表： 溫度 /℃ 平衡總壓強(qiáng)/kPa 平衡氣體總 濃度 /mol ⑤ 計(jì)算 ℃ 時， 0～ 6 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率： __________。 ① 在下列坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖 (進(jìn)行必要標(biāo)注 )。min － 1 ⑥25 ℃ 時反應(yīng)物的起始濃度較小，但 0～ 6 min的平均反應(yīng)速率 (曲線的斜率 )仍比 ℃時的大 13． (1)vⅢ vⅡ vⅠ Ⅱ (2)① ②91% (3)CO2(g)＋ 3H2 ＋ 2O2(g)＋ 3H2(g) Δ H＝＋ 1 008 kJ (3)已知： CH4(g)＋ 2
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