20xx人教版高中化學選修4第二章化學反應速率和化學平衡專項訓練(專業(yè)版)
【正文】 ② 將等物質的量的 CH4和 H2O(g)充入 1 L恒容密閉反應器，某溫度下反應達平衡，平 衡常數 K＝ 27，此時測得 CO的物質的量為 mol，求 CH4的平衡轉化率 (計算結果 保留兩位有效數字 )。L － 1 10－ 3 10－ 3 10－ 3 10－ 3 10－ 3 ① 可以判斷該分解反應已經達到平衡的是 ________。L － 1， c(N)＝ molmin － 1 B． 保持其他條件不變 ， 起始時向容器中充入 mol CO和 mol H2O， 達到平衡時 n(CO2)＝ mol C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時 CO轉化率不變， H2O的體積分數不變 D．溫度升高至 800 ℃ ，上述反應平衡常數為 ，則正反應為吸熱反應 9． 在一固定體積的密閉容器中，充入 2 mol CO2和 1 mol H2發(fā)生如下化學反應： CO2(g)＋H2 g)＋ H2O(g)，其化學平衡常數與溫度 (T)的關系如下表： T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 回答下列問題： (1)該反應的化學平衡常數表達式為 K＝ _____________________________________。L － 1，達到平衡后， M的轉化率為 ________。 13．利用光能和光催化劑，可將 CO2和 H2O(g)轉化為 CH4和 O2。min － 1 ⑥25 ℃ 時反應物的起始濃度較小，但 0～ 6 min的平均反應速率 (曲線的斜率 )仍比 ℃時的大 13． (1)vⅢ vⅡ vⅠ Ⅱ (2)① ②91% (3)CO2(g)＋ 3H2 ＋ 2O2(g)＋ 3H2(g) Δ H＝＋ 1 008 kJ ⑤ 計算 ℃ 時， 0～ 6 min氨基甲酸銨水解反應的平均速率： __________。L － 1， a＝ ____________。由圖可得出的正確結論是 ( ) A．反應在 c點達到平衡狀態(tài) B．反應物濃度： a點小于 b點 C．反應物的總能量低于生成物的總能量 D． Δ t1＝ Δ t2時， SO2的轉化率： a～ b段
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