20xx人教版高中化學(xué)選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練(專(zhuān)業(yè)版)
【正文】 ② 將等物質(zhì)的量的 CH4和 H2O(g)充入 1 L恒容密閉反應(yīng)器，某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，平 衡常數(shù) K＝ 27，此時(shí)測(cè)得 CO的物質(zhì)的量為 mol，求 CH4的平衡轉(zhuǎn)化率 (計(jì)算結(jié)果 保留兩位有效數(shù)字 )。L － 1 10－ 3 10－ 3 10－ 3 10－ 3 10－ 3 ① 可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 ________。L － 1， c(N)＝ molmin － 1 B． 保持其他條件不變 ， 起始時(shí)向容器中充入 mol CO和 mol H2O， 達(dá)到平衡時(shí) n(CO2)＝ mol C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí) CO轉(zhuǎn)化率不變， H2O的體積分?jǐn)?shù)不變 D．溫度升高至 800 ℃ ，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為 ，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 9． 在一固定體積的密閉容器中，充入 2 mol CO2和 1 mol H2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)： CO2(g)＋H2 g)＋ H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度 (T)的關(guān)系如下表： T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 回答下列問(wèn)題： (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K＝ _____________________________________。L － 1，達(dá)到平衡后， M的轉(zhuǎn)化率為 ________。 13．利用光能和光催化劑，可將 CO2和 H2O(g)轉(zhuǎn)化為 CH4和 O2。min － 1 ⑥25 ℃ 時(shí)反應(yīng)物的起始濃度較小，但 0～ 6 min的平均反應(yīng)速率 (曲線的斜率 )仍比 ℃時(shí)的大 13． (1)vⅢ vⅡ vⅠ Ⅱ (2)① ②91% (3)CO2(g)＋ 3H2 ＋ 2O2(g)＋ 3H2(g) Δ H＝＋ 1 008 kJ ⑤ 計(jì)算 ℃ 時(shí)， 0～ 6 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率： __________。L － 1， a＝ ____________。由圖可得出的正確結(jié)論是 ( ) A．反應(yīng)在 c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài) B．反應(yīng)物濃度： a點(diǎn)小于 b點(diǎn) C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D． Δ t1＝ Δ t2時(shí)， SO2的轉(zhuǎn)化率： a～ b段
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