【正文】 小于 b～ c段 7． 一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是 ( ) A． CO2(g)＋ 2NH3 2)2(s)＋ H2O(g) Δ H0 B． CO2(g)＋ H2 ＋ H2O(g) Δ H0 C． CH3CH2 2===CH2(g)＋ H2O(g) Δ H0 D． 2C6H5CH2CH3(g)＋ O2 6H5CH===CH2(g)＋ 2H2O(g) Δ H0 三、化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率 8． 700 ℃ 時，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發(fā)生反應(yīng)： CO(g)＋H2 2(g)＋ H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表 (表中 t2＞ t1)： 反應(yīng)時間 /min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 t1 t2 下列說法正確的是 ( ) A．反應(yīng)在 t1 min內(nèi)的平均速率為 v(H2)＝ 1 mol達到平衡后， M的 轉(zhuǎn)化率為 60%，此時 N的轉(zhuǎn)化率為 ____________。 ③ 取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在 ℃ 下達到分解平衡。mol － 1 寫出由 CO2生成 CO的熱化學(xué)方程式： _______________________________________ ________________________________________________________________________。mol － 1。 四、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用 12．某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨 (NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。 c(H2)＝ c(CO) (3)若絕熱時 (容器內(nèi)外沒有熱量交換 )，平衡發(fā)生移動的結(jié)果是使容器內(nèi) CO 的濃度增大，則容器內(nèi)氣體溫度 ________(填 “ 升高 ” 、 “ 降低 ” 或 “ 不能確定 ”) 。mol － 1 Δ S( K)＝－ J (1)在 0～ 30小時內(nèi)， CH4的平均生成速率 vⅠ 、 vⅡ 、 vⅢ 從大到小的順序為 ________________；反應(yīng)開始后