20xx人教版高中化學選修4第二章《化學反應速率和化學平衡》專項訓練-文庫吧
2024-11-08 20:19 本頁面
【正文】 (Pb2＋ )增大 B．往平衡體系中加入少量 Sn(NO3)2固體后， c(Pb2＋ )變小 C．升高溫度，平衡體系中 c(Pb2＋ )增大，說明該反應 Δ H0 D． 25 ℃ 時，該反應的平衡常數(shù) K＝ 6． 向絕熱恒容密閉容器中通入 SO2和 NO2，一定條件下使反應 SO2(g) ＋ NO2 3(g)＋ NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示 意圖如右圖所示。由圖可得出的正確結論是 ( ) A．反應在 c點達到平衡狀態(tài) B．反應物濃度： a點小于 b點 C．反應物的總能量低于生成物的總能量 D． Δ t1＝ Δ t2時， SO2的轉化率： a～ b段小于 b～ c段 7． 一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是 ( ) A． CO2(g)＋ 2NH3 2)2(s)＋ H2O(g) Δ H0 B． CO2(g)＋ H2 ＋ H2O(g) Δ H0 C． CH3CH2 2===CH2(g)＋ H2O(g) Δ H0 D． 2C6H5CH2CH3(g)＋ O2 6H5CH===CH2(g)＋ 2H2O(g) Δ H0 三、化學平衡常數(shù)與轉化率 8． 700 ℃ 時，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發(fā)生反應： CO(g)＋H2 2(g)＋ H2(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表 (表中 t2＞ t1)： 反應時間 /min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 t1 t2 下列說法正確的是 ( ) A．反應在 t1 min內的平均速率為 v(H2)＝ 1 molL － 1min － 1 B． 保持其他條件不變 ， 起始時向容器中充入 mol CO和 mol H2O， 達到平衡時 n(CO2)＝ mol C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時 CO轉化率不變， H2O的體積分數(shù)不變 D．溫度升高至 800 ℃ ，上述反應平衡常數(shù)為 ，則正反應為吸熱反應 9． 在一固定體積的密閉容器中，充入 2 mol
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