高考化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-文庫吧
2024-10-20 22:52 本頁面
【正文】 化學(xué)平衡狀態(tài)的定義： 一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速 率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài) 二 化學(xué)平衡 v t 0 V正 v逆 V正 = v逆 此時(shí)的反應(yīng)速率是指瞬時(shí)速率。 7 2. 平衡的條件、前提、本質(zhì)、特點(diǎn) 逆 等 動(dòng) 定 變 ——可逆反應(yīng)（或可逆過程） ——V正 =V逆 （不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率） ——平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等 ——平衡時(shí)，各組分 含量 保持恒定 ——條件改變，平衡移動(dòng) 化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)。 例如： 2SO2+O2 2SO3 在相同的條件下，正向投入 2 mol SO2和 1molO2或逆向投入 2molSO3,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡含量相等。 8 能夠說明 N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ： ① 容器內(nèi) N H NH3三者共存 ②容器內(nèi) N H NH3三者濃度相等 ③ 容器內(nèi) N H NH3的濃度比恰為 1:3:2 ④ t min內(nèi)生成 1molNH3同時(shí)消耗 ⑤ t min內(nèi)，生成 1molN2同時(shí)消耗 3mol H2 ⑥ 某時(shí)間內(nèi)斷裂 3molHH鍵的同時(shí)，斷裂 6molNH鍵 ⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化 ⑧容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 ⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化 ⑩容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化 平衡狀態(tài)的判斷 （⑥ ⑧ ⑩） 9 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 ? 對(duì)于 mA(g)+nB(g)? pC(g)+qD(g) ? K= 。 CCp*CDq CAm*CBn 10 對(duì)于 mA(g)+nB(g)? pC(g)+qD(g) ? K越大，說明平衡體系中生成 ，它的正向反應(yīng)進(jìn)行得越 ，轉(zhuǎn)化率越 ； ?反之，反應(yīng)程度就越不 ，轉(zhuǎn)化率越 。 ?一般情況下 K 時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行的就比較完全。 影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素 K只受 影響，與其它條件無關(guān) 11 4. 平衡移動(dòng)原理 （勒沙特列原理） 如果改變影響平衡的 一個(gè)條件 （濃度、溫度、壓強(qiáng)等）， 平衡就向能夠使這種 改變減弱的方向移動(dòng) 。 具體分述如下： 改變的條件
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