20xx人教版高中化學(xué)選修4第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》單元測(cè)試題2-文庫(kù)吧
2024-11-08 20:19 本頁(yè)面
【正文】 氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)： （ N2O4 2NO2 △ H ＞ 0） （ a）將兩容器置于沸水中加熱 （ b）在活塞上都加 2 kg的砝碼 在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是 A．（ a）甲＞乙，（ b）甲＞乙 B．（ a）甲＞乙 ，（ b）甲＝乙 C．（ a）甲＜乙，（ b）甲＞乙 D．（ a）甲＞乙，（ b）甲＜乙 二、選擇題（本題包括 10小題，每小題 5分，共 50分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題 為 0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2分，選兩個(gè)且都正確的得 5分，但只要選錯(cuò)一個(gè) ，該小題就為 0分） ，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是 A．增大反應(yīng)物的量 B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng) D．使用催化劑 12．右圖曲線(xiàn) a表示放熱反應(yīng) X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)進(jìn)行過(guò)程中 X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按 b曲線(xiàn)進(jìn)行，可采取的措施是 A．升 高溫度 B．加大 X的投入量 C．加催化劑 D．增大體積 o a b X的轉(zhuǎn)化率 時(shí)間 甲 乙 13． 下列能用勒沙特列原理解釋的是 A． Fe(SCN)3 溶液中加入固體 KSCN 后 顏色變深 B． 棕紅色 NO2 加壓 后顏色先變深后變淺 C． SO2 催化氧化成 SO3的反應(yīng)，往 往需要使用催化劑 D． H I HI 平衡混和氣加 壓后顏色變深 ： X2(g)+Y2(g) 2Z(g)， 已 知 X Y Z 的 起始濃度分別為 、 、 ，在一定條件 下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 A． Z 為 ． Y2 為 C． X2 為 ． Z 為 15．反應(yīng) ： L(s)＋ aG(g) bR(g) 達(dá) 到平衡時(shí)， 溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng) p1＞ p2， x 軸表示 溫度， y 軸表示平衡混合氣中 G的體積分?jǐn)?shù)。 據(jù)此可判斷 A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) Ｃ． a＞ b D． a＜ b 16．在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO2（ g） N2O4(g) 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的 NO2（ g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比， NO2的體積分?jǐn)?shù) A．不變 B．增大 C．減小 D．無(wú)法判斷 17． 反應(yīng) 4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g) △ H ＝－ Q，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列 [ 說(shuō)法正確的是 A． 單位時(shí)間里生成 n mol C，同時(shí)生成 mol D B． 若升高溫度最終能生成更多的 C 和 D C． 單位時(shí)間里有 4n mol A 消耗 ,同時(shí)有 5n mol B 生成 D． 容器里 A、 B、 C、 D 的濃度比是 4:5:4:6 18．在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng) aA(g) cC(g)＋ dD(g)， 反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)， D的濃度為原平衡的 ，下列敘述正確的是 A． A 的轉(zhuǎn)化率變小 B．平衡向正反應(yīng)方向移
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