化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡-文庫吧
2025-05-23 17:15 本頁面
【正文】 某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得c(H2)＝ molL－1，c(CO)＝ molL－1，則CO2的濃度為A． molL－1 B． molL－1 C． molL－1 D． molL－115．一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡， mol D， mol/L。下列判斷正確的是A．B． mol/(Ls)C．B的轉(zhuǎn)化率為60%D．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)16．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：t/s050010001500c(N2O5)/(molL－1)則下列說法不正確的是A．500 10－3 mol(Ls)－1B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125,1000 s時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%C．其他條件不變，T2溫度下反應(yīng)到1000 s時(shí)測得N2O5(g) molL－1，則T1＜T2D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1＞K3，則T1＞T317．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq) I(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：t/℃515253550K1100841680533409則下列說法正確的是A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq) I(aq)的ΔH＞0B．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)C．在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動(dòng)D．25 ℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于68018．在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(g)＋nB(s) pC(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中正確的是A．(m＋n)必定小于p B．(m＋n)必定大于pC．m必定小于p D．m必定大于p19．已知298 K下反應(yīng)2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO2(g)； ΔH＝＋2171 kJmol－1，ΔS＝＋ J/(molK)，則下列說法正確的是A．由題給ΔH值可知，該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)B．ΔS＞0表明該反應(yīng)是一個(gè)熵增加的反應(yīng)C．該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行D．不能確定該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行20．某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡， mol C，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大21．地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。(1)實(shí)驗(yàn)前：① molL－1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是__________________________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入________(寫化學(xué)式)。(2)下圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH的濃度在增大，F(xiàn)e2＋的濃度卻沒有增大，可能的原因是________________________________________________________________________。(3)該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：溶液的pH；假設(shè)二：________________________；假設(shè)三：________________________；……(4)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。(已知：溶液中的NO濃度可用離子色譜儀測定)實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：22．在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)＝ molL－c(B)＝ molL－1及c(C)＝0 molL－1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。請回答下列問題：(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：②________________________________________________________________________；③________
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