高二化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-文庫(kù)吧
2025-10-08 05:47 本頁(yè)面
【正文】 t2時(shí)刻再通入一部分 NH3，反應(yīng)速率 ( v ) 與時(shí)間 ( t ) 的關(guān)系曲線正角的是 ( ) ? 答案： C ? 點(diǎn)撥： 在恒溫恒壓條件下，向平衡體系中充入 NH3，產(chǎn)物的濃度瞬間增大，故逆反應(yīng)速率瞬間增大，但是容器的容積增大會(huì)使反應(yīng)物的濃度瞬間減小，故正反應(yīng)速率瞬間減小。即 C項(xiàng)正確。 4 ． ( 201 1 河北唐山二模 ) 向一體積為 2 L 的恒容密閉容器里充入 1 m ol N2和 4 m ol H2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： N2( g)＋ 3H2( g) 2N H3( g) ； Δ H 0 。 10 秒時(shí)達(dá)到平衡， c ( NH3) 為 m ol/L 。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A ．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) H2的轉(zhuǎn)化率為 40 % B ．降低溫度能使混合氣體的密度增大 C ．向該容器中充入 N2，平衡正向移動(dòng) D ．研發(fā)高效催化劑可大大提高 N2的轉(zhuǎn)化率 ? 答案： C ? 點(diǎn)撥： A項(xiàng)，根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知， NH3的生成量為 mol，則 H2的減少量為 mol， α(H2)＝ 100%＝ 30%； B項(xiàng)，降溫平衡正向移動(dòng)但氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，則密度不變； C項(xiàng)，體積不變，充入 N2， c(N2)增大，平衡正向移動(dòng)；D項(xiàng)，催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變。 ? 網(wǎng)控全局 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 優(yōu)化記憶 ? 考點(diǎn)整合 高效提升 觸類(lèi)旁通 ? 1． 化學(xué)反應(yīng)速率的求算 ? 靈活應(yīng)用 “ 反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù) (系數(shù) )之比＝濃度變化量之比＝物質(zhì)的量變化量之比 ” 這一公式求算化學(xué)反應(yīng)速率，確定物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) (系數(shù) )、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。 溫馨提示： 要熟練掌握化學(xué)反應(yīng)速率的含義，明確 v ＝ΔcΔt中各個(gè)量的含義和單位，如以具體某一種物質(zhì) B 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 v (B) ＝Δ c ? B ?Δ t， Δ c 的單位一般用 m ol L－ 1表示，而 Δ t 的單位一般用 s( 秒 ) 、 m in ( 分鐘 ) 、 h( 小時(shí) ) 等表示，所以 v 的單位可以是 m ol L－ 1s－ 1或 m ol L－ 1 m in－ 1或 m ol L－ 1h－ 1等。 ? 2． 外界條件的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 ? (1)溫度的影響 ? 對(duì)于可逆反應(yīng)，改變溫度時(shí)，吸熱反應(yīng)的速率受到的影響程度大。升溫時(shí)，吸熱反應(yīng)速率增大的程度大；降溫時(shí)，吸熱反應(yīng)速率減小的程度大。如下圖所示。 ? (2)壓強(qiáng)的影響 ? ①對(duì)于體積可變的反應(yīng)，方程式中氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)大的一側(cè)，其反應(yīng)速率受壓強(qiáng)的影響程度大。加壓時(shí)，它增大的程度大；減壓時(shí)，它減小的程度大。如下圖所示。 ? ②對(duì)于體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率會(huì)同等程度地改變。 ? (3)濃度的影響 ? 增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率急劇增大，然后逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最終 v正 ＝ v逆 ，重新建立平衡。 ? (4)催化劑的影響 ? 催化劑同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，與反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)無(wú)關(guān)。 ? (5)惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響 ? 我們把化學(xué)反應(yīng)體系中與各反應(yīng)成分均不起反應(yīng)的氣體統(tǒng)稱(chēng)為 “ 惰性氣體 ” 。 ① 恒溫恒容時(shí) 充入惰性氣體 ―― →引起體系總壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)成分分壓不變，即各反應(yīng)成分的濃度不變，反應(yīng)速率不變。 ② 恒溫恒壓時(shí) 充入惰性氣體 ―― →引起容器容積增大 ―― →引起各反應(yīng)成分濃度降低 ―― →引起反 應(yīng)速率減小。 3 ． 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 ( 1) v 正 ＝ v 逆 ，指的是同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。 ( 2) 反應(yīng)混合物中各組分的含量 ( 質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) ) 保持不變。 ( 3) 反應(yīng)類(lèi)型分析 ( 如下表所示 ) 對(duì)于密閉容囂中的反應(yīng) m A( g) ＋ n B(g) p C( g) ＋q D( g) ，根據(jù)對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，判斷下列各情況是否達(dá)到平衡。 可能的情況舉例 是否已達(dá)平衡 混合物體系中各成分的含量 各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定 平衡 各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 平衡 各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 平衡 總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定 不一定平衡 正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系 在單位時(shí)間內(nèi)消耗了 m mol A同時(shí)生成了m mol A，即 v正 ＝ v逆 平衡 在單位時(shí)間內(nèi)消耗了 n mol B同時(shí)生成了p mol C 不一定平衡 v(A)∶ v(B)∶ v(C)∶ v(D)＝ m∶ n∶ p∶ q 不一定平衡 在單位時(shí)間內(nèi)生成了 n mol B，同時(shí)消耗了 q mol D 不一定平衡 可能的情況舉例 是否已達(dá)平衡 壓強(qiáng)不再變化，當(dāng) m ＋ n ≠ p ＋
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