【正文】 NH3+5O2=4NO+6H2O改變下列條件使反應速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分數(shù)的是（ ）A．用鉑作催化劑 B．升高溫度 C．縮小體積增大壓強 D．用氧氣代替空氣10．反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列能加快反應速率的條件是（ ）A．縮小體積增大壓強 B．體積不變，充入N2使壓強增大C．體積不變充入氦氣使壓強增大 D．體積增大到原來的2倍11．在10℃L－1S－1，若溫度升高10℃反應速率增加到原來的2倍。其它條件不變，溫度升高到50℃時，該反應的速率為（ ）A．L－1S－1 B．L－1S－1 C．L－1S－1 D．L－1S－1 12．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體，2NO+2CO=N2+2CO2，對此反應，下列敘述正確的是（ ）A．使用催化劑一定能加快反應速率 B．改變壓強對反應速率沒有影響C．冬天氣溫低，反應速率降低，對人危害更大D．外界任何條件怎樣改變，均對此化學反應速率無影響13．（密度）在標準狀況下放出的氣體體積與時間的關系如圖所示：（1）實驗時放出的氣體總體積是 。（2）反應放出—半氣體所需時間是 。（3）反應放出氣體所需的時間約為 。（4）A、B、C、D各點批反應速率快慢的順序是 。（5）解釋上述A、B、C、D快慢的原因是 。14．在鋅與鹽酸反應的實驗中，一個學生得到的結果如下表所示：鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃溶解于酸所花的時間/SA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155試求：（1）畫一幅以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）。（2）利用所畫的曲線圖，關于溫度影響反應速率你能得出什么結論？（3）20℃時，2g鋅箔溶解于酸中需花多少時間？（4）對比結果B與F，解釋F為什么那么快？15．有一化學反應aA+bB=C；根據(jù)影響化學速率的因素可得V0=k[A]a[B]b，其中[A]、[B]分別表示A、B的濃度，k是與溫度有關的常數(shù)。為測定k、a、b的值，在198K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗數(shù)據(jù)：編號A的初始濃度（molL－1）B的初始濃度（molL－1）生成C的初始反應速率（molL－1S－1）12345（1）根據(jù)上表可求得：a=_______，b=_______，k=_______，k的單位是__________。（2）在該溫度下，容積為1L的容器中加入A、B各2mol，求以B表示的初始反應速率。（3）如果把上述容器的體積減小為原來的一半時初始反應速率為原來的多少倍?！綦S堂演練參考答案1．C 2．D 3．C 4．A 5．D 6．A 7．C 8．C 9．AB 10．AB 11．B 12．C13．（1）60mL （2）1min （3）2min （4）DCBA（5）隨反應進行，H2O的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減慢。[上述（1）—（4）可根據(jù)圖象所示找出解答依據(jù)]14．（1）見右圖（2）對于該溶液，溫度每升高10℃，反應速率加快到原來的2倍。（3）約150s。（4）這是因為B中鋅是塊狀，F(xiàn)中鋅是粉末狀，粉末狀與酸溶液的接觸面積要比塊狀大得多，從而使有效碰撞次數(shù)大大增多，加快了反應速率。15．（1） /mol2 (2)(3) 第二節(jié) 化學平衡◆考綱要求1．了解化學反應的可逆性.2．理解化學平衡狀態(tài)的涵義.3．掌握化學平衡的概念、特征、標志.4．理解反應速率與化學平衡之間的關系.5．、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響.◆教材導讀一．化學平衡狀態(tài)及特征1．化學平衡狀態(tài)是指 。2．化學平衡狀態(tài)的特征(1)“逆”：化學平衡研究的對象是 ，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率必小于 。(2)“動”：達到平衡時， ，即化學平衡是 ，正反應和逆反應仍在進行。的具體含義有兩個方面：用同一種物質(zhì)表示反應速率時，該物質(zhì)的生成速率由于消耗速率 ，即單位時間內(nèi)生成與消耗反應物（生成物）的量相等；用不同物質(zhì)來表示時，某一反應物的速率與摸一生成物的速率之比等于化學方程式中相應的 。(3)“等”：是指 ，這是化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征。(4)“定”：由于，平衡混合物中各組分的濃度及體積（或質(zhì)量分數(shù)） 。(5)“變”：外界條件改變導致 ，原化學平衡被破壞，從而發(fā)生平衡移動直至建立新平衡。二．化學平衡的標志和判斷 1．等速標志，即 以N2＋3H2 2NH3 反應為例，單位時間、單位體積內(nèi)：①若有1mol N2消耗，則有 N2生成②若有1mol N2消耗，則有 H2生成③若有1mol N2消耗，則有 NH3消耗④若有1mol N≡N鍵斷裂,則有 NH鍵斷裂 2．百分含量不變標志正因為v正＝v逆≠0，、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、各成分的百分含量、轉(zhuǎn)化率等 。3．對于有氣體參與的可逆反應（1）從反應混合氣的平均相對分子質(zhì)量（）考慮：＝若各物質(zhì)均為氣體 當△ng≠0, 一定時，則標志達平衡. 當△ng＝0，為恒值，不論是否達平衡.若有非氣體參與：不論△ng是否等于0，則當一定時，可標志達平衡實例： ① H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △ng＝0 ② SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △ng≠0 ③ C(s)＋O2(g) CO2(g) △ng＝0 ④ CO2(g)＋C(s) 2CO(g) △ng≠0在實例反應①中，總為恒值.在反應②、③、④中，只要反應未達平衡，則不為定值．反之當為一定值，不隨時間變化而變化時，則標志著達到平衡狀態(tài).（2）從氣體密度考慮： ＝ 恒容：總為恒值，不能作平衡標志恒壓：當各成分均為氣體時 △ng＝0. 總為恒值，同上 △ng≠0. 為一定值時，則可作為標志當有非氣體物質(zhì)參與時 恒容：為一定值時，可作標志 恒壓：△ng＝0. 為一定值時，可作標志（3）從體系內(nèi)部壓強考慮： ∵恒容、恒溫．n(g)越大,P越大 ∴不論各成分是否均為氣體、只需考慮△ng． △ng＝0．則P為恒值，不能作標志當 △ng≠0．則當P一定時，可作標志（4）從體系內(nèi)部溫度考慮當化學平衡尚未建立或平衡發(fā)生移動時，反應總要放出或吸收熱量．若為絕熱體系，當體系內(nèi)溫度一定時，則標志達到平衡． 三．影響化學平衡的條件與平衡移動原理 條件的變化V正、V逆變化平衡移動的方向平衡移動的結果濃度增大反應物的濃度減少生成物的濃度減少反應物的濃度增大生成物的濃度壓強增大減小溫度升高降低結論（勒沙特列原理）◆要點解讀1．判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的濃度(1)各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)一定平衡(2)各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定平衡(3)各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡(4)總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定。(如反應前后氣體體積機不變的反應)不一定平衡正逆反應速率的關系(1)單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA,則v正=v逆(對于同一物質(zhì)而言)平衡(2)在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了pmolC,則v正=v逆平衡(3)v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q(v正不一定等于v逆)不一定平衡(4)在單位時間內(nèi)生成了molB,同時消耗了qmolD(因均指v逆)不一定平衡壓強(1)若m+np+q時,總壓力一定(其它條件一定)平衡(2)若m+n=p+q時,總壓力一定(其它條件一定)不一定平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(Mr)(1)),當m+n)Mr=m(氣)/n(總)平衡(2)Mr一定時,但m+n=p+q時不一定平衡溫度任何化學反應都伴隨著能量變化,當體系溫度一定時(其他不變)平衡體系的密度()密度一定(固定容積時不便)不一定平衡其他如體系顏色不再變化時等平衡 2．等效平衡(1)在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)對同一可逆反應,無論反應從何處開始均可達到平衡且任何同一個的組分的含量相同,這樣的平衡互稱為等效平衡。(2)等效平衡的規(guī)律①對于反應前后氣體物質(zhì)的量不等的反應A定溫、定容時.,改變起始加入情況,只要按化學計量數(shù)換算成平衡方程式左右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等就可以建立等效平衡。、定壓時,改變起始加入情況,只要按化學計量數(shù)換算成平衡方程式左右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。②對于反應前后氣體物質(zhì)的量相等的反應不論定溫、定容時還是定溫、定壓時,改變起始加入情況,只要按化學計量數(shù)換算成平衡方程式左右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。(3)等效平衡的建立一般通過建立假想平衡狀態(tài)去比較分析新舊平衡,以下例來說明在一密閉容器中充入1molNO2建立如下平衡:,測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%。容積和溫度不變的條件下再充入1molNO2,待新平衡建立時,又測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%則a、b的大小關系為 解此類題一般建立如下思維模型:由于壓縮,平衡Ⅱ向右移動達到平衡Ⅲ時轉(zhuǎn)化率增大,必有a1%b%,又由于相同條件下平衡Ⅰ與平衡Ⅱ等效,即轉(zhuǎn)化率相等a1%=a%,所以a%b%,即ab◆名題導思[例1] H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是 。 ①c(H2)=c(I2)=c(HI)時②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變④單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI⑤單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolI2⑥反應速率v(H2)=v(I2)=v(HI)⑦一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化⑾條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化[解析] ①濃度相等，不能說明已達到平衡狀態(tài)；②濃度之比與平衡狀態(tài)無必然聯(lián)系；③濃度不變，說明已達平衡。注意不要把濃度不變與①、②兩種情況混淆；④“生成nmolH2”指逆反應，“生成2nmolHI”指正反應，且v正=v逆，正確；⑤“生成nmolH2”、“生成nmolI2”都指逆反應，不能判斷；⑥無論是v正、v逆，用不同物質(zhì)表示時，一定和化學計量數(shù)成正比，與是否達到平衡狀態(tài)無關。⑦從微觀角度表示v正=v逆，正確；⑧由于Δν(g) = 0，壓強始終不改變；⑨顏色不變，說明I2(g)濃度不變，可以判斷；⑩由于Δν(g) = 0，體積始終不變，且反應混合物總質(zhì)量始終不變，密度不變，不能判斷是否達到平衡。⑾反應前后氣體的物質(zhì)的量、質(zhì)量均不變，所以平均分子量始終不變，不一定達到平衡狀態(tài)。[答案]③④⑦⑨[例2].一真空密閉容器中盛有１molPCl5,加熱到200℃(g) PCl3(g)＋Cl2(g),反應達到平衡時,PCl5所占體積百分數(shù)為M%.若在同一溫度和同一容器中,最初投入的是2molPCl5 ,反應達平衡時,PCl5所占體積百分數(shù)為N%,則M和N的正確關系是[ ] A．M＞N B．M ＜N C．M＝N D．無法比較[解析] 從１molPCl5 到2molPCl5投料，相當于增大體系壓強，對該可逆反應而言，促使平衡逆移，反應達平衡時,PCl5所占體積百分數(shù)增大。[答案] B.[例3]在一定溫度下將1 molCO和1mol水蒸氣放在密閉容器中反應：CO＋H2O CO2＋H2,，再通入4mol水蒸氣，達新平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是（?。? A． B．1mol C． D．[解析] 加入H2O（g）平衡正移，n（CO2）＞,根據(jù)“不為零”原則，1molCO即使完全反應也只可能生成1molCO2，＜n（CO2）＜1mol.[答案] Ｃ[例4]一定條件下，可逆反應A2（g） + B2