江蘇高考化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考點(diǎn)總結(jié)-文庫(kù)吧
2025-07-17 18:03 本頁(yè)面
【正文】 n(H2)＝ n3－ ， n(N2)＝ n3－， 平衡常數(shù) K＝ V2/(n3－ )(n3－ )2。 n2 2 答案： (1)bc (2)＋ (3)① AC ② 3n2/(2Vt2)mol/(Ls) ③ V2/[(n3－ n2/2) (n3－ 3n2/2)3] n2 2 對(duì)于可逆反應(yīng)要注意外界條件對(duì)其反應(yīng)方向 、 反應(yīng)限度的影響 。 在計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)注意是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化 ， 而不是物質(zhì)的量的變化 。 變式 1(2020南京二模 )(1)在一定條件下 ， 將 1 mol N2與 3 mol H2混合于一個(gè) 10 L密閉容器中 ， 反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí) NH3的濃度如圖所示 。 其中 ， 溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為 25%。 ① 當(dāng)溫度由 T1 變化到 T2 時(shí) ， 平衡常數(shù) KA——— KB(填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ” )。 ② T1溫度達(dá)到平衡時(shí) N2的轉(zhuǎn)化率為 ————。 ＞ 40% (2)根據(jù)最新 “ 人工固氮 ” 的研究報(bào)道 ， 在常溫 、 常壓 、 光照條件下 ， N2在催化劑 (摻有少量Fe2O3的 TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng)： 2N2(g)＋6H2O(l) 4NH3(g)＋ 3O2(g)此反應(yīng)的 ΔS____0(填“ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ” ) ， ΔH ＝_______________ 。 [已知： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－ kJmol－ 1； 2H2(g)＋ O2(g) 2H2O(l) ΔH＝－ kJmol－ 1] ＋ 1530 kJmol－ 1 ＞ (3)科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY陶瓷 (可傳遞 H＋ )，實(shí)現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨 ， 其實(shí)驗(yàn)原理如下圖所示 ， 則陰極的電極反應(yīng)式為； ———————————————————— 。 N2＋ 6H＋ ＋ 6e－ 2NH3 解析： 溫度升高 ， c(NH3)減小 ， 說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) ， 平衡常數(shù)減?。辉O(shè) T1溫度達(dá)到平衡時(shí) N2的轉(zhuǎn)化率為 x， 則生成的 NH3的物質(zhì)的量為 2x mol， 平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為： (4－ 2x)mol,2x/(4－2x) 100%＝ 25%， 解得 x＝ ；反應(yīng) 2N2(g)＋ 6H2O(l) 4NH3(g)＋ 3O2(g)為氣體體積增大的反應(yīng) ， 混合物的混亂程度增大 ， 是一個(gè)熵增的過(guò)程 ， 其 ΔH＝－ kJmol－ 1 2＋ kJmol－ 1 3＝＋ 1530 kJmol－ 1；在題給電化學(xué)合成氨的裝置中 ， 陰極得電子的是 N2， 電極反應(yīng)式為： N2＋ 6H＋ ＋ 6e－ ==2NH3。 【 重點(diǎn)例題 2】 化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算與應(yīng)用 1． 平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用 (1)表達(dá)式：以 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)為例 ， 其數(shù) 學(xué)表達(dá)式為 Kc= 。 若反應(yīng)方程式中存在固體或液體 ， 則 不寫入 表達(dá)式中 。 (2)化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng) 進(jìn)行程度 的標(biāo)志 。一個(gè)反應(yīng)的 K值越大 ， 說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度 越大 ，反應(yīng)物的濃度 越小 ， 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 越大 。 化學(xué)平衡常數(shù)僅與 溫度 有關(guān) 。 ( C) ( D )( A ) ( B )cdabcccc(3)可以利用平衡常數(shù)的值作標(biāo)準(zhǔn) ， 判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡 。如：對(duì)于可逆 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 在一定溫度的任意時(shí)刻 ， 反應(yīng)物與生成物的濃度有如下關(guān)系： Qc= ， Qc叫該反應(yīng)的濃度商 。 QcK， 反應(yīng)向 正反應(yīng) 方向進(jìn)行； Qc=K， 反應(yīng)處于 平衡狀態(tài) ； QcK， 反應(yīng)向 逆反應(yīng) 方向進(jìn)行 。 ( C) ( D )( A ) ( B )pqmncccc2． 化學(xué)平衡計(jì)算模式的建立 化學(xué)平衡中有關(guān)量較多 ， 解題時(shí)易出錯(cuò) ， 而用 “ 三步法 ” ——“起始量 、 變化量 、 平衡量 ” 解題 ， 可將有關(guān)量理清 ， 從而有利于計(jì)算 。 其計(jì)算模式為 濃度 (或物質(zhì)的量 )aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始量 m n 0 0 轉(zhuǎn)化量 ax bx cx dx 平衡量 max nbx cx dx 反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率 (α) α= 100% w(C)= 100% （質(zhì)量、濃度）反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量（質(zhì)量、濃度）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量bxaxdxcxnmcx?????注意： 在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng) ，在計(jì)算時(shí)經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個(gè)推論： (1)恒溫 、 恒容時(shí)： = ； (2)恒溫 、 恒壓時(shí)： = 。 21nn21pp21nn 12VV 【 典型例題 2】 (2020南京期末 )氯化硫酰 (SO2Cl2)主要用作氯化劑 。 它是一種無(wú)色液體 ， 熔點(diǎn) ℃ ， 沸點(diǎn)℃ ， 遇水生成硫酸和氯化氫 。 氯化硫?？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻?yīng)制?。? SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) DH= kJmol1 (1)為了提高上述反應(yīng)中 Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率 ， 下列措施合理的是 __________(用編號(hào)填空 )。 A． 縮小容器體積 B． 使用催化劑 C． 增加 SO2濃度 D． 升高溫度 解析： (1)該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng) ， 所以加壓平衡正向移動(dòng) ， 而升溫平衡逆向移動(dòng) 。 加入 SO2， 平衡正向移動(dòng) ， Cl2轉(zhuǎn)化率增大 。 催化劑不改變平衡的移動(dòng) 。 A、 C (2)已知 20℃ 時(shí) ， AgCl的溶解度為 g，Ag2SO4的溶解度為 。 則 SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入 AgNO3稀溶液時(shí) ， 最先產(chǎn)生的沉淀是 __________。 (3)300℃ 時(shí) ， 體積為 1L的密閉容器中充入 g SO
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