江蘇高考化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考點(diǎn)總結(jié)-wenkub
2022-08-31 18:03:06 本頁面
【正文】 衡逆向移動(dòng) ， n(H2)增大 ， C對(duì) 。 ① 下列敘述正確的是 ________(填字母 )。 bc 解析： 由蓋斯定律可知反應(yīng)： N2(g)＋ 3H2O(l) 2NH3(g)＋ 3/2O2(g) ΔH＝ (－ )＋ 3/2＝＋ kJ/mol； 答案：＋ kJ/mol (2)已知： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－ kJ 科學(xué)家一直致力于 “ 人工固氮 ” 新方法的研究 。 若 Dv g0， 增大壓強(qiáng) ， 平衡 正向 移動(dòng)；減小壓強(qiáng) ，平衡 逆向 移動(dòng) 。 (2)外界條件的影響： ① 溫度的影響：升溫時(shí) ， 平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降溫時(shí) ， 平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng) 。 速率與平衡是江蘇省高考必考知識(shí)點(diǎn) ， 近幾年江蘇卷在選擇題中通常出現(xiàn)一題 ， 常以圖表的形式出現(xiàn) ，綜合性較強(qiáng) ， 難度一般較大 ， 涉及的知識(shí)點(diǎn)有速率與平衡的影響因素等 。重要考點(diǎn) 命題規(guī)律 、 濃度 、 壓強(qiáng)和催化劑等影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的一般規(guī)律 。 在 Ⅱ 卷中 ， 一般會(huì)命一道化學(xué)原理題 ， 有時(shí)是填空 ， 可涉及化學(xué)反應(yīng)方向的判斷 、 化工生產(chǎn)中各種量的影響等；也可是計(jì)算題 ， 如運(yùn)用“ 三段式 ” 求轉(zhuǎn)化率 、 K等 。 ② 濃度的影響：增大反應(yīng)物濃度 ， 平衡正向移動(dòng)；減少生成物濃度 ， 平衡正向移動(dòng) 。 ④ 催化劑不影響平衡的移動(dòng) ， 只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 。 (1)有關(guān)大氣固氮 (以 N2＋ O2 2NO為例 )、 人工固氮 (以N2＋ 3H2 2NH3為例 )反應(yīng)的平衡常數(shù)的值如下表 。mol－ 1 ； 2H2(g)＋ O2(g) 2H2O(l) ΔH＝－ kJ A． 點(diǎn) a的正反應(yīng)速率比點(diǎn) b的大 B． 點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) C． 若 t3時(shí)由 673 K升至 773 K， 則 n(H2)將增大 (3) 某研究小組在 673K 、 30 MPa下 ， 在體積為 VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)， 其 n(H2)和 n(NH3)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示 。② v(H2)＝ 3/2v(NH3)＝ 3n2/(2Vt2)mol/(Ls) ③ V2/[(n3－ n2/2) (n3－ 3n2/2)3] n2 2 對(duì)于可逆反應(yīng)要注意外界條件對(duì)其反應(yīng)方向 、 反應(yīng)限度的影響 。 其中 ， 溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為 25%。 [已知： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－ kJ N2＋ 6H＋ ＋ 6e－ 2NH3 解析： 溫度升高 ， c(NH3)減小 ， 說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) ， 平衡常數(shù)減?。辉O(shè) T1溫度達(dá)到平衡時(shí) N2的轉(zhuǎn)化率為 x， 則生成的 NH3的物質(zhì)的量為 2x mol， 平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為： (4－ 2x)mol,2x/(4－2x) 100%＝ 25%， 解得 x＝ ；反應(yīng) 2N2(g)＋ 6H2O(l) 4NH3(g)＋ 3O2(g)為氣體體積增大的反應(yīng) ， 混合物的混亂程度增大 ， 是一個(gè)熵增的過程 ， 其 ΔH＝－ kJ 【 重點(diǎn)例題 2】 化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計(jì)算與應(yīng)用 1． 平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用 (1)表達(dá)式：以 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)為例 ， 其數(shù) 學(xué)表達(dá)式為 Kc= 。 化學(xué)平衡常數(shù)僅與 溫度 有關(guān) 。 ( C) ( D )( A ) ( B )pqmncccc2． 化學(xué)平衡計(jì)算模式的建立 化學(xué)平衡中有關(guān)量較多 ， 解題時(shí)易出錯(cuò) ， 而用 “ 三步法 ” ——“起始量 、 變化量 、 平衡量 ” 解題 ， 可將有關(guān)量理清 ， 從而有利于計(jì)算 。 它是一種無色液體 ， 熔點(diǎn) ℃ ， 沸點(diǎn)℃ ， 遇水生成硫酸和氯化氫 。 加入 SO2， 平衡正向移動(dòng) ， Cl2轉(zhuǎn)化率增大 。 (3)300℃ 時(shí) ， 體積為 1L的密閉容器中充入 g SO2Cl2， 達(dá)到平衡時(shí)容器中含 g， 則300℃ 的合成 SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為 __________。 2222( SO Cl )( SO ) ( Cl )ccc?答案： (2)AgCl (3) (4)SO2Cl2+2H2O＝ H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O＝ H2SO4+2HCl H2SO4+BaCl2＝ BaSO4↓+2HCl 由 S元素質(zhì)量守恒 ， 可得： BaSO4的物質(zhì)的量為 mol， 質(zhì)量為： mol 233 g/mol= g。 K與反應(yīng)的快慢無關(guān) ， K大時(shí) ， 說明反應(yīng)進(jìn)行的程度大 ， 反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率大 。 將 mol CH4和 mol H2O通入反應(yīng)室 1(假設(shè)容積為 100L)， 10 min末有 mol CO生成 ， 則 10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率V(H2)＝ ________。 (2)已知： CH3OCH3(g)＋ 3O2(g)==2CO2(g)＋ 3H2O(g) ΔH＝－ 1323 kJ/mol； 2H2(g)＋ O2(g)==2H2O(g) ΔH＝－ 484 kJ/mol；及 CO的燃燒熱： 283 kJ/mol。 則：該正反應(yīng)的 ΔH____0(填 “ ”、 “ ”或 “ ＝ ” )， 判斷的理由是 _________________。 下列說法正確的是 —————— 。 反應(yīng)過程中 X、Y、 Z的濃度變化如圖 1所示；若保持其他條件不變 ，溫度分別為 T1和 T2時(shí) ， Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖 2所示 。 從圖 2可以看出 T2T1， 又因?yàn)殡S著溫度的升高 ， Y的百分含量降低 ， 意味著該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ， 所以升高溫度 ， 平衡常數(shù) K增大 ， C錯(cuò) 。 (3)看清起點(diǎn) 、 拐點(diǎn) 、 終點(diǎn) ， 看清曲線的變化趨勢(shì) 。當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。 圖乙為 t2后改變互不相同的某一條件反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖 ， t3～ t4階段使用了催化劑 。L1 mol A對(duì)應(yīng)的濃度為 mol/L， 故容器的體積為 2L， 所以 B的起始物質(zhì)的量為 mol， C項(xiàng)錯(cuò) 。 江蘇卷中的“ 離子濃度大小比較 ” 已成為選擇題中的經(jīng)典題；水的電離 、 pH計(jì)算也為命題?？?；在近幾年的 Ⅱ卷中連續(xù)考查 ， 也要引起重視 。 45 【 重點(diǎn)考點(diǎn) 1】 電離平衡 在一定條件下 ， 弱電解質(zhì)在水溶液中的 離子化速率等于分子化速率 時(shí) ， 即達(dá)到電離平衡 。山東卷 )室溫下向 10 mLpH＝ 3的醋酸溶液中加水稀釋后 ， 下列說
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