專題06化學反應速率及化學平衡-wenkub
2023-06-22 13:49:31 本頁面
【正文】 到這一類題目，一定要充分利用化學反應中各物質的反應速率之比等于它們的化學計量數之比這一規(guī)律進行計算。2．了解化學反應的可逆性，理解化學平衡的特征，了解化學平衡與化學反應速率之間的內在聯系。3．理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響，理解平衡移動原理的涵義。題型Ⅱ：以圖象形式給出條件，計算反應速率【例題】某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示?！摺喾磻匠淌綖椋?X+Y＝2Z。因為反應后溶液的體積均為50mL，所以X的物質的量最大，濃度就最大。L－1。假設2 mol A和1 mol B能夠完全反應，則應生成3molC＋1molD，所以如果維持容器體積和溫度不變，開始時向容器中加入3molC＋1molD，達到平衡時，與原平衡是等效平衡，則C的濃度仍為a mol假設1mol C物質完全反應， B，投入量是第一種投料方式的一半，所以壓強也是其一半。但在第二個平衡狀態(tài)中C的濃度是第一個平衡狀態(tài)的一半。對下列編號①～③的狀態(tài)，填寫表中空白。③設起始時n(NH3)為x mol，則相當于N2和H2總量分別為(m＋)mol和（g＋）mol，則（m＋）∶（g＋）＝1∶4，即可得x＝2(g－4m)設為n(NH3)平衡y mol，可得： 4∶a＝（g＋）∶y，即：y＝（g－3m） 2SO2＋O22SO3是一氣體總物質的量減少的反應。由此可以判斷出丙中SO2的轉化率也大于甲中SO2的轉化率?！纠}】在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2?！倦S堂作業(yè)】1．反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在5L的密閉容器中進行，則此反應的平均速率為A． B． C． D．2．已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反應速率分別用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)[mol/(Lmin)C．2 mol/(Lmin)B．平衡時，C．平衡時，B的轉化率為20％D．平衡時，8．可逆反應：3A(g)3B(?)＋C(?)；△H0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體C．若C固體，則B一定是氣體D．B和C可能都是氣體9．如圖所示，反應X(g)＋3Y (g)2Z(g)（正反應為放熱反應），在不同溫度、不同壓強（p1p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的體積分數(Z)隨溫度變化的曲線應為10．在一密閉容器中，aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60％，則A．平衡向正反應方向移動了B．物質A的轉化率減小了C．物質B的質量分數增大了D．ab11．在溫度不變下，在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為1∶3的N2和H2。min)；乙為(B)＝ mol/(L若其它條件相同，溫度不同，則溫度由低到高的順序是___________________。min)。L1。（4）若加熱后C的質量分數減少，則正反應是_________（填“放熱”或“吸熱” ）反應。23．有兩只密閉容器A和B。試填寫下列空格：（1）A容器達到平衡時所需的時間比B容器__________；平衡時A容器中SO2的轉化率比B容器_______；（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數量不多的等物質的量的氬氣，A容器中化學平衡_________移動，B容器中
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