專題06化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡-wenkub
2023-06-22 13:49:31 本頁面
【正文】 到這一類題目，一定要充分利用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比這一規(guī)律進(jìn)行計算。2．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，理解化學(xué)平衡的特征，了解化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。3．理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動原理的涵義。題型Ⅱ：以圖象形式給出條件，計算反應(yīng)速率【例題】某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示?！摺喾磻?yīng)方程式為：3X+Y＝2Z。因為反應(yīng)后溶液的體積均為50mL，所以X的物質(zhì)的量最大，濃度就最大。L－1。假設(shè)2 mol A和1 mol B能夠完全反應(yīng)，則應(yīng)生成3molC＋1molD，所以如果維持容器體積和溫度不變，開始時向容器中加入3molC＋1molD，達(dá)到平衡時，與原平衡是等效平衡，則C的濃度仍為a mol假設(shè)1mol C物質(zhì)完全反應(yīng)， B，投入量是第一種投料方式的一半，所以壓強(qiáng)也是其一半。但在第二個平衡狀態(tài)中C的濃度是第一個平衡狀態(tài)的一半。對下列編號①～③的狀態(tài)，填寫表中空白。③設(shè)起始時n(NH3)為x mol，則相當(dāng)于N2和H2總量分別為(m＋)mol和（g＋）mol，則（m＋）∶（g＋）＝1∶4，即可得x＝2(g－4m)設(shè)為n(NH3)平衡y mol，可得： 4∶a＝（g＋）∶y，即：y＝（g－3m） 2SO2＋O22SO3是一氣體總物質(zhì)的量減少的反應(yīng)。由此可以判斷出丙中SO2的轉(zhuǎn)化率也大于甲中SO2的轉(zhuǎn)化率?！纠}】在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2?！倦S堂作業(yè)】1．反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在5L的密閉容器中進(jìn)行，則此反應(yīng)的平均速率為A． B． C． D．2．已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)[mol/(Lmin)C．2 mol/(Lmin)B．平衡時，C．平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20％D．平衡時，8．可逆反應(yīng)：3A(g)3B(?)＋C(?)；△H0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體C．若C固體，則B一定是氣體D．B和C可能都是氣體9．如圖所示，反應(yīng)X(g)＋3Y (g)2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1p2）下，達(dá)到平衡時，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)(Z)隨溫度變化的曲線應(yīng)為10．在一密閉容器中，aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60％，則A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D．a(chǎn)b11．在溫度不變下，在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為1∶3的N2和H2。min)；乙為(B)＝ mol/(L若其它條件相同，溫度不同，則溫度由低到高的順序是___________________。min)。L1。（4）若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱” ）反應(yīng)。23．有兩只密閉容器A和B。試填寫下列空格：（1）A容器達(dá)到平衡時所需的時間比B容器__________；平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______；（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等物質(zhì)的量的氬氣，A容器中化學(xué)平衡_________移動，B容器中
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