化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡高考題匯編-wenkub
2023-04-23 13:58:15 本頁面
【正文】 1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C6. （2004年北京卷）在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡： 已知H2和I2的起始濃度均為時，達(dá)平衡時HI的濃度為。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)椋瑒t平衡時H2的濃度（）是 A. B. C. D. 7．（08全國Ⅱ卷）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)物質(zhì)的量實驗CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是( ) A．乙＝?。颈郊?B．乙＞丁＞甲＞丙C．?。疽遥颈郊? D．?。颈疽遥炯?．(2004年全國)某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2E（g）若開始時只充入2mol E（g），達(dá)平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了20%；若開始時只充入2mol M和1mol N 的混合氣體達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率為 （ ）A．20% B．40% C．60% D．80%9．（08天津卷）對平衡CO2（g）CO2（aq）；△H= ，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（ ）A．升溫增壓 B．降溫減壓C．升溫減壓 D．降溫增壓10．(2006全國)年反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。mol－1(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是( ) A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時，若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( C )1（2007福建卷）下圖是在恒溫密閉容器中進(jìn)行的某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖。 計算平移時NH3的物質(zhì)的量。（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器內(nèi)的密度保持不變 (3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。（填字母）a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變(2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)： t/s05001000e(N2O5)/mol09年高考題1.（09寧夏）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是A．甲、乙提高相同溫度 B He，乙不改變C．甲降低溫
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