化學反應速率和化學平衡高考題匯編(編輯修改稿)
2025-05-05 13:58 本頁面
【文章內容簡介】 t時，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，計算a的值（2）反應達平衡時，(標況下)，其中NH3的含量(體積分數)為25%。 計算平移時NH3的物質的量。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數比，下同)，n(始)∶n(平) = 。（4）原混合氣體中，a∶b = 。（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，(N2)∶ (H2)= 。（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。七、綜合21．（08海南卷）反應A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應是____________________反應(填“吸熱”“放熱”)。 (2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是____________________________________________；(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_______________，原因是_________。(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。22．（08上海卷）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表： (1)右圖中表示NO2的變化的曲線是____________。 用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝___________。 (2)能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是___________。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器內壓強保持不變 c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器內的密度保持不變 (3)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。 a、及時分離出NO2氣體 b、適當升高溫度 c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑23．（08江蘇卷）（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留一位小數）請回答下列問題：(1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 。（填字母）a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變(2）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是 。（填字母） a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2 c．改變反應的催化劑 d．生高溫度(3）求該反應達到平衡時SO2的轉化率（用百分數表示）。(4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？24．（08重慶卷）N2O2—是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注.(1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是 。(2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將 (填“增大”、“減小”、“不變”）。②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據：
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