高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象(編輯修改稿)
2024-12-18 01:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 z相當(dāng)于在平衡狀態(tài)再加 N，平衡右移， Q的物質(zhì)的量增加，但 Q的體積分?jǐn)?shù)減?。? B 1． (2020北京西城模擬 )已知： CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g) ＋ H2O(g) ΔH＝－ kJmol－ ，向體積為 1 L的密閉容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，測得 CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是 ( ) A ．升高溫度能使n ? CH3OH ?n ? CO2?增大 B ．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)， CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 75 % C ． 3 m in 時(shí)，用 CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用 CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率 D ．從反應(yīng)開始到平衡， H2的平均反應(yīng)速率 v (H2) ＝ m ol L－ 1 m in－ 1 解析： 該反應(yīng) Δ H 0 ，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， n ( CH3OH) 減小， n ( CO2) 增大，n ? CH3OH ?n ? CO2?減小， A 錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)， CO2的轉(zhuǎn)化率為1 . 0 0 － 0 . 2 51 . 0 0 1 0 0 % ＝ 75% ， B 正確； 3 m in 時(shí)，c ( CH3OH) ＝ c ( CO2) ，由于 3 m i n 后 c ( CH3OH) 增大， c ( CO2) 減小，即 v正 v逆，因此用 CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率大于用 CH3OH 的濃度表示的逆反應(yīng)速率， C 錯(cuò)誤； 0 ～ 1 0 m i n 內(nèi)， v ( CO2) ＝? 1 . 0 0 － 0 . 2 5 ? m o l/ L1 0 m in＝ 0 . 0 7 5 m o l L－ 1 m in－ 1，根據(jù)同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比， v (H2) ＝ 3 v ( CO2) ＝ 0 . 2 2 5 m o l L－ 1 m in－ 1， D 錯(cuò)誤． 答案： B 2． (2020清遠(yuǎn)高二期中 )在一定條件 下，向一帶活塞的密閉容器中充 入 2 mol SO2和
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