【文章內(nèi)容簡介】 上述平衡體系中再充入 m ol S O2(g) 和 m ol S O3(g) ，則平衡________ 移動 ( 填寫 “ 向左 ” 、 “ 向右 ” 或 “ 不 ” ) 。 考點串講 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 ( 2) 當該反應處于平衡狀態(tài)時，欲使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，下列措施可行的是 ________ ( 填字母 ) 。 A ．向平衡混合物中充入 Ar B ．向平衡混合物中充入 O2 C ．改變反應的催化劑 D ．降低反應的溫度 考點串講 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 ( 3) 該反應中 SO2的轉化率在起始溫度 T1＝ 6 73 K 下隨反應時間 ( t ) 的變化如下圖所示，其他條件不變，僅改變起始溫度為 T2＝ 723 K ，在圖中用虛線畫出溫度 T2下 SO2的轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。 考點串講 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 解析 2S O2( g) ＋ O2 3( g) Δ H 0 起始 m ol L－ 1 0 轉化 m ol L－ 1 平衡 m ol L－ 1 所以 v ( S O2) ＝ m ol L－ 15 s＝ m ol L－ 1s－ 1 K ＝? ?2? ?2 ＝ 1 600 Qc＝? ＋ ?2? ＋ ?2 ＝ 1 600 ＝ K 所以平衡不移動。 考點串講 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 ( 2) A 項：速率不變，平衡不移動。 B 項： c (O 2 ) 增大，速率加快，平衡右移。 C 項：加入催化劑， v 正 、 v 逆 加快，但 v 正 ＝ v 逆 ，平衡不移動。 D 項：降溫， v 正 、 v 逆 均減小，平衡右移。 ( 3) 畫圖時注意用虛線表示，且先拐先平。 答案 ( 1) 0. 00 8 mo l L － 1 s － 1 1 60 0 不 (2)B (3) 考點串講 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 2 ．在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應 A( g) ＋ ＋ D( g) 已達到平衡狀態(tài) ( ) ① 混合氣體的壓強 ② 混合氣體的密度 ③ B 的物質的量濃度 ④ 混合氣體的總物質的量 ⑤ 混合氣體的平均相對分子質量 ⑥ v ( C) 與 v ( D) 的比值 ⑦ 混合氣體的總質量 ⑧ 混合氣體的總體積 ⑨ C 、 D 的分子數(shù)之比為 1 ∶ 1 A ． ①②③④⑤⑥⑦⑧ B ． ①③④⑤ C ． ①②③④⑤⑦ D ． ①③④⑤⑧⑨ 考點串講 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 解析 要理解化學平衡狀態(tài)的特點 “ 等、動、定 ” 的含義，在判斷化學平衡狀態(tài)時還要注意反應前后氣體體積是否相等。題給反應是一個反應前后氣體體積不相等的反應，因此在定容容器中，若 ① 混合氣體的壓強、 ③ B 的物質的量濃度、 ④ 混合氣體的總物質的量、 ⑤ 混合氣體的平均相對分子質量不再變化，均能證明該反應達到化學平衡狀態(tài)。而 ② 中 ρ ＝m ? g ?V ? 容 ?始終不變化， ⑥ 中沒指明反應進行的方向， ⑦ m ( g) 始終不變化， ⑧ 在定容容器中，混合氣體的總體積不能作為判斷依據(jù)， ⑨ 反應未達到平衡狀態(tài)時， C 、 D 氣體的分子數(shù)之比也可能為 1 ∶ 1 。 答案 B 考點串講 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 3 ． T ℃ 時在 2 L 的密閉容器中 X( g) 與 Y( g) 發(fā)生反應生成Z ( g) 。反應過程中 X 、 Y 、 Z 的物質的量變化如圖 ( 1)所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為 T1和 T2時， Y 的體積分數(shù)與時間的關系如圖 ( 2) 所示。 考點串講 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 則下列結論正確的是 ( ) A ．反應進行的前 3 m in 內(nèi)，用 X 表示的反應速率 v ( X) ＝ m ol L－ 1 m in－ 1 B ．容器中發(fā)生的反應可表示為 3X ( g) ＋ C ．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K 減小 D ．若改變反應條件，使反應進程 如圖 ( 3) 所示，則改變的條件是增大壓強 考點串講 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 解析 根據(jù)圖像 ( 1) ，可得 v ( X) ＝ m ol L － 1 m in － 1 ， A 項錯誤； 根據(jù)物質的物質的量變化之比等于其化學計量數(shù)之比，則n (X) ∶ n ( Y ) ∶ n ( Z ) ＝ ∶ ∶ ＝ 3 ∶ 1 ∶ 2 ， B 項正確； 由圖 ( 2) 可知，根據(jù) “ 先拐先平 ” 的原則， T 2 T 1 ，溫度升高， Y 的體積分數(shù)減小，平衡正向移動，平衡常數(shù) K 增大， C 項錯誤； 由圖 ( 1) 和圖 ( 3) 可知，平衡沒有發(fā)生移動，僅僅是加快了反應速率，而該反應是一個氣體體積變化的反應，增大壓強，平衡會發(fā)生移動，故在這里應該是使用了催化劑， D項錯誤。 答案 B 考點串講 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 考點三 命題者的新寵 —— 化學平衡常數(shù) 1 ． 化學平衡常數(shù)的全面突破 ( 1) 化學平衡常數(shù)的意義： ① 化學平衡常數(shù)可表示反應進行的程度。 K 越大，反應進行的程度越大， K 105時，可以認為該反應已經(jīng)進行完全。雖然轉化率也能表示反應進行的程度，但轉化率不僅與溫度有關，而且與起始條件有關。 ② K 的大小只與溫度有關，與反應物或生成物的起始濃度的大小無關。 ( 2) 濃度商與化學平衡的移動：可逆反應進行到某時刻( 包括化學平衡 ) 時，生成物濃度的化學計量數(shù)次冪之積與反應物濃度的化學計量數(shù)次冪之積的比值稱為濃度商 ( Qc) 。當 Qc＝ K 時，說明反應達到平衡狀態(tài)；當 Qc K時，說明反應在向正反應方向進行；當 Qc K 時，則反應在向逆反應方向進行。 考點串講 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 ( 3) 在使用化學平衡常數(shù)時應注意： ① 不要把反應體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進平衡常數(shù)表達式中，但非水溶液中，若有水參加或生成，則此時水的濃度不可視為常數(shù)，應寫進平衡常數(shù)表達式中。 ② 同一化學反應，化學反應方程式寫法不同，其平衡常數(shù)表達式及數(shù)值亦不同。因此書寫平衡常數(shù)表達式及數(shù)值時，要與化學反應方程式相對應，否則就沒有意義。 2 ． 2022 高考命題猜想 20 13 年對化學平衡常數(shù)的考查仍將延續(xù)前幾年的命題特點、形式：在化學反應原理的綜合題目中考查化學平衡常數(shù)的書寫、計算及影響因素。 考點串講 專題八 本