【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 上述平衡體系中再充入 m ol S O2(g) 和 m ol S O3(g) ，則平衡________ 移動(dòng) ( 填寫 “ 向左 ” 、 “ 向右 ” 或 “ 不 ” ) 。 考點(diǎn)串講 專題八 本專題欄目開(kāi)關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) ( 2) 當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是 ________ ( 填字母 ) 。 A ．向平衡混合物中充入 Ar B ．向平衡混合物中充入 O2 C ．改變反應(yīng)的催化劑 D ．降低反應(yīng)的溫度 考點(diǎn)串講 專題八 本專題欄目開(kāi)關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) ( 3) 該反應(yīng)中 SO2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度 T1＝ 6 73 K 下隨反應(yīng)時(shí)間 ( t ) 的變化如下圖所示，其他條件不變，僅改變起始溫度為 T2＝ 723 K ，在圖中用虛線畫出溫度 T2下 SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。 考點(diǎn)串講 專題八 本專題欄目開(kāi)關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 解析 2S O2( g) ＋ O2 3( g) Δ H 0 起始 m ol L－ 1 0 轉(zhuǎn)化 m ol L－ 1 平衡 m ol L－ 1 所以 v ( S O2) ＝ m ol L－ 15 s＝ m ol L－ 1s－ 1 K ＝? ?2? ?2 ＝ 1 600 Qc＝? ＋ ?2? ＋ ?2 ＝ 1 600 ＝ K 所以平衡不移動(dòng)。 考點(diǎn)串講 專題八 本專題欄目開(kāi)關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) ( 2) A 項(xiàng)：速率不變，平衡不移動(dòng)。 B 項(xiàng)： c (O 2 ) 增大，速率加快，平衡右移。 C 項(xiàng)：加入催化劑， v 正 、 v 逆 加快，但 v 正 ＝ v 逆 ，平衡不移動(dòng)。 D 項(xiàng)：降溫， v 正 、 v 逆 均減小，平衡右移。 ( 3) 畫圖時(shí)注意用虛線表示，且先拐先平。 答案 ( 1) 0. 00 8 mo l L － 1 s － 1 1 60 0 不 (2)B (3) 考點(diǎn)串講 專題八 本專題欄目開(kāi)關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 2 ．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng) A( g) ＋ ＋ D( g) 已達(dá)到平衡狀態(tài) ( ) ① 混合氣體的壓強(qiáng) ② 混合氣體的密度 ③ B 的物質(zhì)的量濃度 ④ 混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥ v ( C) 與 v ( D) 的比值 ⑦ 混合氣體的總質(zhì)量 ⑧ 混合氣體的總體積 ⑨ C 、 D 的分子數(shù)之比為 1 ∶ 1 A ． ①②③④⑤⑥⑦⑧ B ． ①③④⑤ C ． ①②③④⑤⑦ D ． ①③④⑤⑧⑨ 考點(diǎn)串講 專題八 本專題欄目開(kāi)關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 解析 要理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn) “ 等、動(dòng)、定 ” 的含義，在判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)還要注意反應(yīng)前后氣體體積是否相等。題給反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，因此在定容容器中，若 ① 混合氣體的壓強(qiáng)、 ③ B 的物質(zhì)的量濃度、 ④ 混合氣體的總物質(zhì)的量、 ⑤ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，均能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。而 ② 中 ρ ＝m ? g ?V ? 容 ?始終不變化， ⑥ 中沒(méi)指明反應(yīng)進(jìn)行的方向， ⑦ m ( g) 始終不變化， ⑧ 在定容容器中，混合氣體的總體積不能作為判斷依據(jù)， ⑨ 反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)， C 、 D 氣體的分子數(shù)之比也可能為 1 ∶ 1 。 答案 B 考點(diǎn)串講 專題八 本專題欄目開(kāi)關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 3 ． T ℃ 時(shí)在 2 L 的密閉容器中 X( g) 與 Y( g) 發(fā)生反應(yīng)生成Z ( g) 。反應(yīng)過(guò)程中 X 、 Y 、 Z 的物質(zhì)的量變化如圖 ( 1)所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為 T1和 T2時(shí)， Y 的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖 ( 2) 所示。 考點(diǎn)串講 專題八 本專題欄目開(kāi)關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 則下列結(jié)論正確的是 ( ) A ．反應(yīng)進(jìn)行的前 3 m in 內(nèi)，用 X 表示的反應(yīng)速率 v ( X) ＝ m ol L－ 1 m in－ 1 B ．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為 3X ( g) ＋ C ．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K 減小 D ．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程 如圖 ( 3) 所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng) 考點(diǎn)串講 專題八 本專題欄目開(kāi)關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 解析 根據(jù)圖像 ( 1) ，可得 v ( X) ＝ m ol L － 1 m in － 1 ， A 項(xiàng)錯(cuò)誤； 根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則n (X) ∶ n ( Y ) ∶ n ( Z ) ＝ ∶ ∶ ＝ 3 ∶ 1 ∶ 2 ， B 項(xiàng)正確； 由圖 ( 2) 可知，根據(jù) “ 先拐先平 ” 的原則， T 2 T 1 ，溫度升高， Y 的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù) K 增大， C 項(xiàng)錯(cuò)誤； 由圖 ( 1) 和圖 ( 3) 可知，平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，僅僅是加快了反應(yīng)速率，而該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積變化的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故在這里應(yīng)該是使用了催化劑， D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 B 考點(diǎn)串講 專題八 本專題欄目開(kāi)關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 考點(diǎn)三 命題者的新寵 —— 化學(xué)平衡常數(shù) 1 ． 化學(xué)平衡常數(shù)的全面突破 ( 1) 化學(xué)平衡常數(shù)的意義： ① 化學(xué)平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。 K 越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大， K 105時(shí)，可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。雖然轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，但轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān)，而且與起始條件有關(guān)。 ② K 的大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的起始濃度的大小無(wú)關(guān)。 ( 2) 濃度商與化學(xué)平衡的移動(dòng)：可逆反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻( 包括化學(xué)平衡 ) 時(shí)，生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪之積的比值稱為濃度商 ( Qc) 。當(dāng) Qc＝ K 時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng) Qc K時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行；當(dāng) Qc K 時(shí)，則反應(yīng)在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。 考點(diǎn)串講 專題八 本專題欄目開(kāi)關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) ( 3) 在使用化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)應(yīng)注意： ① 不要把反應(yīng)體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中，但非水溶液中，若有水參加或生成，則此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中。 ② 同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式寫法不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值亦不同。因此書寫平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值時(shí)，要與化學(xué)反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)，否則就沒(méi)有意義。 2 ． 2022 高考命題猜想 20 13 年對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的考查仍將延續(xù)前幾年的命題特點(diǎn)、形式：在化學(xué)反應(yīng)原理的綜合題目中考查化學(xué)平衡常數(shù)的書寫、計(jì)算及影響因素。 考點(diǎn)串講 專題八 本