【文章內(nèi)容簡介】 學平衡 CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)正向移動 ， 重新達到平衡時 ， CO的轉(zhuǎn)化率增大 。 500 ℃ 時 ， t2時刻向容器中再充入 1 mol CO和 2 mol H2，重新達到平衡時 ， CO的轉(zhuǎn)化率 ————(“增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” )。 ② 在容積均為 1 L的 a、 b、 c三個相同密閉容器中分別充入 1 mol CO和 2 mol H2， 三個容器的反應溫度分別為 TT T3， 在其他條件相同情況下 ， 實驗測得反應均進行到5 min時甲醇的體積分數(shù)如圖 2所示 。 下列說法正確的是 —————— 。 A． a、 b、 c三容器 5 min時的 正反應速率大小為： b＞ a＞ c B． 達到平衡時 ， a、 b、 c中 CO轉(zhuǎn)化率為： a＞ b＞ c C． 5 min時 ， a、 b、 c三容器中的反應均可能達到平衡狀態(tài) 解析： ② 溫度升高 ， 反應速率增大 ， 故 a、 b、 c三容器 5 min時的正反應速率大小為： c＞ b＞ a，A錯；溫度升高 ， 平衡逆向移動 ， CO轉(zhuǎn)化率減小 ， B對；圖 2說明 5 min時 ， a容器沒有達到平衡狀態(tài) ， C錯； c等效于 b平衡逆向移動的結(jié)果 ， 升溫或減壓均使平衡逆向移動 ， D正確 ， 選 BD。 D． 將容器 b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器 c中的平衡狀態(tài)， 可采取的措施有升溫或減壓 【 重點考點 3】 化學平衡圖像的分析 【 典型例題 3】 (2020南通一調(diào) )T ℃ 時在 2 L密閉容器中使 X(g)與 Y(g)發(fā)生反應生成 Z(g)。 反應過程中 X、Y、 Z的濃度變化如圖 1所示；若保持其他條件不變 ，溫度分別為 T1和 T2時 ， Y的體積百分含量與時間的關系如圖 2所示 。 則下列結(jié)論正確的是 ( ) A． 容器中發(fā)生的反應可表示為： 3X(g)+Y(g) 2Z(g) B． 反應進行的前 3 min內(nèi) ， 用 X表示的反應速率 v (X)= mol/(Lmin) C． 保持其他條件不變 ， 升高溫度 ， 反應的化學平衡常數(shù) K減小 D． 若改變反應條件 ， 使反應進程如圖 3所示 ， 則改變的條件是增大壓強 解析： 在同一條件下 ， v(X)∶ v(Y)∶ v(Z)=Dn(X)∶ Dn(Y)∶ Dn(Z)=∶ ∶ =3∶ 1∶ 2， 所以化學方程式為 3X(g)+Y(g) 2Z(g)， A正確 ；前 3 min內(nèi) ， X物質(zhì)的量變化了 mol， 則 Dc(X)= mol/2 L= mol/L，所以 v(X)=Dc(X)/Dt= mol/(Lmin)， B錯 。 從圖 2可以看出 T2T1， 又因為隨著溫度的升高 ， Y的百分含量降低 ， 意味著該反應的正反應是吸熱反應 ， 所以升高溫度 ， 平衡常數(shù) K增大 ， C錯 。 對比圖 1和圖 3， 圖 3達到化學平衡的時間縮短了 ， 所以條件是使用正催化劑 。 答案： A 化學平衡圖像的問題可按以下方法進行： (1)認清坐標系 ， 搞清縱 、 橫坐標所代表的意義 ，并與勒夏特列原理掛鉤 。 (2)看清速率的變化及變化量的大小 ， 在條件與變化之間搭橋 。 (3)看清起點 、 拐點 、 終點 ， 看清曲線的變化趨勢 。 (4)先拐先平 。 例如 ， 在轉(zhuǎn)化率 時間圖上 ， 先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡 ， 此時逆向推理可得該變化的溫度高 、 濃度大 、 壓強高 。 (5)定一議二。當圖像中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關系。 【 變式 3】 (2020蘇州期末 )某密閉容器中加入 mol A、 mol C和一定量的 B三種氣體 。 一定條件下發(fā)生反應 ， 各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示 [t0～ t1階段 c(B)未畫出 ]。 圖乙為 t2后改變互不相同的某一條件反應速率隨時間變化的關系圖 ， t3～ t4階段使用了催化劑 。 下列說法錯誤的是 ( ) A． 若 t1=15s， 生成物 C在 t0～ t1時間段的平均反應速率為 molL1s1 B． t4～ t5階段改變的條件為減小壓強 ， t5～ t6改變的條件是升高化學反應的溫度 C． B的起始物質(zhì)的量為 mol D． 該化學反應的表達式為： 3A B+2C 解析： 由圖甲知 ， 濃度 C的變化為 = mol/L， v (C)=L1s1， A項正確 。 圖乙中變化的各個條件均不相同 ， t3～ t t4～ t5速率不變 ， 只能是催化劑和等體積的壓強的變化引起的 ， 而t3～ t4階段使用了催化劑 ， 故 t4～ t5應為減小壓強 ， t2時速率是從原速率的基礎上變化的 ， 故應為濃度變化的 ， 所以 t5應為溫度變化 ， 且為加熱 ， B項正確 。 既然是等體積變化 ， C增大為 ， A減小為 ， 所以 B應增大 mol/L， 即 B的起始濃度為 mol/L。 mol A對應的濃度為 mol/L， 故容器的體積為 2L， 所以 B的起始物質(zhì)的量為 mol， C項錯 。 由濃度變化可得出反應方程式的系數(shù)變化比 ， D項正確 。 答案： C 43 44 重要考點 命題規(guī)律 、 電解質(zhì) 、 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 。 弱電解質(zhì)電離平衡是高考命題的熱點 。 江蘇卷中的“ 離子濃度大小比較 ” 已成為選擇題中的經(jīng)典題；水的電離 、 pH計算也為命題?？停辉诮鼛啄甑?Ⅱ卷中連續(xù)考查 ， 也要引起重視 。 電離平衡 。 常數(shù) 。 pH的定義 ， 能進行pH的簡單計算 。 45 【 重點考點 1】 電離平衡 在一定條件下 ， 弱電解質(zhì)在水溶液中的 離子化速率等于分子化速率 時 ， 即達到電離平衡 。 當外界條件改變時 ， 平衡將 發(fā)生移動 。 如 ， ， 促進 電離過程； ， 促進 電離過程； ， 抑制 電離過程； ， 促進電離過程 。 46 【 典型例題 1】 (2020山東卷 )室溫下向 10 mLpH＝ 3的醋酸溶液中加水稀釋后 ， 下列說法正確的是 ( ) A． 溶液中導電粒子的數(shù)目減少 B． 溶液中不變 C． 醋酸的電離程度增大 ， c(H＋ )亦增大 D． 再加入 10 mL pH＝ 11的 NaOH溶液 ， 混合液 pH＝ 7 B 47 解析： 選項 A、 C均不正確 。 醋酸屬于弱酸 ， 加水稀釋有利于醋酸的電離 ， 所以醋酸的電離程度增大 ， 同時溶液中導電粒子的數(shù)目會增多 ， 由于溶液體積變化更大 ， 所以溶液的酸性會降低 ， 即 c(H＋ )、 c(CH3COO － )、c(CH3COOH)均會降低； 由水的離子積常數(shù) Kw＝ c(H＋ )c(OH－ )知 c(H＋ )＝ 所以 Ka＝ ＝ B正確 。 其中 Ka表示醋酸的電離平衡常數(shù) ， 由于水的離子積常數(shù)和醋酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有關； 33()( ) ( )c C H C O O K wc C H C O O H c O H??33( ) ( )()c C H C O O c O Hc C H C O O H??()Kwc O H ?48 D不正確 。 pH＝ 3的醋酸說明醋酸的濃度大于 mol/L， pH＝ 11的 NaOH溶液說明氫氧化鈉的濃度等于 mol/L， 因為在稀釋過程中醋酸的物質(zhì)的量是不變的 ， 因此加入等體積的 pH＝ 11的 NaOH溶液時 ， 醋酸會過量 ， 因此溶液顯酸性 。 答案： B 49 電離平衡屬于化學平衡 ， 其原理也遵循平衡移動原理 。 解題中要應用平衡移動原理 ， 分析外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡方向的影響 。 50 【 變式 1】 (2020福建卷 )常溫下 molL－ 1醋酸溶液的 pH＝ a， 下列能使溶液 pH＝ (a＋ 1)的措施是 ( ) A． 將溶液稀釋到原體積的 10倍 B． 加入適量的醋酸鈉固體 C． 加入等體積 molL－ 1鹽酸 D． 提高溶液的溫度 B 51 解析： A項錯誤 。 醋酸是弱酸 ， 電離方程式是： CH3COOH H＋ ＋ CH3COO－ ， 故稀釋 10倍 ， pH增加不到一個單位； B項正確 。 加入適量的醋酸鈉固體 ， 抑制醋酸的電離 ，使其 pH增大 ， 可以使其 pH由 a變成 (a＋ 1) ； C項錯誤 。 加入等體積 L－ 1鹽酸 ， 雖然抑制醋酸的電離 ， 但增大了 c(H＋ )， 溶液的 pH減小； D項錯誤 。 提高溶液的溫度 ， 促進了醋酸的電離 ， c(H＋ )增大 ， 溶液的 pH減小 。 此題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡移動 ， 切入點都是比較常規(guī)的設問 ， 但學生易錯選