【文章內容簡介】 2)① 1； ② 3KBrO3+16KI+9H2SO4 ③ 5 mol 配平原則： 在氧化還原反應中 ， 元素間得失電子總數 (或化合價升降總數 )相等 。 配平方法： “ 一標 、 二找 、 三定 、 四平 、 五查 ” ，即標好價 ， 找變化 ， 定總數 ， 配系數 ， 再檢查 。 配平步驟： ① 確定氧化劑 、 氧化產物 、 還原劑 、 還原產物的化合價； ② 用觀察法找出元素化合價的變化值； ③ 用化合價升降總數相等的原則確定化學計量數 。 ④ 調整計量數 ， 用觀察法確定化合價無變化的物質的計量數 ， 同時將單線改成等號 。 ⑤ 檢查核實各元素原子個數在反應前后是否相等 。對于用離子方程 式表示的氧化還原方程式 ， 還必須核對反應前后離子的總電荷數 是否相等 。 缺項配平：注意兩點：如果是化學反應方程式其缺項一般為：水 、 酸 、 堿 。 如果是離子反應方程式其缺項一般為：水 、 H+、 OH。 【 變式 3】 (2020上海卷 )向盛有 KI溶液的試管中加入少許 CCl4后滴加氯水 ， CCl4層變成紫色 。 如果繼續(xù)向試管中滴加氯水 ， 振蕩 ， CCl4層會逐漸變淺 ， 最后變成無色 。 完成下列填空： (1)寫出并配平 CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式 (如果化學計量數是 1， 不用填寫 )： ____ ＋ 5 ＋ 6 2HIO3＋ 10 (2)整個過程中的還原劑是 。 (3)把 KI換成 KBr， 則 CCl4層變?yōu)? 色；繼續(xù)滴加氯水 ，CCl4層的顏色沒有變化 。 Cl HIO HBrO3氧化性由強到弱的順序是 。 (4)加碘鹽中含碘量為 (20 mg～ 50 mg)/kg。 制取加碘鹽 (含 KIO3的食鹽 )1000kg， 若用 KI與 Cl2反應制 KIO3， 至少需要消耗 Cl2 L(標準狀況 ， 保留 2位小數 )。 HCl2HO2I 2Cl解析： 此題考查氧化還原反應的配平 、 氧化劑和還原劑 、 氧化性強弱的判斷 、 化學計算知識 。 分析反應從開始滴加少許氯水時 ， 其將 KI中的 I元素氧化成碘單質；當 CCl4層變紫色后 ，再滴加氯水 ， 將碘單質進一步氧化成碘酸 。 (1)根據氧化還原反應方程式的配平原則 ， 分析反應中的化合價變化 ， I元素的化合價從 0→＋ 5， 升高 5價 ， Cl元素的化合價從 0→－ 1， 降低 1價 ， 綜合得失電子守恒和質量守恒 ， 可配平出： I2＋ 5Cl2 ＋ 6H2O 2HIO3＋ 10HCl； (2)分析整個過程中化合價升高的都是 I元素 ， 還原劑為： KI和I2； (3)KI換成 KBr時 ， 得到的是溴單質 ， 則其在 CCl4中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時 ， 顏色不變 ， 可知氯水不能將溴單質氧化成HBrO3， 故其氧化性強弱順序為： HBrO3Cl2HIO3； 答案： (1)I2＋ 5Cl2＋ 6H2O 2HIO3＋ 10HCl (2)KI和 I2 (3)紅棕 ； HBrO3Cl2HIO3 (4)20 g/(127 gmol－ 1)] 3 L/mol＝ L (4)綜合寫出反應方程式： KI＋ 3Cl2＋ 3H2O KIO3＋ 6HCl，根據化學方程式計算 ， 按最小值計算時 ， 1000kg加碘食鹽中含碘 20g， 根據質量守恒 ， 可知：換算成碘酸鉀的質量為 ， 則需要消耗 Cl2 的體積為： [20g/(127gmol －1)] 3 ＝ L。 33 33 34 重要考點 命題規(guī)律 因及能量轉化形式。 及其應用。 ，用蓋斯定律進行有關反應熱簡單計算。 化學反應一方面體現(xiàn)出物質的變化 ， 另一方面也體現(xiàn)出能量的變化 。 反應熱大小比較 、 燃燒熱與中和熱的概念 、 熱化學方程式書寫 、 蓋斯定律運用均是江蘇考試熱點 。 35 35 1． 燃燒熱 (1)概念：在 101kPa時， 1mol物質燃燒生成 穩(wěn)定的氧化物 時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用 kJmol1表示。 (2)注意： 燃燒熱是反應熱的一種形式 。 使用燃燒熱的概念時要理解下列要點： ① 規(guī)定是在 101kPa壓強下測出熱量 。 書中提供的燃燒熱數據都是在 101kPa下測定出來的 。 因為壓強不同 ，反應熱有所不同 。 【 重要考點 1】 中和熱和燃燒熱 36 36 ② 規(guī)定可燃物的物質的量為 1mol(這樣才有可比性 )。 因此 ， 表示可燃物的燃燒熱的熱化學方程式中 ，可燃物的化學計量數為 1， 其他物質的化學計量數常出現(xiàn) 分數 。 例如 ， C8H18的燃燒熱為 5518kJmol1， 用熱化學方程式表示則為 C8H18(l)+ O2(g)＝ 8CO2(g)+9H2O(l) DH=5518 kJmol1 22537 37 ③ 規(guī)定生成物為穩(wěn)定的氧化物 。 例如 ，C→CO H→ H2O (l)、 S→SO2等 。 C(s)+ O2(g)＝ CO(g) DH= kJmol1 C(s)+ O2(g)＝ CO2(g) DH= kJmol1 C的燃燒熱為 mol1。 ④ 敘述燃燒熱時 ， 用 正值 ， 在熱化學方程式中用 DH表示時取 負值 。 例如 ， CH4的燃燒熱為 kJmol1， 而 DH= mol1。 必須以 1 mol可燃物燃燒為標準 。 2138 38 (3)表示的意義：例如 C的燃燒熱為 kJmol1， 表示在 101kPa時 ， 1 mol C完全燃燒放出 kJ的熱量 。 2． 中和熱 (1)概念：在 稀溶液 中 ， 酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1mol H2O， 這時的反應熱叫中和熱 。 (2)注意： ① 這里的稀溶液一般要求酸溶液中的 c(H+)≤1 mol/L， 堿溶液中的 c(OH)≤1 mol/L。 這是因濃酸溶液和濃堿溶液相互稀釋時 會放出熱量 。 弱酸或弱堿電離要 吸收 熱量 ， 所以它們參加中和反應時的中和熱 小于 kJmol1。 39 39 ②