【正文】 C． Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D． 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有 10 mol電子轉(zhuǎn)移 B 解析： 本題考查氧化還原反應(yīng)的概念 。 答案選 D。 本規(guī)律應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的分析和判斷 (如反應(yīng) KClO3+6HCl＝ KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為 Cl2 ， 生成 3 mol Cl2電子轉(zhuǎn)移數(shù)是 5 mol )。 【 典型例題 2】 鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅 、硝酸銨和水 。L1的 NaOH溶液中和相同質(zhì)量的 KHC2O42H2O 3Na2C2O4＋ K2C2O4＋ 10H2O 又 10[KHC2O4 答案選 B ～ 【 重要考點(diǎn) 3】 氧化還原反應(yīng)的配平及簡(jiǎn)單計(jì)算 1 5 (1)奇數(shù)配偶法： 此法適用于簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式的配平 ， 其步驟為 “ 一看 、 二找 、 三定 、 四平 、 五查 ” (內(nèi)容略 )。 例如FeS2+CuSO4+H2O—— FeSO4+Cu2S+H2SO4中元素化合價(jià)變化錯(cuò)綜復(fù)雜 ， 給配平帶來(lái)了麻煩 ， 若將其改寫為離子方程式 ， 化 合 價(jià) 變 化 情 況 就 清 楚 了 ， 即： 5FeS2+14Cu2++12H2O＝ 5Fe2++3SO42+7Cu2S+24H+ 然后 ， 將離子方程式改寫為化學(xué)方程式 ， 即： 5FeS2+14CuSO4+12H2O ＝ 5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4。 (3)若生成 8 mol I2時(shí) ， 則轉(zhuǎn)移 16 mol電子 ， 所以轉(zhuǎn)移 10 mol電子 ，對(duì)應(yīng)生成的 I2為 5 mol。 如果是離子反應(yīng)方程式其缺項(xiàng)一般為：水 、 H+、 OH。 制取加碘鹽 (含 KIO3的食鹽 )1000kg， 若用 KI與 Cl2反應(yīng)制 KIO3， 至少需要消耗 Cl2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 ， 保留 2位小數(shù) )。 ，用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱簡(jiǎn)單計(jì)算。 書中提供的燃燒熱數(shù)據(jù)都是在 101kPa下測(cè)定出來(lái)的 。 C(s)+ O2(g)＝ CO(g) DH= kJ 必須以 1 mol可燃物燃燒為標(biāo)準(zhǔn) 。 39 39 ② 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是 H+和 OH反應(yīng) (即與酸 、 堿的種類無(wú)關(guān) )， 通過(guò)許多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定 ， 1 mol H+和 1 mol OH反應(yīng)生成 1mol H2O時(shí) ， 放出熱量 kJ。 CH3OH燃燒熱應(yīng)指 1 mol甲醇完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量 ， 題中電池反應(yīng)甲醇生成氫氣 ，不符合定義 ， 因此選項(xiàng) A錯(cuò) 。根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． CO的燃燒熱為 283 kJ B．下圖可表示由 CO生成 CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系 C． 2Na2O2(s)＋ 2CO2(s) 2Na2CO3(s)＋ O2(g) ΔH－ 452 kJ/mol D． CO(g)與 Na2O2(s)反應(yīng)放出 509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 1023 C 44 44 解析： 本題以燃料電池為載體考查燃燒熱和熱化學(xué)方程式 。mol－ 1 ② 46 下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A． 工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時(shí) ， 溫度應(yīng) 控制在 780～ 840℃ 之間 B． 工業(yè)上采用物料比 n(O2)/n(NH3)在 ～ ， 主要是為了提高反應(yīng)速率 C． 加壓可提高 NH3生成 NO的轉(zhuǎn)化率 D． N2氧化為 NO的熱化學(xué)方程式為： N2(g)＋ O2(g) 2NO(g) ΔH＝＋ kJ鹽城三調(diào) )火箭常用 N2O4作氧化劑 ，肼作燃料 ， 已知： N2(g)+2O2(g)＝ 2NO2(g) DH= 51 【 變式 3】 紅磷 P(s)和 Cl2發(fā)生反應(yīng)生成 PCl3和 PCl5， 反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示 (圖中的 ΔH表示生成 1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù) )根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題： 52 (1)P和 Cl2反應(yīng)生成 PCl3的熱化學(xué)方程式： ————— 。原因是 ——————————————————— 。 （ 2） PCl5(g ) PCl3(g)＋ Cl2(g) ΔH＝＋ 93 kJ/mol； 等于 ； 大于 （ 3） PCl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ， 溫度太高 ， 不利于PCl5的生成 （ 4） 等于 （ 5） PCl5＋ 4H2O H3PO4＋ 5HCl 3258 58 【 重要考點(diǎn) 3】 蓋斯定律的運(yùn)用 蓋斯定律： 當(dāng)某一物質(zhì)在定溫定壓下經(jīng)過(guò)不同的反應(yīng)過(guò)程 ，生成同一物質(zhì)時(shí) ， 無(wú)論反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成 ， 總的反應(yīng)熱 是相同的 。mol1。 62 62 【 變式 4】 已知： Fe2O3(s)＋ C(s) CO2(g)＋ 2Fe(s) ΔH1＝ kJ 32。mol－ 1 則 2Fe(s)＋ O2(g) Fe2O3(s)的 ΔH是 ( A ) A． － kJ試根據(jù)下列 3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：① Fe2O3(s)+3CO(g)＝ 2Fe(s)+3CO2(g) DH= kJ 59 59 應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 ， 關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程 ，同時(shí)注意： (1)當(dāng)反應(yīng)式 乘以或除以某數(shù) 時(shí) ， DH也應(yīng)乘以或除以某數(shù) 。 56 解析： (3)由圖可知 ， P與 Cl2反應(yīng)生成 PCl3， PCl3和 Cl2進(jìn)一步反應(yīng)生成 PCl5， 都是放熱反應(yīng) ， 分兩步進(jìn)行且第二步降低溫度 ， 有利于 PCl5的生成 ， 防止 PCl5的分解 。mol－ 1， 所以 P與 Cl2反應(yīng)生成 PCl3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 P(s)＋ Cl2(g) PCl3(g) ΔH＝－ 306 kJ mol1② 2NO2(g)＝ N2O4(g) DH= 2， 得出： N2(g)＋ O2(g) 2NO(g) ΔH＝＋ kJ 反應(yīng) ① 是吸熱反應(yīng) ， 而上圖所示反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 ， 應(yīng)是放熱反應(yīng) ， 因此選項(xiàng) B也錯(cuò) 。 由反應(yīng) ①② 可知 ， CH3OH轉(zhuǎn)變成 H2的過(guò)程有的是放熱反應(yīng)有的是吸熱反應(yīng) ， 選項(xiàng) C錯(cuò) 。