【正文】 2C2O4＋ K2C2O4＋ 10H2O 又 10[KHC2O4L1的 NaOH溶液中和相同質(zhì)量的 KHC2O4 43 【 典型例題 2】 鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅 、硝酸銨和水 。 本規(guī)律應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的分析和判斷 (如反應(yīng) KClO3+6HCl＝ KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為 Cl2 ， 生成 3 mol Cl2電子轉(zhuǎn)移數(shù)是 5 mol )。 答案選 D。 D. 與足量 反應(yīng) ， 共生成 mol ， O的化合價(jià)由－ 1價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?0價(jià) ， 轉(zhuǎn)移電子 1 mol, 2＝， 故正確 。mol1； 18O2的摩爾質(zhì)量為 36 gc(OH)=1014 ， 得 c(OH)=101 mol/L 。mol1。 如 1 mol麥粒 、 1 mol電荷 、 1 mol元素的描述都是錯(cuò)誤的 。 ① 根據(jù)方案 Ⅰ 進(jìn)行分類(lèi)時(shí) ， 經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得 KCl、 NaCl溶液的 pH等于 7； H2SO4的 pH小于 7； Na2SONa2CO NaOH溶液的 pH大于 7。三組物質(zhì)分別為： (1)O Cl S、 NO2； (2)Fe、 Hg、 Al、 Si； (3)CO、 CO SO P2O5。 膠體的重要應(yīng)用。 1． 物質(zhì)的分類(lèi) (1)物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi) 【 重要考點(diǎn) 1】 物質(zhì)的分類(lèi)和分散系 物質(zhì) 純凈物 單質(zhì)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì) (包括稀有氣體 ) 有機(jī)化合物：烴、烴的衍生物等 氧化物 酸 堿 鹽類(lèi)：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽 混合物 酸性氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物 不成鹽氧化物 過(guò)氧化物 無(wú)機(jī)化合物 化合物 (2)交叉分類(lèi)法 交叉分類(lèi)法就是將被分類(lèi)的對(duì)象應(yīng)用多種不同的單一分類(lèi)法進(jìn)行分類(lèi) ， 如對(duì) BaSO BaCO MgSOMgCO3進(jìn)行分類(lèi) ， 就可從物質(zhì)類(lèi)型入手 ， 分為鋇鹽 、鎂鹽 、 硫酸鹽和碳酸鹽等 。 【 變式 1】 用數(shù)軸表示化學(xué)知識(shí) ， 并按某種共性對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi) ， 有簡(jiǎn)明易記的效果 。 【 變式 2】 “ 鈷酞菁 (直徑為 109 m)”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似 ,我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為 “ 鈷酞菁 ” 分子恢復(fù)了磁性 。 4． 關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的 5個(gè) “ 關(guān)鍵 ” (1)關(guān)鍵字：氣體 研究對(duì)象是氣體 ， 非氣體 (固體和液體 )不研究摩爾體積 (2)關(guān)鍵字：任何 任何氣體 ， 只要是氣體 ， 不管純凈物或者混合物 ， 只要狀態(tài)相同 ， 物質(zhì)的量相同 ， 體積就相同 。L1的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為 g C． 25℃ 時(shí) ， 1 L pH=13的 NaOH溶液中含有 NA個(gè)氫氧根離子 D． 常溫下 ， mol Cl2溶于等體積水中 ， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2 2 .4ΑN?解析： 本題考查阿伏加德羅常數(shù) 。 (2)某些物質(zhì)分子中原子的個(gè)數(shù)：稀有氣體為單原子分子；臭氧為三原子分子；而白磷分子中則含有 4個(gè)磷原子 。 mol甲醇中含有 C— H鍵的數(shù)目為3NA， 故錯(cuò) 。 答案： B 33 在氧化還原反應(yīng)中 ， 有五對(duì)既相對(duì)立又相聯(lián)系的概念 。 如：將 Cl2通入物質(zhì)的量濃度相同的 NaBr和 NaI的混合液中 ， Cl2首 先與 NaI反應(yīng)；將過(guò)量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的 Fe3+和 Cu2+的混合溶液中 ， Fe首先與 Fe3+ 反應(yīng) ； FeBr2中通入 Cl2， Cl2首先氧化 Fe2+。 常用于方程式的書(shū)寫(xiě) ， 當(dāng)有中間價(jià)態(tài)時(shí) ， 才可能發(fā)生 ， 否則不反應(yīng) ， 如SO2與濃硫酸不反應(yīng) ， 可用濃 H2SO4干燥 。 46 【 變式 2】 一定體積的 KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的 KHC2O4H 2C2O4H 2C2O4] ～ 8KMnO4 ；綜合以上兩式可得： 15NaOH～ 4KMnO4， 結(jié)合題意： V(NaOH)＝ 3V(KMnO4) 可得出關(guān)系： 15NaOH ～ 4KMnO4 15 4 列式得： 15 V(KMnO4) c(KMnO4) 4 3V(KMnO4) mol 因?yàn)橛疫叺?K2S中， K與 S分別來(lái)自左邊的 KNO3和 S，故左邊 KNO3與 S的系數(shù)比必須滿(mǎn)足 2∶ 1，所以先在 KNO3前添上系數(shù) 2，然后將 2KNO3和 S看作一個(gè)整體來(lái)配平： 2KNO3+ S +3C ＝ K2S+3CO2+N2。 (1)從所給物質(zhì)分析 ， KBrO3中的 Br為 +5價(jià) ， 含有 Br的 KBr、 Br2均作為產(chǎn)物 ， 且化合價(jià)是降低的 ， 故另一組物質(zhì)化合價(jià)要升高 ，則為 KI轉(zhuǎn)化為 I2。 ⑤ 檢查核實(shí)各元素原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后是否相等 。 (3)把 KI換成 KBr， 則 CCl4層變?yōu)? 色；繼續(xù)滴加氯水 ，CCl4層的顏色沒(méi)有變化 。mol －1)] 3 ＝ L。 (4)加碘鹽中含碘量為 (20 mg～ 50 mg)/kg。 缺項(xiàng)配平：注意兩點(diǎn)：如果是化學(xué)反應(yīng)方程式其缺項(xiàng)一般為：水 、 酸 、 堿 。 再根據(jù) Br原子守恒 ， 則 KBrO3前面配 3， 由 I守恒 ， KI前面配 16， 再由 K守恒得 K2SO4前面配 9，H2SO4前面也配 9。例如： 5C2H4O+2KMnO4+3H2SO4＝ 5C2H4O2+K2SO4+2MnSO4+3H2O +2 0 +7 1 5 2 51 7 2 (5)離子方程式配平法： 此法適用于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式的配平 。L－ 1。H 2C2O42H2O若用 氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化 產(chǎn)物 得 ne— （較強(qiáng)氧化性） (較強(qiáng)還原性 ) （弱還原性