【正文】 2C2O4＋ K2C2O4＋ 10H2O 又 10[KHC2O4L1的 NaOH溶液中和相同質量的 KHC2O4 43 【 典型例題 2】 鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅 、硝酸銨和水 。 本規(guī)律應用于氧化還原反應的分析和判斷 (如反應 KClO3+6HCl＝ KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化產物和還原產物均為 Cl2 ， 生成 3 mol Cl2電子轉移數是 5 mol )。 答案選 D。 D. 與足量 反應 ， 共生成 mol ， O的化合價由－ 1價轉變?yōu)?0價 ， 轉移電子 1 mol, 2＝， 故正確 。mol1； 18O2的摩爾質量為 36 gc(OH)=1014 ， 得 c(OH)=101 mol/L 。mol1。 如 1 mol麥粒 、 1 mol電荷 、 1 mol元素的描述都是錯誤的 。 ① 根據方案 Ⅰ 進行分類時 ， 經實驗測得 KCl、 NaCl溶液的 pH等于 7； H2SO4的 pH小于 7； Na2SONa2CO NaOH溶液的 pH大于 7。三組物質分別為： (1)O Cl S、 NO2； (2)Fe、 Hg、 Al、 Si； (3)CO、 CO SO P2O5。 膠體的重要應用。 1． 物質的分類 (1)物質的樹狀分類 【 重要考點 1】 物質的分類和分散系 物質 純凈物 單質：金屬單質、非金屬單質 (包括稀有氣體 ) 有機化合物：烴、烴的衍生物等 氧化物 酸 堿 鹽類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽 混合物 酸性氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物 不成鹽氧化物 過氧化物 無機化合物 化合物 (2)交叉分類法 交叉分類法就是將被分類的對象應用多種不同的單一分類法進行分類 ， 如對 BaSO BaCO MgSOMgCO3進行分類 ， 就可從物質類型入手 ， 分為鋇鹽 、鎂鹽 、 硫酸鹽和碳酸鹽等 。 【 變式 1】 用數軸表示化學知識 ， 并按某種共性對化學物質進行分類 ， 有簡明易記的效果 。 【 變式 2】 “ 鈷酞菁 (直徑為 109 m)”分子結構和性質與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似 ,我國科學家在世界上第一次為 “ 鈷酞菁 ” 分子恢復了磁性 。 4． 關于標準狀況下氣體摩爾體積的 5個 “ 關鍵 ” (1)關鍵字：氣體 研究對象是氣體 ， 非氣體 (固體和液體 )不研究摩爾體積 (2)關鍵字：任何 任何氣體 ， 只要是氣體 ， 不管純凈物或者混合物 ， 只要狀態(tài)相同 ， 物質的量相同 ， 體積就相同 。L1的某氣體純凈物一個分子的質量為 g C． 25℃ 時 ， 1 L pH=13的 NaOH溶液中含有 NA個氫氧根離子 D． 常溫下 ， mol Cl2溶于等體積水中 ， 轉移電子數為 2 2 .4ΑN?解析： 本題考查阿伏加德羅常數 。 (2)某些物質分子中原子的個數：稀有氣體為單原子分子；臭氧為三原子分子；而白磷分子中則含有 4個磷原子 。 mol甲醇中含有 C— H鍵的數目為3NA， 故錯 。 答案： B 33 在氧化還原反應中 ， 有五對既相對立又相聯(lián)系的概念 。 如：將 Cl2通入物質的量濃度相同的 NaBr和 NaI的混合液中 ， Cl2首 先與 NaI反應；將過量鐵粉加入到物質的量濃度相同的 Fe3+和 Cu2+的混合溶液中 ， Fe首先與 Fe3+ 反應 ； FeBr2中通入 Cl2， Cl2首先氧化 Fe2+。 常用于方程式的書寫 ， 當有中間價態(tài)時 ， 才可能發(fā)生 ， 否則不反應 ， 如SO2與濃硫酸不反應 ， 可用濃 H2SO4干燥 。 46 【 變式 2】 一定體積的 KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的 KHC2O4H 2C2O4H 2C2O4] ～ 8KMnO4 ；綜合以上兩式可得： 15NaOH～ 4KMnO4， 結合題意： V(NaOH)＝ 3V(KMnO4) 可得出關系： 15NaOH ～ 4KMnO4 15 4 列式得： 15 V(KMnO4) c(KMnO4) 4 3V(KMnO4) mol 因為右邊的 K2S中， K與 S分別來自左邊的 KNO3和 S，故左邊 KNO3與 S的系數比必須滿足 2∶ 1，所以先在 KNO3前添上系數 2，然后將 2KNO3和 S看作一個整體來配平： 2KNO3+ S +3C ＝ K2S+3CO2+N2。 (1)從所給物質分析 ， KBrO3中的 Br為 +5價 ， 含有 Br的 KBr、 Br2均作為產物 ， 且化合價是降低的 ， 故另一組物質化合價要升高 ，則為 KI轉化為 I2。 ⑤ 檢查核實各元素原子個數在反應前后是否相等 。 (3)把 KI換成 KBr， 則 CCl4層變?yōu)? 色；繼續(xù)滴加氯水 ，CCl4層的顏色沒有變化 。mol －1)] 3 ＝ L。 (4)加碘鹽中含碘量為 (20 mg～ 50 mg)/kg。 缺項配平：注意兩點：如果是化學反應方程式其缺項一般為：水 、 酸 、 堿 。 再根據 Br原子守恒 ， 則 KBrO3前面配 3， 由 I守恒 ， KI前面配 16， 再由 K守恒得 K2SO4前面配 9，H2SO4前面也配 9。例如： 5C2H4O+2KMnO4+3H2SO4＝ 5C2H4O2+K2SO4+2MnSO4+3H2O +2 0 +7 1 5 2 51 7 2 (5)離子方程式配平法： 此法適用于較復雜的氧化還原反應方程式的配平 。L－ 1。H 2C2O42H2O若用 氧化劑 + 還原劑 還原產物 + 氧化 產物 得 ne— （較強氧化性） (較強還原性 ) （弱還原性