【正文】 CH2 CH2 CH3—CH2OH CH3—CH2Br C 解析： C項中 N2→NO2需要先生成 NO， NO再氧化成 NO2， 兩步才能完成 。南京三模 )下列有關物質應用的說法不正確的是 ( ) A． 碳酸鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥 B． Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 C． 明礬用于凈化生活用水 D． 福爾馬林用于浸制生物標本 解析： 應用 NaHCO MgCO CaCO Al(OH)3等藥物治療胃酸過多 ， 因為 Na2CO3堿性太強 ， 胃潰瘍可用 Al(OH)3， 以免造成胃穿孔 。 “ 兩性 ” 一定要生成鹽和水； “ 褪色 ” 不一定是指漂白性 ， 可能是發(fā)生了化學反應 ， 而產生了顏色上的變化 。 高考試題 ， 無論是對實驗還是設計探究或計算的考查 ，均是以具體的物質而展開 。 答案： A 【 變式 6】 (2020 答案： 溶液中肯定存在的離子有 SO4 Fe3+ 。 (3)由元素守恒知 ， Mg轉化為 MgO， Fe2+最終生成Fe2O3， 質量為 40+ 160=120 g。 陽離子 Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 陰離子 OH CO32 Cl NO3 SO42 ① 若向溶液中加入 KSCN溶液無明顯變化； ②若向原溶液中加入稀鹽酸，無氣體生成，溶液中陰離子種類不變； 請推斷： (1)原溶液中含有陽離子： _____；含有陰離子： _____。 使甲基橙變紅的溶液顯強酸性 ， 在強酸性溶液中 ， C中四種離子互不反應 ， 可以大量共存；能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液中一定含有強氧化劑 ， 能將 I氧化為 I2的氧化劑一定能氧化還原性更強的S2和 SO32， 即 D中不可能大量存在 S2和 SO32； 答案選 C 【 重要考點 3】 離子推斷 在具體推斷過程中 ， 要注意以下幾點： (1)把推斷離子的肯定與否定存在結合起來考慮 ， 不要單一考慮 。 (4)必須遵循依據(jù)客觀實驗事實的原則 － CO3 2 NH4 + 【 變式 2】 (2020② 電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等 。 5． 質量與電荷是否同時守恒 。 2． 連接反應物或生成物的狀態(tài)符號是否正確 ， 有沉淀 、 氣體 、 弱電解質生成的離子反應才會發(fā)生 。 其判斷步驟是：先看題給條件 ，后看相互反應 。 江蘇高考 )常溫下 ， 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A． pH=1的溶液中： Fe2+、 NO SO4 Na+ B． 由水電離的 c(H+)=1 1014mol (2)離子間能生成 揮發(fā)性物質 (氣體 )則不能共存 。 。通常從以下幾個方面來考慮 。 (5)弱酸的酸根與弱堿的金屬陽離子因發(fā)生 雙水解 反應而不能大量共存 ， 如： Al3+和 HCO3； Fe3+與 HCO3；AlO2與 Al3+， NH4+與 SiO32等不能大量共存 。 D項 ， Fe3+與 SCN能發(fā)生絡合反應 。 此外都用 (分子式 )化學式表示 。 氯化氫和氨氣反應生成氯化銨 。 C項 ， 電荷不守恒 ， 錯 。 ② 溫度條件： NH4Cl與 NaOH溶液反應時 ， 只有在濃溶液且加熱條件下 ， 才可寫成 NH3↑，否則寫成 NH3蘇北四市三模 )在下列溶液中 ， 各組離子一定能夠大量共存的是 ( ) A． 加入鋁粉能產生氫氣的溶液中： NH4+、 Fe2+、SO4 NO3 B． 無色透明的溶液中： Ba2+、 H+、 MnO Br C． 使甲基橙變紅的溶液中： NH4+、 NO Na+、SO42 D． 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液中： K+、SO4 S SO32 解析： A不合題意 。 并且這三個方面的離子應是互相獨立的 ， 任何一種離子只能出現(xiàn)一次 ， 不能重復出現(xiàn) 。 由電荷守恒知 ， 若 Cl、 NO3和 SO42均存在 ， 負電荷為 4， 則陽離子只能為 Fe2+和 Mg2+。 由此可以推斷： 溶液中肯定存在的離子有 ； 溶液中肯定不存在的離子有 ； 溶液中不可能確定是否存在的離子有 。 在 FeI2溶液中通入少量氯氣時 ， I首先反應生成I2， 因為 I的還原性大于 Fe2+； C錯 。 、 金屬礦物等自然資源綜合利用方面的重要作用 。 乙炔含有不飽和鍵 ， 可以與溴水發(fā)生加成反應 ， 也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化 ， 乙炔不具有漂白性 ， C項錯 。 C項 ， 生成的 HCl可以與濃氨水冒白煙 ， 正確 。 蛋白質水解生成氨基酸； D正確 。② 氣體 B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 。 56 56 (3)氣體 B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 ， 則應為 NH3，NCl3中的 N為 +3價 ， 降低為 NH3中的 3價 ， 變化 6， 題中要求 NCl3與 NaClO2之比為 1∶ 6， 而 NaClO2中的 Cl為+3價 ， 所以應升為 +4價的 ClO2， 再由電荷守恒得 ， 反應物為 6個 ClO－ ， 而右邊為 3個 Cl， 故還需要補充 3個陰離子 ， 應為 OH， 然后根據(jù)其他原子守恒即可配平 。mol1 K(s)+1/2Cl2(g)+3/2O2(g) KClO3(s) ?H=398 kJ 用適宜濃度的 KOH溶液溶解工業(yè)精碘作為陽極液 (3I2+6KOH 5KI+KIO3+ 3H2O， 用稀 KOH溶液為陰極液 ， 電解氧化制備 KIO3，再與 CaCl2反應得到 Ca(IO3)2。 ② 陽極為氧化反應 ， 故應為 I失去電子而生成 IO 。 答案： D 。 121271 ??%3 9 0?x63 63 答案： (2) ① 反應劇烈，需要控制速率；反應過程中產生氯氣，對生產操作環(huán)境有較大污染 ② I+6OH6e IO3+3H2O ③ 64 64 【 變式 6】 (2020 ② 電化學氧化法電解時的陽極反應式是 _______。mol1