江蘇高考化學(xué)離子反應(yīng)考點總結(jié)-文庫吧資料
2024-09-07 19:04本頁面
【正文】 能使溴水 、 酸性高錳酸鉀溶液褪色 ，說明乙炔具有漂白性 D． 纖維素的水解產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng) ， 說明纖維素是一種還原性糖 41 41 解析： 含有水的混合物 ， 通過濃硫酸之后 ， 水被吸收 ， 稱為濃硫酸的吸水性 ， A項正確 。近幾年江蘇試題 ， 在選擇題部分會出現(xiàn)對物質(zhì)基本性質(zhì)的考查 ， 在 Ⅱ 卷中會以元素化合物為載體 ， 考查化學(xué)基本原理 ， 如水解 、 電離 、 電極反應(yīng) 、 氧化還原反應(yīng)等知識 ， 要求學(xué)生對知識點能全面掌握 。 常見無機(jī)物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響 。 、 金屬礦物等自然資源綜合利用方面的重要作用 。 答案 :C 35 36 重要考點 命題規(guī)律 (如 Na、 Al、 Fe、 Cu等 )及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用 。鹽城一模 )下列離子方程式表達(dá)不正確的是 ( ) A． 用 SO2水溶液吸收 Br2： SO2＋ Br2＋ 2H2O 4H+＋ SO＋ 2Br B． 用 mol/L的氯化銨溶液除去氫氧化鋁中少量的氫氧化鎂： Mg(OH)2＋ 2NH4+ Mg2+＋ 2NH3 等體積 、 等物質(zhì)的量濃度的 NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合時的離子方程式為： HCO3＋ Ca2+＋OH CaCO3↓＋ H2O。 在 FeI2溶液中通入少量氯氣時 ， I首先反應(yīng)生成I2， 因為 I的還原性大于 Fe2+； C錯 。徐州三模 )下列離子方程式表達(dá)正確的是 ( ) A． NaHS的 HS在水中的電離方程式： HS＋ H2O H3O+＋ S2 B． FeI2溶液中通入少量氯氣： 2Fe2+＋ Cl2 2Fe3+ ＋ 2Cl C． 用銅為電極電解稀硫酸溶液： 2H2O O2↑＋ 2H2↑ D． 等體積 、 等物質(zhì)的量濃度的 NaHCO3溶液和 Ca(OH)2溶液混合： 2HCO3＋ Ca2+＋ 2OH CaCO3↓＋ 2H2O＋ CO32 電解解析： A正確 。 溶液中肯定不存在的離子有 Ba2+、 Al3+、 HCO NH4+。 ② 由 (1)知該溶液為酸性溶液； ③ 由 (2)知 ， 溶液中一定有 SO42， 從而否定 Ba2+的存在； ④ 由于 (2)溶液中加入了 Cl， 對 (3)中加入AgNO3溶液后所生成的沉淀無法判斷原溶液中是否有Cl； ⑤ 由 (4)知 ， 產(chǎn)生的棕色沉淀是 Fe(OH)3， 溶液中肯定有 Fe3+；由于加入過量堿后沉淀量沒有減少 ， 也無氣體產(chǎn)生 ， 說明沒有 Al3+和 NH4+。 由此可以推斷： 溶液中肯定存在的離子有 ； 溶液中肯定不存在的離子有 ； 溶液中不可能確定是否存在的離子有 。 【 變式 4】 一種澄清透明的溶液中 ， 可能含有下列離子： K+、 Fe3+、 Ba2+、 Al3+、 NH4+、 Cl、 NOHCO SO42。 答案： (1)Fe2+、 Mg2+ NO Cl、 SO42 (2)3Fe2++NO3+4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O (3)120 g 離子推斷的突破點是從實驗的現(xiàn)象著手 ， 特別是現(xiàn)象的唯一性 。 (2)加入的 HCl與 NO3構(gòu)成 HNO3可以氧化 Fe2+。 由電荷守恒知 ， 若 Cl、 NO3和 SO42均存在 ， 負(fù)電荷為 4， 則陽離子只能為 Fe2+和 Mg2+。 解析： (1)加 KSCN無明顯變化 ， 則說明不含有 Fe3+，加入 HCl無氣體生成 ， 說明不含 CO32， 陰離子種類不變 ，則也不存在 OH。 (2)向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。 【 典型例題 3】 某溶液僅含下表離子中的 5種 (不考慮水的電離及離子的水解 )且各種離子物質(zhì)的量均為 1 mol。 并且這三個方面的離子應(yīng)是互相獨立的 ， 任何一種離子只能出現(xiàn)一次 ， 不能重復(fù)出現(xiàn) 。若在分析中發(fā)現(xiàn)前后結(jié)論有矛盾 ， 則應(yīng)找出錯誤原因 。 (2)推斷過程中 ， 前后的結(jié)論不應(yīng)該矛盾 。 B中 MnO4顯紫紅色 ， 且能氧化 Br； D不合題意 。蘇北四市三模 )在下列溶液中 ， 各組離子一定能夠大量共存的是 ( ) A． 加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中： NH4+、 Fe2+、SO4 NO3 B． 無色透明的溶液中： Ba2+、 H+、 MnO Br C． 使甲基橙變紅的溶液中： NH4+、 NO Na+、SO42 D． 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中： K+、SO4 S SO32 解析： A不合題意 。L1的溶液中： HCO3 、 NH4 + 、 Cl、 Ca2+ 解析： MnO4 顯紫色 ， Fe2＋ 淺綠色 ， A錯； ClO－ 能氧化 SO4 2 ， C錯； D項溶液是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性 ， 故 HCO3 不能大量共存 ， D錯 。南京期初 )常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A．無色透明溶液中： MnO4 、 SO4 2 、 K+、 Fe2+ B． pH＝ 1的溶液中： NH4 + 、 Na+、 SO4 2 、 Fe3+ C． c(SO4 2 )＝ mol ③ 濃度條件：如 BaCl2溶液與稀的 NaHCO3溶液不發(fā)生反應(yīng) ， 而 BaCl2溶液與濃的 NaHCO3反應(yīng) ， 生成 BaCO3↓，其離子方程式為： Ba2++2HCO3 BaCO3↓+H2O+CO2↑ ④ 注意實驗操作條件：如 Na2CO3溶液與稀鹽酸之間的反應(yīng) ， 若將少量的 HCl往多量 Na2CO3溶液中滴加時：先發(fā)生： CO32+H+ HCO3 后發(fā)生： H++HCO3 CO2↑+H2O； 若將少量 Na2CO3往多量 HCl中滴加時： CO32+2H+ CO2↑+H2O。 ② 溫度條件： NH4Cl與 NaO
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1