【正文】 由此可知 B為 HCl，所以 D為 BaCl2， E為 NaHSO4。 答案 （ 1） 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl (2)2Fe2++4Br+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl (3)2Fe2++2Br+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl 題組三 離子共存問題 （ ： Na+、 Al3+、 Cl、 HCO pH=1的溶液中： Na+、 Fe2+、 Cl、 NO pH=14的溶液中： K+、 Cl、 ClO、 Na+ Fe3+的溶液中： NH 、 K+、 I、 SO 解析 A項， Al3+與 HCO 發(fā)生雙水解，故錯誤； B項， H+、 Fe2+、 NO 發(fā)生氧化還原反應，故錯 誤； D項， Fe3+與 I發(fā)生氧化還原反應，故錯誤。 ① Cl2只氧化 Fe2+，則根據(jù)電子守恒有： n=2x即 x= ： 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl ② Cl2將 Fe2+、 Br全部氧化 ,根據(jù)電子守恒有： n+ 2n=2x，即 x=： 2Fe2++4Br+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl； ③ 若 x，則 Cl2將 Fe2+全部氧化，而 Br 只被氧化一部分，具體反應要由 n、 x之間關系確 定。 解析 Cl2能氧化 Fe2+，也能氧化 Br，但由于還原 性 :Fe2+Br,則 Fe2+先被氧化 ,后 Br被 氧化 。 A ，只能表示一個化學反應的 是 （ ① Fe+Cu2+ Fe2++Cu ② Ba2++2OH+2H++SO BaSO4↓+2H 2O ③ Cl2+H2O H++Cl +HClO ④ CO +2H+ CO2↑+H 2O ⑤ Ag++ Cl AgCl↓ ③ B.②③ C.③⑤ D. 解析 離子方程式可表示一類反應，如①可表 示金屬鐵與可溶性銅鹽的反應，②可表示硫酸 或硫酸氫鹽與氫氧化鋇反應，④可表示可溶性 碳酸鹽與強酸反應，⑤可表示可溶性銀鹽和鹽 酸鹽反應。 B項中 ,BaSO4難溶 。 ①硫酸 ②鹽酸 ③氯氣 ④硫酸鋇 ⑤酒精 ⑥銅 ⑦醋酸 ⑧氯化氫 ⑨蔗糖 ⑩氨氣 CO2 NaHCO3 答案 ①④⑦⑧ ⑤⑨⑩ ①④⑧ ⑦ ① H2SO4 2H++SO ④ BaSO4 Ba2++SO ⑦ CH3COOH CH3COO+H+ ⑧ HCl H++Cl NaHCO3 Na++HCO 、 HCO H++CO ?3?24?23?24?3題組二 離子方程式的書寫及正誤判斷 （ Na++H++CO Na++H++SO Mg2++2Cl （ OH） 2 Ba2++2OH 解析 HCO 是弱酸的酸式酸根離子，不拆分， A項書寫錯誤；而 HSO 為強酸的酸式酸根離 子，應拆分， B項書寫正確； MgCl Ba(OH)2 分別為可溶性鹽和強堿，都屬于強電解質 ,C、 D項書寫正確。部分共價化合物屬于強電 解質，但在熔融狀態(tài)下并不導電，故只有⑤正 確。 ?3?4?2 ?24?23?3D ?3題組一 電解質與非電解質、強電解質與弱電解 ，按照圖 甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖乙連接好 線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是 （ ） 對點訓練 答案 D ，其水溶液能導電，溶于水時化學 鍵被破壞，且該物質屬于非電解質的是 ( ) (葡萄糖 ) 解析 I2為單質，既不是電解質，也不是非電 解質； BaCO3是鹽，屬于電解質； CO2屬于非電 解質，溶于水生成碳酸，碳酸為電解質，其水 溶液能導電；葡萄糖為非電解質，但其水溶液 不能導電。 A?4?3?4?2?24?24?24?3?2?3?4遷移應用 4 某無色溶液能與鋁反應放出氫氣，則 該溶液中肯定不能大量共存的離子組是（ 、 Na+、 Ba2+、 Cl +、 I、 HCO 、 SO +、 Cl、 SO 、 AlO +、 Mg2+、 SO 、 Cl 解析 由題意知，該溶液與 Al反應放出 H2，說 明該溶液顯酸性或堿性 ,而 HCO 在酸性和堿性 條件下都不存在，故 B項符合題意。 ?23 ?4?3?4?3?2?23 判斷離子共存問題，應先看清試題 的前置條件，如 “ 在強酸性溶液中 ……”“ 在無色 透明溶液中 ……”“ 在由水電離出的 c（ H+） =1 1013 mol/L的溶液中 ……”“…… 因發(fā)生氧化還原 反應而 ……” 等等，再分析離子間的相互反應情 況。 （ 2） “ NO +H+” 組合具有強氧化性，能與 S Fe2+、 SO 、 I等發(fā)生氧化還原反應 ,這一種組 （ 3） NH 與 CH3COO、 CO ， Mg2+與 HCO 等組 合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進， 但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量 共存（加熱就不同了）。 ?4 —— (1)在強酸性溶液中， OH及弱酸根離子 (如 CO 、 SO 、 S CH3COO （ 2）在強堿性溶液中， H+及弱堿陽離子 (如 NH 、 Al3+、 Mg2+、 Fe3+等 ) （ 3）酸式弱酸根離子 (如 HCO 、 HSO 、 HS 等 )在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。 答案 D ?3?4?2要點四 判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律 多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起 來就是：一色、二性、三特殊、四反應。⑥ 此離子方程 式?jīng)]有配平，得失電子不守恒；⑧ S2的水解是分 步水解，以第一步 S2+H2O HS+OH為主； ⑩符合客觀事實、質量守恒、電荷守恒、得失電 子守恒，所以⑩正確。⑤ HI提供 H+使溶液呈酸性 , NO 與 H+結合具有強氧化性 ,所以待 NO 反應完后 ,Fe3+ 再氧化 I，此方程式漏寫部分離子反應；⑦等物 質的量的 Ba(OH)2與 NH4HSO4溶液中 ,1 mol Ba2+ 正好消耗 1 mol SO ,2 mol OH正好與 1 mol H+及 ?24?3?31 mol NH 反應，所以此方程式正確；⑨過量的 SO2應生成 HSO ；②還有一個隱含條件，電解生 成的 OH與原溶液中的 Al3+反應生成 Al（ OH） 3或 AlO ，所以此方程式漏寫部分離子反應；③正確 。 H2O+H2O ⑧ Na2S溶液呈堿性： S2+2H2O H2S+2OH ⑨ 過量的 SO2通入 NaOH溶液中： SO2+2OH SO +H2O ⑩ NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液： 2MnO +5NO +6H+ 2Mn2++5NO +3H2O ?2?4 ?24?23?2?4?3A.①②③④⑤ B. C.②③⑦⑧⑨ D.③⑦⑩ 解析 本題是把近幾年有關離子方程式正誤判斷的 高考題和模擬題整合在一起 ,概括了很多典型的離 子方程式正誤判斷。圖中兩圓相交部分 (A、 B、 C、 D)表示物質間的反應，其中對應反應的離子方 程式書寫正確的是 ( ) +HCl H2O+Cl （ OH） 2+Cu2+ Ca2++Cu（ OH） 2↓ +Cu2+ Cu+Fe2+ +2H+ Fe3++H2↑ 解析 A項 HCl應拆開； B項澄清石灰水應拆開； D項應生成 Fe2+。 答案 B ?3?23?23?23?3?3要點三 離子方程式的正誤判斷 —— 八查 1. 如鈉投入 CuSO4 2Na+Cu2+ 2Na++Cu（ 2Na+Cu2++2H2O 2Na++Cu（ OH） 2↓+H 2↑ （ √ ）（質量、電荷、得失電子） 如 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl（ 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl（ √ ） 、化學符號（ ↑ 、 ↓ 、 、 Ca（ HCO3） 2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑ （ ） HCO +H+ H2O+CO2↑ （ √ 4. 如 CuSO4溶液和 Ba（ OH） 2 Ba2+SO BaSO4↓( ) Cu2++SO +Ba2++2OH Cu(OH)2↓+ BaSO4↓( √ ) ?3?24?2陽離子配比是否正確 如稀 H2SO4和 Ba（ OH） 2 H++SO +OH+Ba2+ BaSO4↓+H 2O( ) 2H++SO +2OH+Ba2+ BaSO4↓+2H 2O(√ ) 6. Ca2++2HCO +2OH CaCO3↓+CO +2H 2O( ) Ca2++HCO +OH CaCO3↓+H 2O(√ ) ?3?3?24?24?237. 如往 Na2CO3 2H++CO H2O+CO2↑ （ H++CO HCO （ √ 8. NH +OH NH3↑+H 2O（ NH +OH NH3稀鹽酸 過量時，反應為 :SO +2H+ SO2↑+H 2O。Ca（ OH） 2過量時，反 應為 :HCO +OH+Ca2+ CaCO3↓+H 2O。 ?3?23?3?3遷移應用 2 對于 :① KHCO3溶液與澄清石灰水反應 ② Na2SO3溶液與稀鹽酸反應 ③ Si與燒堿溶液反 應 ④ Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量 ,不能 用同一個離子方程式表示的是 ( ) A.①②③ B.①②④ C.①