高三化學(xué)離子反應(yīng)的本質(zhì)-文庫(kù)吧資料
2024-11-17 08:54本頁(yè)面
【正文】 寫(xiě)出離子形式 ， 若是 石灰乳或渾濁的石灰水 寫(xiě)成分子式 。 多元弱酸的酸式鹽的酸根離子 在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。 濃硫酸 寫(xiě)成化學(xué)式， 濃鹽酸、濃硝酸 寫(xiě)成離子形式， 磷酸為中強(qiáng)酸（弱電解質(zhì)） 寫(xiě)成化學(xué)式。 Fe3+和 SCN生成 Fe(SCN)3等 如： Al3+和 AlO CO3 HCO SO3 HSO S HS等； Fe3+和 AlO CO3 HCO SO3 HSO3等。 Na2CO3與 鹽酸 兩溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的 實(shí)質(zhì) 是： CO32 + 2H+ == H2O +CO2↑ 思考： 二、離子反應(yīng)發(fā)生的 條件： 生成 難溶 物質(zhì) （或膠體） 的反應(yīng)： 生成 難電離 物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）的反應(yīng)： 生成 易揮發(fā) 物質(zhì)（ SO CO NH3等）的反應(yīng)： 如： Fe、 Al2O Cu2+與 OH、 Ag+與 Br、 Ca2+與 SO42 等 如： NH4+與 OH、 H+與 OH、 H+與 Ac 等 如： H+與 CO3 HCO3 、 S SO32等 發(fā)生 氧化還原 反應(yīng)： 如： 氧化性離子 (如 Fe3+、 NO3(酸性 )、ClO、 MnO4等 )與 還原性離子 (如 S I、 Fe2+、SO32等 )不能大量共存。第三單元
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