高三化學(xué)離子反應(yīng)的本質(zhì)(已改無(wú)錯(cuò)字)
2022-12-22 08:54:22 本頁(yè)面
【正文】 ↑ ⑵ KHSO4與 BaCl2反應(yīng) : SO42+Ba2+==BaSO4↓ 對(duì)于 微溶物 ： ① 作 反應(yīng)物 時(shí) ， 若是 澄清溶液寫(xiě)成 離子形式 ， 若是 固體或懸濁液 則寫(xiě) 化學(xué)式；② 作 生成物 時(shí) ， 一般寫(xiě)成 化學(xué)式 （ 標(biāo) ↓號(hào) ） 。 如 Ca(OH)2作反應(yīng)物 ， 若是 澄清石灰水 時(shí)寫(xiě)出離子形式 ， 若是 石灰乳或渾濁的石灰水 寫(xiě)成分子式 。 操作順序 或 反應(yīng)物相對(duì)量不同 時(shí)其離子方程式不同。 例 (1)少量燒堿滴入 Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3+OH==CaCO3↓+H 2O ⑵ 足量燒堿滴入 Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3+2OH==CaCO3↓+CO 32+2H2O “以少定多原則” 五、判斷溶液中離子能否大量共存： 生成難溶或者微溶物質(zhì)而不能大量共存 判斷原則 :溶解性表中不溶或微溶的物質(zhì)的陰、陽(yáng)離子，不能大量共存。 如 :Ag+和 Cl， H+和 Si03 Fe3+和 OH、 Cu2+和 S2等。 生成難電離物質(zhì)而不能大量共存 判斷原則 :有弱酸、弱堿和水等弱電解質(zhì)生成，它們?cè)谒芤褐兄饕噪y電離的分子狀態(tài)存在，因此不能大量共存。 如 :H+相 ClO、 H+和 OH、 H+和 CH3COO， H+和PO43等。 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)而不能大量共存 判
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