高三化學(xué)離子反應(yīng)的本質(zhì)(編輯修改稿)
2024-12-15 08:54 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 絡(luò)合反應(yīng) 有機(jī)反應(yīng) 四、離子方程式的 書(shū)寫(xiě)： 寫(xiě)出化學(xué)方程式（ 寫(xiě) ）： 例： 2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO 3)2 把 易溶于水、易電離 的物質(zhì)寫(xiě)成 離子 形式， 難溶或難電離 的物質(zhì)以及 氣體、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì) 等仍用 化學(xué)式 表示（ 拆 ）： 2Ag++2NO3+Cu2++2Cl == 2AgCl↓+Cu 2++2NO3 步驟： 刪去 方程式兩邊 不參加反應(yīng)的離子 （ 刪 ）： 2Ag++2NO3+Cu2++2Cl==2AgCl↓+Cu 2++2NO3 整理方程式將系數(shù)化成 最簡(jiǎn)整數(shù)比 ，并檢查兩邊各元素的 原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù) 是否 相等 （ 查 ） ： 2Ag+ + 2Cl == 2AgCl↓ Ag+ + Cl == AgCl↓ 要各項(xiàng)約簡(jiǎn)，不能部分約簡(jiǎn) 書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng) 注意的問(wèn)題： 凡 非 溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般 不能寫(xiě) 離子方程式。 濃硫酸 寫(xiě)成化學(xué)式， 濃鹽酸、濃硝酸 寫(xiě)成離子形式， 磷酸為中強(qiáng)酸（弱電解質(zhì)） 寫(xiě)成化學(xué)式。 氨水 作為反應(yīng)物寫(xiě)成 ，作為生成物，若有加熱條件或濃度很大 時(shí)，寫(xiě)成 NH3（標(biāo) ↑號(hào)）。 多元弱酸的酸式鹽的酸根離子 在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。 例：⑴ NaHCO3與鹽酸反應(yīng)： HCO3+H+==H2O+CO2
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