【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 Ca2++2ClO－ +CO2+H2O== CaCO3↓+ 2HClO+CO32－ C. FeBr2溶液中加入過(guò)量的氯水 2Br－ +Cl2＝ Br2+2Cl－ D. 澄清的石灰水中加入過(guò)量的 NaHCO3溶液 : Ca2++2OH－ +2HCO3 － == CaCO3↓+2H2O +CO32 【 熱身練習(xí) 】 1. 下列有關(guān)方程式正確的是 : A. SO2氣體緩緩地通入到 Na2O2固體粉末中： 2SO2＋ 2Na2O2＝ 2Na2SO3＋ O2 B. 硫酸鋁溶液加入過(guò)量氨水： Al3＋ ＋ 3NH3H 2O＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋ C. 氫氟酸與飽和石灰水混合： HF＋ OH－ ＝ F－ ＋ H2O D. NaHSO4可在熔融狀態(tài)下全部電離： NaHSO4＝ Na＋ ＋ H＋ ＋ SO42－ B 2. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是 : A. 鈉投入 CuSO4溶液中： 2Na+Cu2++2H2O＝ 2Na++Cu(OH)2?+H2? B. Cl2通入到冷水中： Cl2+H2O＝ Cl+ClO+2H+ C. KMnO4溶液 (酸化 )加入 H2O2溶液： 2MnO4+9H2O2+6H＋ ＝ 2Mn2++12H2O+7O2? D. 用惰性電極電解飽和食鹽水： 2Cl－ ＋ 2H2O2=====2OH－ ＋ Cl2↑＋ H2↑ BC 3. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 : A. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入雙氧水： 2Fe2＋ ＋ H2O2＋ 2H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 2H2O B. 將飽和 FeCl3溶液滴加在沸水中： 2Fe3＋ ＋ 6H2O＝ 2Fe(OH)3↓＋ 6H＋ C. Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸： 3Fe2++4H++NO3＝ 3Fe3++NO?+2H2O D. 硫化鈉溶于水中： S2－ ＋ 2H2O＝ H2S↑＋ 2OH－ AC 【 實(shí)彈演練 】 [課堂反饋 ] 1. 下列說(shuō)法中正確的是 : A. 得電子越多的物質(zhì)其氧化性越強(qiáng) B. 含最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性 C. 含 S2的化合物只具有原還性 D. 兩種不同的氧化劑和同一還原劑在相同的條件下充分接觸，反應(yīng)速率越快的，氧化劑氧化性越強(qiáng)。 B 3. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 : A. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入雙氧水： 2Fe2＋ ＋ H2O2＋ 2H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 2H2O B. 將飽和 FeCl3溶液滴加在沸水中： 2Fe3＋ ＋ 6H2O＝ 2Fe(OH)3↓＋ 6H＋ C. Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸： 3Fe2++4H++NO3＝ 3Fe3++NO?+2H2O D. 硫化鈉溶于水中： S2－ ＋ 2H2O＝ H2S↑＋ 2OH－ AC 2. 在 MnO4+H2O2+H+→ Mn2++O2?+H2O的反應(yīng)中， H2O2是 : A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 既是氧化劑又是還原劑 D. 既不是氧化劑又不是還原劑 B 3. (長(zhǎng)郡月考 )引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：將鋁粉和 Fe2O3粉末混合均勻，置于紙漏斗上，外鋪一層 KClO3作氧化劑，外插一根光亮的鎂帶，然后點(diǎn)燃鎂帶。下列各組中能分別代替 KClO3和鎂帶而引發(fā)鋁熱反應(yīng)的是 : A. 直接用酒精噴燈加熱 B. KMnO鋁條 C. KMnO鞭炮引線 D. 火柴頭、濃鹽酸 C 4. (長(zhǎng)郡月考 )將 ??? ????? 24323 Z n ( O H )NHOHOHZnNO配平后，離子方程式中 H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 : A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 C 5. 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 : A. 硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水 Al3++3OH==Al(OH)3? B. 電解飽和食鹽水 2Cl+2H2O====H2?+Cl2?+2OH C. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32+2H+==CO2?+H2O D. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化 氫溶液 Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O 電解 B 6. 現(xiàn)有離子方程式：xR++yH++O2==mR3++nH2O，為確定其中 m、 n的數(shù)值，通常的解題思路是： (1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得 (寫(xiě)出相應(yīng)的代數(shù)式，下同。 ): ______________________ n= y=2n、 x=m (2) 根據(jù)反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等可得 : _____________________________ (3) 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等可得： _____________________________ (4) 解以上代數(shù)式可得： m的數(shù)值為 ____， n的數(shù)值為 ____。 x + y == 3m 2x == 2 2 2 2 [課后鞏固 A] 5. 請(qǐng)按要求填空 : (1) 在 101kPa時(shí)， 2 g H2在氧氣中完全燃燒生成 1 mol水蒸氣放出 kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 : __________________________________ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)。 △ H=－ (2) 完成并配平化學(xué)方程式 (在空格內(nèi)填入化學(xué)計(jì)量數(shù)或化合物的分子式 )。 2 2 5 3H2SO4 ____KMnO4+___KNO2+_________ == __MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O (2) 完成并配平化學(xué)方程式 (在空格內(nèi)填入化學(xué)計(jì)量數(shù)或化合物的分子式 )。 2 2 5 3H2SO4 1 5 3 ____KMnO4+___KNO2+_________ == __MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O (3) 已知 AgF+Cl2+H2O?AgCl + AgClO3+HF+O2，若 Cl2的系數(shù)為 a，則 AgF的系數(shù)為 _________，判斷依據(jù)是 ____________；若 AgClO3的系數(shù)為 b， O2的系數(shù)為 c，則 AgCl的系數(shù)為 ___________，判斷依據(jù)是___________。 2a 質(zhì)量守恒 5b+4c 電子守恒 [課后鞏固 B] 1. 有如下變化 : A An； ΔH1＜ 0。 +ne B Bn； ΔH2＜ 0。且 ΔH1ΔH2。 +ne 下列說(shuō)法正確的是 : A. 氧化性 AB B. 還原性 AnBn C. 非金屬性 AB D. 穩(wěn)定性 AnBn B 2. 如限定使用以下的物質(zhì)：正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽，酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀 H2SO4，那么符合“ 2H++SO32==H2O+SO2?”這個(gè)離子方程式的化學(xué)反應(yīng)共有 : A. 6個(gè) B. 9個(gè) C. 12個(gè) D. 15個(gè) A 4. 關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是 : A. 加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有 Cl存在 B. 加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有 SO42存在 C. 通入 Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有 I存在 D. 加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量 CO32－ C 5. 下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中 C、 D、 E為單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。 (1) 寫(xiě)化學(xué)化式： B____________、E_____。 (2) 指出 MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是 _______劑，反應(yīng)②中是________劑。 (3) 完成 F與 B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _______________________________. HCl Fe 催化 氧化 Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2O (4) 若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，A是 _______；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行， A是 ______。若在上述兩種條件下得到等量的 C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 _______。 KClO3 H2O2 2:1