【正文】 _____________________. HCl Fe 催化 氧化 Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2O (4) 若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，A是 _______；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行， A是 ______。 ?H1 － ；而濃 H2SO4稀釋時(shí)要放出熱量，所以 ?H2－ ，故 D符合題意。 112L混合氣體中n(CH4)=4mol， n(H2)=1mol，故 112L混合氣體所放出的熱量為 4Q1＋ ，答案為 A。 燃燒熱、中和熱均 ?H 0 故①④錯(cuò) , ③ 應(yīng)為H+(aq)+OH－ (aq)=H2O(l)； ?H=－ (2) 吸熱反應(yīng)： 即吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。 (1) 燃燒熱： 101kPa時(shí)， 1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱， ?H0。 根據(jù)蓋斯定律，將化學(xué)方程式可以像代數(shù)式那樣相加或相減，相應(yīng)的反應(yīng)熱也相加或相減。 ?H=a(a0) C. 2A+B=2C； ?H=a(a0) D. 2C=2A+B； ?H=a(a0) 3. (05 天津 )對于熱化學(xué)方程式： SO3(g) SO2(g)+ O2(g)。 ?H=+B. NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)。 ?H= ② 2CO(g)+O2(g)=== 2CO2(g)。 ?H=－ △ H=－ 44kJ/mol，則 16g液態(tài)肼與足量 H2O2(1)反應(yīng)生成 N2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量 :_________kJ。 (20X－ Y)kJ/mol (3) 寫出 1mol P與 O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式： m ol/kJ)YX20(H)。 △ H=－ (1) 寫出 N2H4和的結(jié)構(gòu)式： N2H4___________ H2O2 _______________。 ?H=－ 1300kJ/mol的下列說法中，正確的是 : A. 有 10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，吸收 1300kJ的能量 B. 有 8NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出 1300kJ能量 C. 有 NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收 1300kJ能量 D. 有 2NA個(gè)碳氧雙鍵生成時(shí) , 放出 1300kJ能量 25B 3. (05汕頭 )下列說法或表示方法正確的是 : A. 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 B. 由 C(石墨 )=C(金剛石 )； ?H=+ 3. 下列變化中屬于放熱反應(yīng)的是 : A. Ba(OH)2 ?H=－ 。1(OH)g(O21)g( 222 ?????m o l/ 4 1H )g(OH)gO21)g( 222 ????? ；（ 2. (05 崇文 )分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是 : B A. 2A(g)+B(g)=2C(g)。 (3) 熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)不表示粒子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，計(jì)量數(shù)不相同，反應(yīng)熱數(shù)據(jù)也不同。 4. 反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量。 2. 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)中能量變化形式較多，通常表現(xiàn)為熱量的變化 一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 (1) 放熱反應(yīng)： 即有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。 ?H= － 5518kJ ?H=－ Q2 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)。 ?H=+ 答案： C， A中是反應(yīng)熱與物質(zhì)狀態(tài)的問題，因?yàn)楣腆w硫變?yōu)榱蛘魵庖鼰幔?A錯(cuò)； B中 ?H 0為吸熱反應(yīng)，說明金剛石能量高，不穩(wěn)定； D中反應(yīng)放熱， ?H應(yīng)小于 0。 (1) 寫化學(xué)化式： B____________、E_____。 △ H=－ (2) 完成并配平化學(xué)方程式 (在空格內(nèi)填入化學(xué)計(jì)量數(shù)或化合物的分子式 )。 ④ 微溶物如果在生成物中出現(xiàn)，一般寫成沉淀形式；如果在反應(yīng)物中出現(xiàn)，要看具體情況，如果是澄清溶液，則作為可溶物處理，如果是以濁液形式出現(xiàn)，則作為難溶物處理。 (一 ) 離子反應(yīng) 1. 定義 指有離子參加或有離子生成的反應(yīng) 2. 發(fā)生條件 濃度減小 難溶的 發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的 ______________；具體來說，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了 ___________物質(zhì)、 ___________的物質(zhì)或是 __________的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了 ___________反應(yīng) 。 【 課前練習(xí) 】 6. 某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下： KMnO4＋ KI＋ H2SO4→ MnSO4＋ I2＋ KIO3＋ K2SO4＋ H2O (1) 該反應(yīng)的氧化劑是 _____________； KMnO4 (2) 如果該反應(yīng)方程式中 I2和 KIO3的系數(shù)都是 5： ① KMnO4的系數(shù)是 _____； ②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： KMnO4+KI+H2SO4→ (3) 如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。 【 課前練習(xí) 】 2. 希爾實(shí)驗(yàn)是將分離出的葉綠素加到草酸鐵溶液中，經(jīng)光照后發(fā)生反應(yīng)： 4Fe3++2H2O 4Fe2++4H++O2?，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是 : A. 反應(yīng)后溶液的 pH降低 B. 每生成 1個(gè) O2分子轉(zhuǎn)移 4個(gè)電子 C. 葉綠體被氧化 D. 該實(shí)驗(yàn)可說明光合作用產(chǎn)生的氧氣來源于水 光照 葉綠體 C 【 小結(jié) 】 二、各概念之間的關(guān)系 : 【 小結(jié) 】 二、各概念之間的關(guān)系 : 3. 已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為： MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2? +2H2O， 標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。從題給條件看，要判定各離子組能否大量共存，須注意如下三點(diǎn)：一是酸性條件，據(jù)此，可確定 A組中 F易與 H+結(jié)合成弱酸 HF；二是酸性條件下的 NO3已相當(dāng)于 HNO3，具有氧化性，可將 C中的 Fe2+氧化成 Fe3+；三是 Ba2+，致使 B中的 SO42轉(zhuǎn)化成難溶的 BaSO4。 2. 已知 pH=1的某溶液中存在較多的 Ba2+、 NO3－ ，則該溶液中還可能大量存在的離子組是 : A. Fe3+、 F－ 、 Cl－ B. Mg2+、 SO42－ 、 Br－ C. Mg2+、 Cl－ 、 Fe2+ D. Na+、 NH4+、 Cu2+ 解析： 本題以離子共存問題為載體，考查考生在題設(shè)環(huán)境下對離子反應(yīng)發(fā)生的條件、實(shí)質(zhì)、結(jié)果的掌握情況。 1. 下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是 : A. 3CuS+8HNO3== 3Cu(NO3)2+2NO?+3S? +4H2O B. 3Cl2+6KOH== 5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH== 2K2CrO4+KClO3+3H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7== 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 【 課前練習(xí) 】 D 一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征和判斷 【 小結(jié) 】 一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征和判斷 【 小結(jié) 】 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，化合價(jià)變化是電子轉(zhuǎn)移這個(gè)本質(zhì)變化的外在表現(xiàn)，在分析氧化還原反應(yīng)的過程中，要抓住化合價(jià)為突破口，通過化合價(jià)的變化來分析有關(guān)問題。 另外，也可以根據(jù)氧化或還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷 當(dāng)變價(jià)的還原劑（或氧化劑）在相似的條件下作用于不同的氧化劑（或還原劑）時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物（或還原產(chǎn)物）價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑（或還原劑）氧化性（或還原性）的強(qiáng)弱。 (一 ) 離子反應(yīng) 1. 定義 指有離子參加或有離子生成的反應(yīng) 2. 發(fā)生條件 濃度減小 發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的 ______________；具體來說，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了 ___________物質(zhì)、 ___________的物質(zhì)或是 __________的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了 ___________反應(yīng) 。H 2O、 H2O 【 知識總結(jié) 】 (二 ) 離子方程式 1. 書寫步驟 寫 拆 刪 查 2. 注意事項(xiàng) ① 只有在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)才能寫離子方程式，例如，濃硫酸與固體發(fā)生的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)