化學(xué)離子反應(yīng)教案優(yōu)秀案例(存儲(chǔ)版)
【正文】 氧化物：Na2O、Fe2O3等 寫出離子方程式： ?、僭跉溲趸}溶液中滴加碳酸鈉溶液 ②向氨水中通入氯化氫 ?、垩趸~粉末加入稀硫酸 ④鐵屑放入硫酸銅溶液 ?、貱a2++CO32=CaCO3 ?、贜H3在化學(xué)反應(yīng)中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)，沒有離子參加的反應(yīng)叫做非離子反應(yīng)。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質(zhì)并分布在固體表面。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。共價(jià)化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HCl [過渡]明確了什么是電解質(zhì)，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發(fā)生電離，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCl發(fā)生電離并形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子與水合氯離子，為了方便，仍用離子符號(hào)表示水合離子?！ ‰婋x時(shí)生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。氫氧化鈉與碳酸 ?！ ?，Mg2+，Cu2+中的幾種離子。 (2)了解離子形成的過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 過程與方法 (1)學(xué)習(xí)運(yùn)用討論的方法，將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行對比。如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等?！ 。篊l、OH、SCO3SO3SO42。 (1)屬于電解質(zhì)的是________. (2)能電離出H+的是，屬于酸的是_____ (3)屬于堿的是_______，其中難溶性堿是_______ (4)難溶的鹽的_________ 課后小結(jié) 見教學(xué)過程。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)?！ 、揠娊赓|(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合物。而Cu則是單質(zhì)(能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。一個(gè)問題的解決是另一個(gè)問題的產(chǎn)生。這些自由的離子是如何產(chǎn)生的呢?為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液可以?讓我們一起進(jìn)入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發(fā)生了什么變化。 教學(xué)工具 多媒體，翻頁筆，白板筆 教學(xué)過程 [引言]按照物質(zhì)的分類，我們可以把純凈物分為單質(zhì)和化合物。c、可溶性鹽：請學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表?！ 〗虒W(xué)過程 離子反應(yīng)有離子參加的反應(yīng) 設(shè)問： ，試分析原因。 離子方程式的書寫。b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)(OH)2是微溶物，一般在反應(yīng)物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫沉化學(xué)式。探究堿和鹽的定義。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在?！ 過渡]現(xiàn)在我們不僅知道溶液里面自由移動(dòng)的離子是怎么產(chǎn)生的，也知道了溶液導(dǎo)電的原因。電解質(zhì)應(yīng)是化合物(屬于純凈物)。電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。H2O請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問
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