化學(xué)離子反應(yīng)教案優(yōu)秀案例-wenkub
2024-12-07 02 本頁面
【正文】 (OH)2+HCl ?、贑H3COOH+KOH ?、跙a(OH)2+H2SO4 H++OH====H2O這一離子方程式表示的是強(qiáng)酸+強(qiáng)堿可溶性鹽+水的反應(yīng)的本質(zhì)為H++OH===H2O 化學(xué)《離子反應(yīng)》教案二 教學(xué)準(zhǔn)備 教學(xué)目標(biāo) 知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)(OH)2是微溶物，一般在反應(yīng)物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學(xué)式。請點擊畫面 離子反應(yīng)方程式： 上述用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式 離子方程式的書寫 ①“寫”,寫化學(xué)方程式 ?、凇安稹?把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。 離子方程式的書寫?；瘜W(xué)《離子反應(yīng)》教案優(yōu)秀案例 化學(xué)《離子反應(yīng)》教案一 教學(xué)準(zhǔn)備 教學(xué)目標(biāo) 一、知識與技能 理解離子反應(yīng)的概念， 掌握離子方程式的書寫步驟，復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 二、過程與方法 通過自學(xué)課文及練習(xí)，掌握離子方程式的書寫方法?！ 〗虒W(xué)過程 離子反應(yīng)有離子參加的反應(yīng) 設(shè)問： ，試分析原因。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。c、可溶性鹽：請學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。 了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。 教學(xué)工具 多媒體，翻頁筆，白板筆 教學(xué)過程 [引言]按照物質(zhì)的分類，我們可以把純凈物分為單質(zhì)和化合物?！ 板書]第二節(jié)離子反應(yīng) [投影]據(jù)初中所學(xué)判斷，下列物質(zhì)中能導(dǎo)電嗎?為什么?請大家思考。這些自由的離子是如何產(chǎn)生的呢?為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液可以?讓我們一起進(jìn)入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發(fā)生了什么變化。我們把這種產(chǎn)生自由移動離子的過程稱為電離。一個問題的解決是另一個問題的產(chǎn)生?！ 》请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。而Cu則是單質(zhì)(能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)(如氨氣、二氧化硫、三氧化硫)?！ 、揠娊赓|(zhì)包括離子化合物和共價化合物?！ 板書]電離方程式 [投影并分析]H2SO4=2H++SO42HCl=H++Cl HNO3=H++NO3 [講]硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認(rèn)識。而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子?！ ?1)屬于電解質(zhì)的是________. (2)能電離出H+的是，屬于酸的是_____ (3)屬于堿的是_______，其中難溶性堿是_______ (4)難溶的鹽的_________ 課后小結(jié) 見教學(xué)過程。CaCO3溶液與_液 。 ?。篊l、OH、SCO3SO3SO42?！ ?2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀_白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_________________
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