化學離子反應教案優(yōu)秀案例-wenkub
2024-12-07 02 本頁面
【正文】 (OH)2+HCl ②CH3COOH+KOH ③Ba(OH)2+H2SO4 H++OH====H2O這一離子方程式表示的是強酸+強堿可溶性鹽+水的反應的本質(zhì)為H++OH===H2O 化學《離子反應》教案二 教學準備 教學目標 知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)(OH)2是微溶物，一般在反應物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。請點擊畫面 離子反應方程式： 上述用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式 離子方程式的書寫 ?、佟皩憽?寫化學方程式 ?、凇安稹?把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學式?！ ‰x子方程式的書寫?；瘜W《離子反應》教案優(yōu)秀案例 化學《離子反應》教案一 教學準備 教學目標 一、知識與技能 理解離子反應的概念， 掌握離子方程式的書寫步驟，復分解型離子反應發(fā)生的條件 二、過程與方法 通過自學課文及練習，掌握離子方程式的書寫方法?！ 〗虒W過程 離子反應有離子參加的反應 設(shè)問： ，試分析原因。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。c、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表?！ ×私怆娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)的概念。 教學工具 多媒體，翻頁筆，白板筆 教學過程 [引言]按照物質(zhì)的分類，我們可以把純凈物分為單質(zhì)和化合物?！ 板書]第二節(jié)離子反應 [投影]據(jù)初中所學判斷，下列物質(zhì)中能導電嗎?為什么?請大家思考。這些自由的離子是如何產(chǎn)生的呢?為什么氯化鈉固體不導電，而氯化鈉溶液可以?讓我們一起進入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發(fā)生了什么變化。我們把這種產(chǎn)生自由移動離子的過程稱為電離。一個問題的解決是另一個問題的產(chǎn)生。 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。而Cu則是單質(zhì)(能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)(如氨氣、二氧化硫、三氧化硫)?！ 、揠娊赓|(zhì)包括離子化合物和共價化合物?！ 板書]電離方程式 [投影并分析]H2SO4=2H++SO42HCl=H++Cl HNO3=H++NO3 [講]硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認識。而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子?！ ?1)屬于電解質(zhì)的是________. (2)能電離出H+的是，屬于酸的是_____ (3)屬于堿的是_______，其中難溶性堿是_______ (4)難溶的鹽的_________ 課后小結(jié) 見教學過程。CaCO3溶液與_液 ?！ 。篊l、OH、SCO3SO3SO42?！ ?2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀_白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關(guān)的離子反應式為_________________
教學教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1