高一化學(xué)離子反應(yīng)與離子方程式-wenkub
2022-11-22 04:30:16 本頁面
【正文】 歸類分析物質(zhì)導(dǎo)電的幾種情況 ， 電解質(zhì)本身不導(dǎo)電 ， 必須電離后才能導(dǎo)電 。 是否為強(qiáng)電解質(zhì) ， 可以直接由其是否屬于強(qiáng)酸 、 強(qiáng)堿或鹽類判斷即可 。 SO SO NH3的水溶液能夠?qū)щ?，但導(dǎo)電的原因是它們與水反應(yīng)后的生成物 H2SO3 、 H2SONH3 像醋酸 、 硫酸等共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 ， 因?yàn)槠湓谝簯B(tài)時(shí)以分子形式存在 ， 不發(fā)生電離 ， 無自由移動(dòng)的離子存在 ， 而在水溶液中能導(dǎo)電 ， 是因?yàn)槠湓谒肿幼饔孟驴呻婋x出自由移動(dòng)的離子 。 5 H2O ⑥ 蔗糖 ⑦ 稀 H2SO4 ⑧ 熔融態(tài) Na2SO4 ⑨ 水 ⑩ 氨水 ( 1 ) 以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； ( 2 ) 以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； ( 3 ) 以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 (4)關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)的概念：其中完全電離指的是其溶于水的部分，跟其溶解度沒有關(guān)系。 ⑥離子方程式要做到兩守恒：即質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)，還必須滿足得失電子守恒。H 2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，可寫 NH3(標(biāo)“ ↑” )，否則一般寫成 NH3 ②微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液，寫離子符號(hào)；若是懸濁液，寫化學(xué)式。 2．意義：離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)，并且更能反映這類反應(yīng)的本質(zhì)，更具有典型代表性和概括性。 第 3講 │ 考點(diǎn)整合 二、離子反應(yīng) 1．離子反應(yīng)是指有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)。酸、堿、鹽、活潑金屬的氧化物、部分有機(jī)鹽類屬于電解質(zhì)。 考點(diǎn)整合 第 3講 │ 考點(diǎn)整合 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1．概念 從宏觀角度認(rèn)識(shí)： __________________________________叫做電解質(zhì)。2020高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)精品課件 【 大綱版 】 ：第 1單元第 3講 離子反應(yīng)與離子方程式 第 3講 │ 離子反應(yīng)與離子方程式概念 第 3講 離子反應(yīng)與離子方程式 編讀互動(dòng) 離子方程式的正誤判斷在高考中重現(xiàn)率特別高，為 “傳統(tǒng)題型 ”，且考題形式變化不大，盡管年年考，但是其區(qū)分度仍然較好， 2020年重考的可能性依然較大。 而 _______________________________________叫做非電解質(zhì)。 電離：電解質(zhì)溶解或熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。通常離子反應(yīng)是發(fā)生在電解質(zhì)水溶液之中的電解質(zhì)之間的反應(yīng)。 3．書寫：離子方程式的書寫按照“一寫、二拆、三刪、四查”的步驟書寫。微溶物作為生成物，一般均寫化學(xué)式 (標(biāo)“ ↓”號(hào) )。H 2O。 要點(diǎn)探究 第 3講 │ 要點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)一 電解質(zhì)概念內(nèi)涵的辨析 (1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)及混合物 (如 Cl食鹽水 )既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。因?yàn)槿芤旱膶?dǎo)電能力由溶液中的離子濃度所決定，所以據(jù)此可知，強(qiáng)電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性不一定強(qiáng)。 第 3講 │ 要點(diǎn)探究 例 1 ( 1 ) ④⑦⑧⑨⑩ ( 2 ) ①③⑤⑧⑨ ( 3 ) ①⑤⑧ [ 解析 ] 物質(zhì)導(dǎo)電需要有自由移動(dòng)的電荷 ， 金屬導(dǎo)電是因?yàn)榻饘僦写嬖谧杂梢苿?dòng)的電子 ， 電解質(zhì)溶液 ( 或者熔融態(tài) ) 導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖谧杂梢苿?dòng)的離子 。 水是一種特殊的電解質(zhì) ， 雖然由分子組成 ， 但可發(fā)生微弱的電離產(chǎn)生 H3O＋和 OH－， 所以也能導(dǎo)電 。H2O 電離出的離子所致 ， 并非它們自身能電離出自由移動(dòng)的離子 ， 所以 SO SO NH3不是電解質(zhì) 。 但要特別注意必須是純凈物 。 另外 ， 只有直接電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物才屬于電解質(zhì) 。 第 3講 │ 要點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)二 離子方程式的書寫與正誤判斷 離子方程式書寫的四步中，關(guān)鍵是 “拆”，同學(xué)們一定要記?。褐挥袕?qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽才能拆寫為離子符號(hào)，其他一律寫化學(xué)式，因?yàn)殡x子反應(yīng)方程式表示的是反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 (4) 反
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