高一化學離子共存與離子推斷-wenkub
2022-11-23 01:50:25 本頁面
【正文】 呈紫色均可推斷溶液中含 Fe3＋。 第 4講 │ 要點探究 變 式題 在 pH ＝ 13 的無色溶液中 ， 可以大量共存的一組離子是 ( ) A ． NH＋4 、 NO－3 、 K＋、 SO2 －4 B ． CO2 －3 、 NO－3 、 HCO－3 、 Na＋ C ． Na＋、 ClO－、 Al O－2 、 NO－3 D ． MnO－4 、 K＋、 Na＋、 SO2 －4 C pH ＝ 13 ， 溶液中的 c ( OH － ) ＝ 0. 1 mol 第 4講 │ 要點探究 例 1 常溫下 ， 在加水沖稀時 c ( H＋) / c ( OH－) 的值明顯減小的溶液中 ， 一定能大量共存的離子組是 ( ) ① K＋、 Cl－、 NO－ CH3COO－ ② K＋、 Fe2 ＋、 I－、 SO2 －4 ③ Ba2 ＋、 Cl－、 NO－ Na＋ ④ Na＋、 Ca2 ＋、 Cl－、 H CO－3 ⑤ K＋、 SO2 － Cl－、 NO－3 A ． ②③ B ． ①③⑤ C ． ②④ D ． ②③⑤ 第 4講 │ 要點探究 A 加水沖稀時 c ( H ＋ ) / c ( OH ) － 的值明顯減小 ， 說明溶液呈酸性 ，即每組添上氫離子 ， 只有 A 選項符合 。 ( 3 ) 顏色法 ： 根據(jù)離子在反應過程中顯示的特殊顏色確定 。 ( 2 ) 根據(jù)要求在試樣中加入已知成分和性質(zhì)的試劑 ， 并根據(jù)所發(fā)生的現(xiàn)象 ， 進行分析判斷得出結(jié)論 。 (2) “ NO－3＋ H＋” 和 “ ClO－、 MnO－4” 等代表的是強氧化性，能與 S2 －、 HS－、 Fe2 ＋、 I－等發(fā)生氧化還原反應，所以不能大量共存。 在強酸性溶液中 ，OH－和弱酸根離子 ( CO2 － SO2 － S2 －、 CH3COO－等 ) 不能大量共存 ； 在強堿性溶液中 ， H＋和弱堿陽離子 ( 如 NH＋ Al3 ＋、Fe3 ＋、 Zn2 ＋、 Fe2 ＋、 Cu2 ＋、 Mg2 ＋、 Pb2 ＋等 ) 不能大量共存 ； 弱酸的酸式根離子 ( HCO－ HSO－ HS－、 H2PO－ HP O2 －4等 )在強酸性或強堿性溶液中均不能大量共存 。 考點整合 第 4講 │ 考點整合 一、離子共存的判斷 離子共存遵循的原則是 ： 離子之間能發(fā)生反應 ， 則離子不能大量共存 ； 否則 ， 能共存 。 ④ 離子共存問題應用到具體的生產(chǎn)和生活中。 ② 定性中有定量，如由水電離出的 c (OH－) ＝ 10－ 12 mol L－ 1的溶液中、溶液中 c (OH－) ＝ 10－ 12 mol 第 4講 │ 編讀互動 在本講的復習中，講清楚離子共存的總原則就是相互不發(fā)生反應，歸納出離子反應的幾種常見類型。 多種離子能否共存在同一溶液中 ，歸納起來就是一句話 ： “ 一色二性三特四反應 ” 。 第 4講 │ 考點整合 3 ． “ 三特 ” ：指三種特殊情況。 (3) NH＋4與 CH3COO－、 CO2 －3， Mg2 ＋與 HCO－3等組合中，雖然它們水解相互促進，但因水解程度很小，在溶液中它們?nèi)匀豢梢源罅抗泊妗? 第 4講 │ 考點整合 2 ． 離子推斷的方法 ( 1 ) 沉淀法 ： 將離子轉(zhuǎn)化成有一定顏色的沉淀 。如 Fe3 ＋的檢驗 。 [ 點評 ] 這是在高考中考查離子共存的經(jīng)典題目 ， 幾乎每年必考 。 L － 1 ， 選項 A 中 NH ＋4與 OH － 不能共存 ； 選項 B 中 HCO －3 與 OH － 不能共存 ； 選項D 中 MnO －4 為紫紅色 。 第 4講 │ 要點探究 根據(jù)一些現(xiàn)象判斷原溶液中某離子是否存在時，要注意所加試劑中是否含該離子或是否能生成該離子而產(chǎn)生干擾。 第 4講 │ 要
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