22離子反應(yīng)3[人教新課標(biāo)高一化學(xué)]-wenkub
2022-12-09 22:06:21 本頁面
【正文】 正誤判斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容，也是這部分的難點(diǎn)。 復(fù)習(xí)過程 2021 年高考題示例：（學(xué)生先練 ，然后再歸納出本節(jié)復(fù)習(xí)的要求） 1．若溶液中由水電離產(chǎn)生的 C（ H+） =110 － 14mol 如實(shí)驗(yàn)室制氨氣 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 4+2NH3↑+2H 2O H2S 氣體的檢驗(yàn) Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注： Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)） （ 2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩＠纾弘y溶的 BaS0 CaS03等和微溶的 Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。 ③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸 (如 HCl、 HN0 H2S04)、強(qiáng)堿 (如 NaOH、 KOH、 Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽 (如 NaCl、 MgCl K2S0 NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸 (如 CH3COOH)、弱堿 (如 NH3如 NH4Cl 固體和 Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。如 NaHS03溶液和稀硫酸反應(yīng)： HSO3－ +H+ = SO2↑ +H2O (4)對于微溶物的處理有三種情況； ① 在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。 (5)操作順序或反應(yīng)物相對量不同時(shí)離子方程式不同，例如少量燒堿滴人 Ca(HC03)2溶液 [此時(shí) Ca(HCO3)2 過量 ]，有 Ca2++HCO3+OH=CaCO3 ↓ +H2O 少量 Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液 (此 時(shí) NaOH 過量 )，有 Ca2++2OH+2HCO3 =CaCO3↓ +CO32 +2H2O 1．離子共存問題 (1)“不共存”情況歸納 ①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如： H+與 CH3COO、 OH、 PO43等離子，由于生成 CH3COOH、 H HPO4 H2PO H3P04而不能大量共存。如 Fe3+與 SCN生成 [Fe(SCN)]2+， Ag+、 NH4+
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1