22離子反應(yīng)3[人教新課標(biāo)高一化學(xué)]-資料下載頁
2024-11-24 22:06本頁面
【正文】 或逸出氣體時(shí)不能大量共存，如 Al3+與 AlO Fe3+與 HCO3 、Al3+與 HS 、 S HCO CO32等離子。 ⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存，如： Fe3+與 S Fe3+與 I等。 ⑥ 離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如 Fe3+與 SCN生成 [Fe(SCN)]2+， Ag+、 NH4+、 OH生成 [Ag(NH3)2]+， Fe3+與 C6H5OH也絡(luò)合等 (2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。 ①某些弱堿金屑陽離子，如： Zn2+、 Fe3+、 Fe2+、 Cu2+、 Al3+、 NH4+、 Pb2+、 Ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有 OH則促進(jìn)水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和 H+(在酸性溶液中 )大量共存，不能與 OH(在堿性溶液中 )共存。但有 NO3存在時(shí)的酸性溶液 ， Fe2+等還原性離子不與之共存。 ② 某些弱酸的酸式酸根離子，如 HCO HS等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與 H+和 OH都不能共存。 ③ 某些弱酸的陰離子，如： CH3COO 、 S CO3 PO4 AlO SO3 ClO 、 SiO32— 等離子在水溶液中發(fā)生水解，有 H‘ 則促進(jìn)其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和 OH(在堿性溶液中 )大量共存，不能與 H+(在酸性溶液中 )大量共存。 ④強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的 金屬陽離子，如： Cl、 Br 、 ISO4 NO K+、 Na+等離子，因?yàn)樵谒芤褐胁话l(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但 SO42與 Ba2+不共存。 ⑤某些絡(luò)離子，如 [Ag(NH3)2]+，它們的配位體能與 H+結(jié)合成 NH3 [Ag(NH3)2]+ +2H+＝ Ag++ 2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與 OH共存，而不能與 H+共存。 分析：“共存”問題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、 PH 值、溶液顏色、水的電離情況等。
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