22 離子反應(yīng)3[人教新課標(biāo)高一化學(xué)]-文庫吧
2024-11-09 22:06 本頁面
【正文】 3題） （ ） A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32－ +SO2+H2O 2HCO－ 3+SO32－ B．金屬鋁溶于鹽酸中： Al+2H+ Al3++H2↑ （電荷不守恒） C．硫化鈉溶于水中： S2－ +2H2O H2S↑+2OH － （應(yīng)分步水解） D．碳酸鎂溶于硝酸中： CO32－ +2H+ H2O+CO2↑ （ MgCO3不可拆） 3．下列離子方程式中正確的是（ 2021 上海 18 題） A 過量的 NaHSO4與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2H＋ ＋ SO42－ →BaSO 4↓ ＋ 2H2O B NH4HCO3溶液與過量 NaOH 溶液反應(yīng)： NH4＋ ＋ OH－ =NH3↑ ＋ H2O C 苯酚鈉溶液中通入少量： － O－ ＋ CO2＋ H2O→ － OH＋ HCO3－ D FeBr2溶液中通入過量 Cl2： 2Fe2＋ ＋ 2Br－ ＋ 2Cl2=2Fe3＋ ＋ Br2＋ 4Cl－ 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節(jié)的難點(diǎn) 基本概念： 離子反應(yīng)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式 （ 1）離子反應(yīng) 定義：有離子參加的反應(yīng)。 類型： 離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當(dāng)有難溶物 (如 CaCO3 難電離物 (如 H弱酸、弱堿 )以及揮發(fā)性物質(zhì) (如 HCl)生成時(shí)離子反應(yīng)可以發(fā)生。 離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱，氧化劑和還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全 注意點(diǎn)：離子反應(yīng)不一定都能用離子 方程式表示。 如實(shí)驗(yàn)室制氨氣 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 4+2NH3↑+2H 2O H2S 氣體的檢驗(yàn) Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注： Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)） （ 2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?
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