22離子反應3[人教新課標高一化學](編輯修改稿)
2024-12-21 22:06 本頁面
【文章內容簡介】 非電解質：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導電的化合物。 強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。 弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子 的電解質 強電解質與弱電解質的注意點 ①電解質的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。例如：難溶的 BaS0 CaS03等和微溶的 Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質。而易溶于水的CH3COOH、 H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質。 ②電解質溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數有關，而與電解質的強弱沒有必然的聯系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。 ③強電解質包括：強酸 (如 HCl、 HN0 H2S04)、強堿 (如 NaOH、 KOH、 Ba(OH)2)和大多數鹽 (如 NaCl、 MgCl K2S0 NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質包括：弱酸 (如 CH3COOH)、弱堿 (如 NH3H20)、中強酸 (如 H3PO4 )，注意：水也是弱電解質。 ④ 共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離 舉例： KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。 (3)離子方程式： 定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子 使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示 離子方程式的書寫 (1) 離子反應是在溶液中或熔融狀態(tài)時進行時反應，凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應，不能寫離子方程式。如 NH4Cl 固體和 Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應，但不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。即： 2NH4Cl(固 )+Ca(OH)2(固 ) CaCl2+2H2O +2NH3 ↑ (2)單質、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；弱酸 (HF、 H2S、 HCl0、 H2S03等 )、弱堿 (如 NH3H20)等難電離的物質必須寫化學式；難溶于水的物質 (如 CaC0 BaS0 FeS、 PbS、 BaS04，
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