22離子反應(yīng)3[人教新課標(biāo)高一化學(xué)](編輯修改稿)
2024-12-21 22:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子 的電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn) ①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的 BaS0 CaS03等和微溶的 Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、 H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。 ②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。 ③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸 (如 HCl、 HN0 H2S04)、強(qiáng)堿 (如 NaOH、 KOH、 Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽 (如 NaCl、 MgCl K2S0 NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸 (如 CH3COOH)、弱堿 (如 NH3H20)、中強(qiáng)酸 (如 H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。 ④ 共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離 舉例： KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。 (3)離子方程式： 定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子 使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示 離子方程式的書寫 (1) 離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如 NH4Cl 固體和 Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。即： 2NH4Cl(固 )+Ca(OH)2(固 ) CaCl2+2H2O +2NH3 ↑ (2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸 (HF、 H2S、 HCl0、 H2S03等 )、弱堿 (如 NH3H20)等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì) (如 CaC0 BaS0 FeS、 PbS、 BaS04，
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