22離子反應(yīng)2[人教新課標(biāo)高一化學(xué)](編輯修改稿)
2024-12-21 22:05 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 H2O（可溶）、難溶性氫氧化物 Mg(OH) Fe(OH) 3等。 強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷 電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系 （ 1）、物質(zhì)能夠?qū)щ娛且驗(yàn)榇嬖谀軌蜃杂梢苿?dòng)的帶電粒子。金屬：自由電子；電解質(zhì)：離子。若不存在帶電粒子或帶電粒子不能自由移動(dòng)，則不能導(dǎo)電。 （ 2）、強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如 NaCl 晶體不能導(dǎo)電， AgCl 和 BaSO4在水溶液中不能導(dǎo)電。 （ 3）、電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱決定于能夠自由移動(dòng)的離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)，所以弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱。如： AgCl 和 BaSO4在水溶液中不能導(dǎo)電； NH3 H2O 能導(dǎo)電；相同濃度的 MgSO4溶液比 NaCl 溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)。 （ 4）、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如 Cu、 Ag、石墨、 KNO3溶液（混合物）。 （ 5）、電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液顯電中性（電荷守恒）。 過(guò)渡：由于電解質(zhì)溶于水后就電離成了離子，所以它們?cè)谒芤褐兴l(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是離子之間所發(fā)生的反應(yīng)。 二、離子反應(yīng) 我們知道，凡有離子參加的反應(yīng)都叫離子反應(yīng)，那么離子反應(yīng)的發(fā)生又需要怎樣的條件呢？下面我們來(lái)看這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)。 演示實(shí)驗(yàn) 12： ①、 CuSO4+NaCl ②、 CuSO4+Ba(Cl)2 ③、②中濾液 +AgNO3+稀 HNO3 在溶液中， CuSO NaCl 和 Ba(Cl)2都發(fā)生了電離，所以溶液中實(shí)際存在的都是它們電離所生成的離子。 CuSO4=Cu2
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