22高三離子反應(yīng)復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2024-12-26 23:52 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 拆開寫。如 HSO4拆寫為 SO42和 H+ ， HCO3則不能拆寫為 CO32 和 H+。 ⑤ 氨水： 反應(yīng)物 寫為 NH3H 2O。 生成物 稀溶液不加熱， 寫為 NH3H 2O ； 濃溶液或加熱， 寫為 NH3 ↑和 H2O。 NH4+＋ OH－ ＝ NH3H 2O NH4+＋ OH－ ＝ NH3↑ ＋ H2O △ (4)查“ ”“ ”“ ↓ ”“ ↑ ”等符號(hào)是否正確使用。 如： Al3+＋ 3H2O＝ Al(OH)3↓ ＋ 3H+ （錯(cuò)誤：鹽類的水解一般是可逆的要用可逆符號(hào)，生成的 Al(OH)3量少不能打“ ↓ ”） （ 5）查陰、陽(yáng)離子配比是否正確。 如 :稀 H2SO4與 Ba(OH)2 溶液反應(yīng)： H++SO42+Ba2++ OH =BaSO4↓+H 2O(錯(cuò)誤： H+與SO42， Ba2+與 OH 的配比不正確 ) （ 1）看反應(yīng)環(huán)境和反應(yīng)條件。（ 未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸、氯化鈉固體和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等 。） 如：次氯酸鈉中加濃 HCl： ClO＋ H+＋ Cl＝ OH＋ Cl2（錯(cuò)誤：酸 性環(huán)境中不可能生成 堿） （ 2）看物質(zhì)的溶解性。 如：飽和碳酸鈉溶液中通入 CO2： 2Na++CO32+CO2+H2O=2NaHCO3 ↓ （ 3）看反應(yīng)物的用量： 過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量 。 a、 AlCl3溶液中 滴加少量 NaOH： Al3++3OH = Al(OH)3↓ AlCl3溶液中 滴加過量 NaOH： Al3++4OH = AlO2+2H2O b、 NaAlO2溶液中通 入 少量 CO2： 2AlO2+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO 32 NaAlO2溶液中通 入 過 量 CO2： AlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO 3 （ 4）看是否漏掉反應(yīng)的離子。 硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng) : Ba2++SO42=BaSO4↓ （錯(cuò)誤：漏掉 Cu2+和 OH） （ 5）看操作順序。 a、 NaAlO2溶液中 逐 滴加入量 HCl： 開始時(shí)： AlO2+H++H2O = Al(OH)3 ↓ NaAlO2溶液中 加入過量 HCl： AlO2+4H+ = Al3++2H2O b、 AgNO3溶液中 逐滴加入 NH3H 2O 開始時(shí)： Ag++NH3H 2O = AgOH↓+NH 4+ AgNO3溶液中 加入過量 NH3H 2O Ag++2NH3H 2O = [Ag(NH3)2]＋ +2H2O 例 1 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 ( ) A． 硫化亞鐵溶于稀硝酸中： FeS＋ 2H＋ ===Fe2＋ ＋ H2S↑ B． NH4HCO3溶于過量的 NaOH溶液中： HCO3－ ＋ OH－ ===CO32＋ H2O C． 少量 SO2通入苯酚鈉溶液中： C6H5O－ ＋ SO2＋ H2O＝ C6H5OH＋ HSO3－ D． 大理石溶于醋酸中： CaCO3＋ 2CH3COOH＝ Ca2＋ ＋2CH3COO－ ＋ CO2↑＋ H2O D 練習(xí) : Fe2++Cl2=Fe3++2Cl Ba2++OH+H++SO42 =BaSO4↓+H2O 2Fe+6H+=2Fe 3+ +3H2↑ 判斷下列離子反應(yīng)方程式是否正確？不正確的要說明原因。 1. FeCl2溶液中通入 Cl2： 2. H2SO4與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)： 3. Fe與稀 HCl反應(yīng)制 H2 ： 電荷不守恒 陰、陽(yáng)離子配比不正確 不符合反應(yīng)事實(shí) 4. 鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 5. Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ 6. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O 不符合反應(yīng)事實(shí) 電荷不守恒 拆寫不正確 7. Na+2H2O==Na++2OH+H2↑ 8. AlCl3滴入到氨水中： Al3++==AlO2+4NH4++2H2O 9. NaHCO3固體加入到稀鹽酸中： NaHCO3+H+===Na++CO2↑+H2O 10. CO2通入過量的氫氧化鈉溶液中： CO2+OH==HCO3 電荷不守恒 不符合反應(yīng)事實(shí) 拆寫不正確 不符合反應(yīng)事實(shí) 三、離子推斷 根據(jù)一些特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)數(shù)據(jù)推出某種離子，注意該離子是否為前邊的操作引入。 根據(jù)離子共存判斷離子是否存在于溶液中，要注意溶液的性質(zhì)（如酸堿性、氧化性、還原性）與離子的性質(zhì)。
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