離子反應(yīng)完整版(編輯修改稿)
2024-12-30 16:36 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 是指在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)，其特點是溶液中既有電解質(zhì)的分子，又有電解質(zhì)的離子，在電離方程式中用“可逆符號” 表示 ? 如： CH3COOH H+ + CH3COO－ 強弱電解質(zhì)的判斷： 強電解質(zhì)： 強酸 （如硫酸、鹽酸、硝酸等）、 強堿 （如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇等） 以及絕大多數(shù) 鹽 （包括 難溶性的鹽 ，如 BaSO4） 弱電解質(zhì)： 弱酸 （如醋酸、碳酸、亞硫酸等） 弱堿 （氨水、氫氧化銅、氫氧化鐵等） 以及 水 書寫下列常見物質(zhì)的電離方程式： ? Ba(OH)2 、 Fe2(SO4) H2SO NaHSO NH3H 2O、 CH3COOH、 H2CO3 練一練： ，均為弱電解質(zhì)的是（ ），均為強電解質(zhì)的是（ ）。 、 Ba(OH)2 、 H2S 、 H3PO4 、 HCl 、 C2H5OH(乙醇 ) 、 NH4Cl 、 H2S 、 NH3 ?H2O 、 H2O 、 H2SO4 、 HNO3 、 KNO3 C D ，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是（ ）。 C 復(fù)習(xí)回顧 ? 在下列物質(zhì)中， 2. KNO3固體 3. KOH溶液 4. CO2 5. H2SO4 6. NH3 7. CaCO3 固體 13. Cu(OH)2 14. 金剛石 15. AgCl固體 屬于電解質(zhì)的是： ? 屬于非電解質(zhì)的是： 1 15 4 、 6 、 9 、 10 無明顯現(xiàn)象 有白色沉淀 練習(xí)： 寫出下列電解質(zhì)的電離方程式并指出是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)： ① 、 Na2SO4== ② 、 KCl== ③ 、 BaCl2== 2Na+ + SO42 K+ + Cl Ba2+ + 2Cl 實驗 211 實驗 212 實驗內(nèi)容 向盛有 Na2SO4溶液的試管里加入 KCl溶液 向盛有 Na2SO4溶液的試管里加入 BaCl2溶液 生成物特征 混合前溶液中 存在的大量離子 混合后溶液中 存在的大量離子 沉淀 Na+、 K+、 Cl、 SO42 Na+、 K+、 Cl、 SO42 Na+、 SO42 Cl、 Ba2 + Na+、 Cl 理論分析： SO42和 Ba2+ Ba2++SO42 = BaSO4↓ 反應(yīng)的實質(zhì)： 實際參加反應(yīng)的離子： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl 化學(xué)方程式： SO42和 Ba2+ Ba2++SO42 = BaSO4↓ 反應(yīng)的實質(zhì)： 實際參加反應(yīng)的離子： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl 化學(xué)方程式： 一 . 離子反應(yīng) 離子反應(yīng) ： 有離子參加或生成的反應(yīng)。 強調(diào)： 高中涉及的離子反應(yīng)幾乎都是指在水溶液中進行的。 離子反應(yīng)的實質(zhì) ： 反應(yīng)向著某種離子濃度發(fā)生改變的方向進行。 二 .離子方程式 ： 用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。 ： 只有在水溶液中的離子反應(yīng)，才書寫離子方程式 ： ① 寫： 寫出反應(yīng)的方程式 ② 拆： 易溶且易電離的物質(zhì)的拆成離子形式 ③ 刪： 把不參加反應(yīng)
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