離子反應(yīng)及其發(fā)生條件ppt(編輯修改稿)
2025-09-01 10:12 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng) NaOH+HCl==NaCl+H2O OH+H+==H2O (2)氫氧化鉀溶液與硫酸的反應(yīng) 2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O OH+H+==H2O (3)氫氧化鋇溶液與硝酸反應(yīng) Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2O OH+H+==H2O 酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是由酸電離出來(lái)的 H+ 與由堿電離出來(lái)的 OH結(jié)合生成了 H2O 不同的反應(yīng)物，雖然化學(xué)反應(yīng)方程式是不同的， 但是它們的離子方程式卻是相同的，所以化學(xué) 反應(yīng)方程式與離子方程式所表示的意義是不同的。 那么有什么不同呢？ 化學(xué)反應(yīng)方程表示一個(gè)具體的化學(xué)反 應(yīng) 離子方程式不僅可以表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)，它揭示了離子反應(yīng)的本質(zhì) 用離子方程式表示下列反應(yīng)： 鹽酸與氫氧化鈉溶液中和 硫酸中加入氫氧化鉀溶液 澄清石灰水中滴入硝酸 4：氫氧化銅溶于鹽酸 結(jié)論： H＋ ＋ OH－ ＝ H2O這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類(lèi)型的中和反應(yīng)。 思考： 是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫(xiě)成 H+ + OH = H2O ? Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O H+ + OH== H2O 離子反應(yīng) (電解質(zhì)在溶液相互交換離子 ) 生成沉淀 (難溶物質(zhì) ) （ 1） CuSO4＋ 2NaOH＝ Cu(OH)2↓＋ 2NaCl 生成氣體 (揮發(fā)性物質(zhì) ) （ 3）
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